2017届荆门市部分高中高三十月联考化学题

1、2017届荆门市部分高中高三十联考化学试题一、选择题. 实验室需要配制180ml 1mol/LCuSO4溶液，下列实验用品及操作都正确的是（ ）选项容量瓶容积固体质量实验操作A180mlCuSO4：28.8g配成180ml溶液B200mlCuSO4：32.0g配成200ml溶液C250mlCuSO4：40.0g加入250ml水D250mlCuSO4.5H2O：62.5g配成250ml溶液2.常温下，某KCl样品中含有少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图步骤进行操作。下列说法中正确的是( )A起始滤液的pH7 B试剂I为Ba(

2、NO3)溶液C.步骤中加入试剂II的目的是除去Ba+ D步骤中必须要经过2次过滤操作3.右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是( )A. Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应B. 简单离子的半径：XYZC. X、R的最高化合价相同 D. 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z4.分子式为C5H10O2的酯，在酸性条件下水解生成有机酸X和醇Y，下列有关有机酸X和醇Y可能的结构数目正确的是（ ）选项有机酸X的数目醇Y的数目A4种5种B4种6种C5种7种D5种8种5.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液

3、中pOH（pOH=-lgOH-）与pH的变化关系如图所示，则（ ）AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c（CH3COO-）c（Na+）CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)B(g)xC(g)D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 ( ) A反应方程式中x2 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量D Dt1t

4、3间该反应的平衡常数不相同 7.已知：锂离子电池的总反应为： 锂硫电池的总反应为：。有关上述两种电池说法正确的是 ( )A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、简答题8. 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3H2ONaOH固体、浓氨水NH3Na2SO3固体、浓H2SO4SO2镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气

5、体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。（3）实验烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中，现象是 发生反应的离子方程式是 。（4）实验中量气管中的液体最好是_ _（填字母编号，下同）a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7

6、mL（6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）。根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ _（1）关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水使量气管内的水面高于左边容器内的水面，静置，若水面不发生变化，则气密性良好。（2）不可行； NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准(3) 溴水褪色；SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-（4）c（1分）ACDF （5）使量气管与干燥管两端液面相平 （6）27.0%9.Mn(OH)2常用作油漆催干剂。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘

7、干即可制得Mn(OH)2。(1)已知：常温下Mn(OH)2的Ksp1.01015。如果要使溶液中Mn+沉淀完全，则应该保持溶液中c(OH)_molL1 当c(Mn+)1.0105molL1时，即可认为溶液中Mn沉淀完全。(2)Mn(OH) 2还可以通过MnO2与SO2气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式：_。(3)一种含Mn+的结晶水合物组成为AxMnyBzmH2O(A表示一种阳离子，B表示一种阴离子)。现称取39.10g 晶体配成100mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896 mL气体(标准状况)；另取20 mL溶液X，向其中加入

8、盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32 g。 配成100 mL溶液X需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_，定容时俯视刻度线，则配制溶液的浓度将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。100mL容量瓶、胶头滴管A、B的离子符号分别为_、_。通过计算确定该结晶水合物的化学式_。（x=2、y=1、z=2、m=6）10.SO2是一种大气污染物，已知2SO2+O2=2SO3,H0.有两个体积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入1molSO2和1molO2，向乙容器中通入1molSO3和0.5molO2。甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时

9、，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b。(1)a+b_1(填“”“”或“=”)(2)该条件下容器甲中反应达到平衡状态的依据是_A.v正（O2）=2v逆（SO3） B.混合气体的密度不变C.容器内温度不变 D.SO2和O2的质量比不变(3)甲、乙两容器中上述反应的平衡常数K（甲）、K（乙）的大小关系为K（甲）_K（乙）(填“”“”或“=”)(4)将2SO2O22SO3反应设计成原电池使用固体氧化物（Y2O3氧化钇，高温下可直接传导O2-）做电解质，写出负极上的电极反应式： 。(5)在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中充入2 molSO2和1molO2，一段时间后均达到平衡.反

10、应过程中测定的数据如下表：t/min2489n(SO3)/mol0.71.21.61.6反应前4min的平均速率v(O2)_反应达平衡时放出aKJ热量，写出该反应热化学方程式：_矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。0.075 mol/(Lmin) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-1.25akJ/mol; 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2三、选修题（二选一）【化学选修3：物质结构与性质】 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备

11、：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1） 写出基态Cu2+的核外电子排布式： 。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。（2）PO43的空间构型是 。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 (5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42，则1molCN中含有的键的数目为 。（6） Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单（7）

12、元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 （7） 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，（8） 列式计算晶体铜的密度 。Ar3d9 （1分）；K Cr ； ON （2）正四面体 （3）PH3 或AsH3 、H3O或CH3 （4）sp3 sp2（5）2NA （6）CuH （7）9.0g/cm-3【化学选修：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有 个峰，BC的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是 ，D不能够发生的反应有 (填代号) 氧化反应 取代反应 加成还原 消去反应(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出AB的化学方程式： (3)Y是X的同分异构体，分子中无支链