江苏省2016届高考化学冲刺卷(一)

1、江苏省2016届高考化学冲刺卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Mn 55 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )A用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）A甲烷分子的球棍模型：BN

2、H4Br的电子式：C34S2-的结构示意图：D邻羟基甲苯酸的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-CpH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-4H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是( )A氧元素的单质存在同素异形体 B微粒半径：O2 S2C还原性：H2SH2O D该反应中化学能全部转化为热能5下列说法正确的是( )A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相

3、同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O途径b：C CO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油6下列实验操作正确的是( )A用装置甲收集SO2B用装置乙制备AlCl3晶体C中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液7下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A B C D8下列指定反应的离子方程式正确的是( )A用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2SO32 + H2OBNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)

4、3 OHC加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O9短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是( )AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)DXY2与ZY2中的化学键类型相同10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电

5、池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是( )A正极反应式：Ca2Cl-2e-=CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小

6、题就得0分。11下列说法正确的是( )A铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C3C(s)+ CaO(s)CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大12奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示下列说法不正确的是( )A奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5D等物质的量的两种分

7、别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止下层液体显紫红色氧化性：Fe3+I214向20mL 01mol/L NH4HSO4溶液中滴入01mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 ( )

8、A整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + c(SO42-) B当滴入30mL NaOH溶液时（pH7）：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)D当溶液呈中性时：c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)= c(OH-)15利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图

9、所示。下列说法正确的是( ) A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆(状态A)逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同第II卷(非选择题 共80分)16(12分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有_（填字母）。A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度 C适当升高温度 （2）还原时，试剂X的用量与溶

10、液pH的变化如图所示，则 试剂X可能是_（填字母）。AFe粉 BSO2 CNaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有_。（3）滤渣主要成分的化学式为_；由分离出滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是_、_过滤、洗涤、干燥。17. (15分) )药物I可以通过以下方法合成： 已知:（1）化合物E中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称）。（2）化合物X的结构简式为_；由CD的反应类型是：_。（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。 .分子含有2个苯环 .能发生银镜反应和水解反应 .分子中含有6种不同化学环境的氢（4）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为

11、原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 已知：Ksp(CaF2)=1.4610-10（2）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时

12、间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、 。（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200molL-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OMnO2 + C

13、2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2+ 2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程)。19（15分）实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 将制备的Cl2通过装置B可除去 （填化学式）（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不

14、改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是 （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为 （4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）20（14分）研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJmol-1Fe2O

15、3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H 2 -28.5 kJmol-1则C(s) + CO2(g)2CO(g) H kJmol-1。（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) 第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) 该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是 。在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 （写两条措施）。(3)节能减排是要控制温室气体CO2的排放。氨水可用于吸收低浓度的CO2。请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为： 。利用太阳能和缺铁氧化物Fe(

16、1-y)O可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若生成1mol缺铁氧化物Fe(1-y)O同时生成 mol氧气。 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(COH2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO。写出电极c上发生的电极反应式： 。若电解得到的1:1的合成气(COH2)则通入的CO2和H2O物质的量比值为 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题

17、区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A【物质结构与性质】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Cu2+基态的核外电子排布式可表示为 。CO32-的空间构型是 （用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式 。HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 。1mol CO2中含有的键数目为 。（3）向CuSO4溶液

18、中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。（不考虑空间构型）B【实验化学】实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下： 已知ZnSO4的溶解度如下表所示：温度/0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为 。（2）滤渣的主要成分为 。X的化学式为 。（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 。（4）结晶的操作为 。（5）用酒精进行洗涤的原因是 。2016年高考化学冲刺卷01（江苏卷）答案第

19、I卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）题号12345678910答案DCCACDACCD1D 2C A在甲烷分子中C原子比H原子大，因此其球棍模型应该为，错误；B NH4Br是离子化合物，阴离子Br-最外层有8个电子，因此其电子式是，错误；CS是16号元素，原子获得2个电子变为S2-，所以34S2-的结构示意图： ，正确；D邻羟基甲苯酸的结构简式是：，错误。3C A、加入铝粉能产生氢气的溶液显碱性或酸性，在酸性或碱性溶液中HCO3-都不能大量存在，故A错误；B、滴入石蕊显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中S2-与NO3-发生氧化还原反

20、应，不能大量共存，故B错误；C、pH=14的溶液显碱性，在碱性溶液中Na+、AlO2-、SO42-、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D、滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。4A A、氧元素的单质有氧气和臭氧，属于同素异形体，故A正确；B、同主族元素的离子，从上到下，半径逐渐增大，微粒半径：O2 S2，故B错误；C、同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：H2SH2O，故C错误；D、化学能部分转化为热能，部分转化为光能，故D错误；故选A。5C A、分子式为C2H6O的有机化合物

21、存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故A错误；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故B错误；C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故C正确；D、汽油中含有C和H两种元素，而水中只存在H和O两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故D错误。6D A、二氧化硫的密度大于空气，应长进短出，故A错误；B、加热AlCl3溶液，氯化铝水解生成氯化氢，氯化氢易挥发，最终得到氢氧化铝，得不到氯化铝晶体，故B错误；C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则造成测定结

