高一化学教案硫酸硫酸盐

1、 课 时 计 划 化学科 1998年11月21日 星期六 第6、7节课题：高一化学 第三章 硫 硫酸 第四节 硫酸 硫酸盐目的：1、使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性； 2、掌握硫酸根离子的检验方法； 3、了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。课型：元素化合物知识课重点：浓H2SO4的强氧化性难点：SO42-离子的检验教法：讲练法和比较法教具：Cu、浓H2SO4、试管、蓝色石蕊试纸、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 HCl、HNO3复习旧课：复习上节课的内容，讲评作业。引入新课：复习初中所学知识，通过比较来引入新课。新课： 第四节 硫酸 硫酸盐 （板书）一、硫酸：（板书）1、硫酸的

2、性质：（板书） 比较实践所学的硫酸性质，可以得知硫酸主要有如下性质：（1）酸性： H2SO4 = H+ + HSO4- HSO4- = H+ + SO42-总的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42-（2）难挥发性：（板书） 98.3的硫酸沸点高（338），不易挥发。（3）吸水性：（板书） 浓硫酸具有很强的吸水性，可做干燥剂使用，可干燥酸性气体或中性气体。（4）脱水性：（板书） 浓硫酸具有脱水性，能脱去某些化合物中的氢和氧。演示实验：浓硫酸与蔗糖反应。现象：白色的蔗糖体积膨胀，变为黑色，并冒出小烧杯。（5）强氧化性：（板书） 浓硫酸具有很强的氧化性。A、能对Fe、Al等金属起钝化作

3、用； （形成一层氧化物保护膜）B、能与排在H后面的金属反应；（Au、Pt除外）演示实验：P79，3-5化学方程式： 2H2SO4（浓） + Cu = CuSO4 + 2H2O +SO2 在此反应中，浓硫酸氧化了铜，配制被还原成SO2。C、能与非金属发生氧化-还原反应。 例：浓硫酸可将木炭氧化成CO2，自己本身被还原成SO2。化学方程式： 2H2SO4（浓） + C = CO2 + 2H2O + 2SO2小结：浓硫酸是强氧化剂，具有很强的氧化性。举例：浓硫酸与某些强还原剂的反应： H2S + H2SO4（浓） = S + SO2 + 2H2O H2S + 3H2SO4（浓） = 4SO2 + 4

4、H2O2、硫酸的用途：（板书）（1）化肥工业；（2）电镀；（3）生产盐；（4）制其它酸；（5）精炼石油等。二、硫酸盐：（板书）1、硫酸钙（CaSO4）：（板书） CaSO42H2O俗称石膏，可用于制石膏像、石膏绷带等。 2CaSO4H2O俗称熟石膏。2、硫酸锌（ZnSO4）：（板书） ZnSO47H2O俗称皓矾，用于医疗、染料等方面。3、硫酸钡（BaSO4）：（板书） 用于白色颜料、钡餐等。 天然产的硫酸钡叫做重晶石。4、硫酸铅（PbSO4）：（板书） 不溶于水，象BaSO4一样也为白色沉淀。三、SO42-的检验：（板书）演示实验：P81，3-6举例说明：BaSO4不溶于HCl，但BaCO3可

5、溶于HCl，所以可以用往溶液中加BaCl2再加HCl的方法来检验SO42-。化学方程式： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2小结。参考题：1、使足量的浓硫酸跟14.6克氯化钠充分反应，所生成的氯化氢通入50毫升10%的氢氧化钠溶液（密度为1.113克/厘米3）里，根据计算回答得到的溶液对石蕊试液显什么反应？（酸性反应）2、把400毫升0.3摩/升的硫酸溶液与400毫升0.1摩/升的氢氧化钠溶液混和，试计算： （1）反应后能生成BaSO4沉淀多少克？（9.32克） （2）如果反应后溶液总体积的变化忽略不计，那么反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（0.2摩/升）3、制备浓度为1摩/升的稀硫酸溶液750毫升，需多少毫升密度为1.84克/厘米3、浓度为98%的浓硫酸？（40.8毫升）4、将98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）100毫升。加