22、果又较大的误差，故C错误；D、分液漏斗和容量瓶上都有玻璃活塞，使用前先要检查是否漏液，故D正确；故选D。7A 中S与O2只能生成SO2，错；中FeCl3溶液在加热时，Fe3水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错。8C A、用氨水吸收足量的SO2气体生成HSO3：OHSO2HSO3 + H2O，故A错误；B、水解沉淀一般比较小：AlO22H2OAl(OH)3 OH，故B错误；C、NaClO将NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应：2HCO3Ba22OHBaCO3H2O+CO

23、32-，故D错误；故选C。9C 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性ON，故氢化

24、物稳定性H2ONH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。10D A、正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B、放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成

25、0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号1112131415答案CBCDBC11C 12BC A、奎宁酸和莽草酸的分子式分别为C7H12O8、C7H10O5，奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18，故A正确；B、莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化，不能鉴别，故B错误；C、含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为

26、5：4，故C错误；D、只有羧基于氢氧化钠溶液反应，都含有1个羧基，消耗NaOH的物质的量相同，故D正确；故选BC。13D A、测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸酸性小于亚硫酸，因为亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能据此判断C、S元素非金属性强弱，故A错误；B、溴乙烷在碱性条件下水解，加HNO3酸化后加入硝酸银溶液可生成溴化银浅黄色沉淀，由于未加HNO3酸化，不能证明溴乙烷是否水解，故B错误；C、向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀，如果先生成黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故C错误；D、将K

27、I和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，下层液体显紫红色，说明FeCl3将KI氧化生成了碘单质，证明氧化性：Fe3+I2，故D正确；故选D。14B A溶液中一定满足电荷守恒：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)，错误； B滴入30mLNaOH溶液时（pH7），其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0001mol一水合氨、00005mol硫酸铵，溶液的pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c(NH4+)c（NH3 H2 O）、c(O

28、H-)c(H+)，则溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)c（NH3 H2 O）c(OH-)c(H+)，正确；C当滴入20mLNaOH溶液时，根据物料守恒可得：c(SO42-)=c(NH4+)+ c（NH3 H2 O），错误； D根据物料守恒可得：c(SO42-)= c(NH4+)+ c（NH3 H2 O），则c(SO42-)c(NH4+)；由于溶液为中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可得：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)，所以c c(Na+) + c(NH4+)= 2c(SO42-)，结合c(SO42-)c(NH4+)可知：c(

29、Na+)c(SO42-)，所以溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)= c(OH-)。15C 则100%=50%，解得x=0.75，因此CO转化率为75%，正确；D、温度相同，平衡常数相同，在恒温恒压条件下向密闭容器中发生CH3OH(g）CO(g)+2H2(g)，充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数相同，错误；故选C。第II卷(非选择题 共80分)16(12分)（1）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；AC；（2）B；SO42-（或SO42-、HSO3-）；（3）Al(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶。试题分析：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸

30、铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，随着X的加入，溶液pH逐渐减小，X应为SO2 ，得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4 7H2 O。 （1）溶液中的Fe2+ 易被空气中的O2 氧化，反应的离子方程式为4Fe2+O2+ 4H+ =4Fe3+2H2O，提高烧渣浸取速率，可增大固体的表面积，提高反应温度，或增大离子的浓度的方法，使用选项AC正确；（2）由以上分析可知，随着X的加入，溶液酸性增强，应通入二氧化硫，被氧化生成硫酸，反应后溶液中含有SO4 2- ；（3）由以

31、上分析可知滤渣为氢氧化铝，即Al(OH)3 ，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4 7H2 O。17. (15分) （1）羰基 羟基（2）HOCH2CH2ZnBr 取代反应(3)（甲基位置变动共有4种）（4）试题分析：(2)D和X合成E，结合已知信息，确定X为HOCH2CH2ZnBr，发生取代反应；C中的羟基被氯原子取代为取代反应；（3）F中含有2个苯环，2个双键；能发生银镜反应，确定含有醛基，能水解确定含有1个酯基，根据对称原理书写出结构简式；（4）把产物分解乙基来自C2H5ZnBr，剩余部分来自甲苯，根据合成信息应该把甲苯变成，所以合成路线如答案。18（12分）(1

32、)1.4610-6 mol/L(2)pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高(或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果)(3)先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥(或低于100干燥)(4)n(C2O42-)= 2.68g134g/mol=0.02mol (2)从沉锰的图象可以看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果，因此结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高，故答案为：pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；(3)因为MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解，因此从沉锰工序中得到纯净MnCO3，先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥；故答案为：先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥；(4)n(C2O42-)= 2.68g134g/mol=0.02mol滴定250mL稀释后溶液，消耗n(MnO4-)=0.0200mol/L0.0200L10=0.00400mol根据氧化还原反应中得失电子数相等n(MnO2)2+0.00400mol5=0.0200mol2，