高中化学常见物质及性质.

1、高中化学常见物质及性质.硫酸硫酸是化学六大无机强酸(硫酸、硝酸、盐酸(氢氯酸)、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。 物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁,慢慢倒,不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象,这样含有s的硫酸称为发烟硫酸。10%的硫酸熔沸点：熔点1沸点90但是100%的硫酸并不是最稳定的,沸腾时会分解一部分,变为98.3%的浓硫酸,成为3（硫酸水溶液的) 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。化学性质1.脱水性就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。脱水性是浓硫酸的化学特性，

2、物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比(21)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。 浓硫酸 如c12h22o1=c+ 112o(4)黑面包反应在00m烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水,搅拌均匀。然后再加入5ml质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。观察实验现象。 可以看到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。2强氧化性跟金属反应常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,

3、生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成socu 22so4（浓) =(加热) cuso so22hofe+ 6h2so4（浓）= fe2(so4)3 + so2 6h2在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为so。在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。c 2h24（浓) =(加热)= co 22 + 2h2o hs4(浓) = o2 + 2h2o s(浓) = 2h3po4 +so2 + h2o跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取h2、hbr、h等还原性气体不能选用浓硫酸。h2s+ h2s4

4、(浓) = s +o2 2h2o2br +2s4（浓) = b2+ so2 + 2h22hi + h2so4（浓） = i2 so2 2h2o3.难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体nac(固)+2so（浓)=nahso4+hc (常温）2ac（固）+h2s（浓)=2so+2hcl （加热)aso+h2so4=nas4+h2os2再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。5酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等2nh3+h2o4=（nh4)2o3（po4)2+2hso4=2cas4+ca(h2po4）26.稳定性:浓硫酸与亚硫酸

5、盐反应na2so3+hso4=n4+h2o+s2盐酸盐酸,学名氢氯酸，是氯化氢（化学式:hcl)的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。20时1013 ka下的数据主要成分：hcl 含量： 工业级 36。外观与性状:无色或微黄色易挥发性液体,有刺激性气味。 一般实验室使用的盐酸为01mol/ h=1 一般使用的盐酸ph在23左右（呈强酸性）熔点()： -14(纯hl） 沸点()

6、: 10.6(20%恒沸溶液) 相对密度(水=1)： 1.20 相对蒸气密度(空气=)： .6饱和蒸气压(kpa): 3066(21) 溶解性: 与水混溶，溶于碱液。禁配物: 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。其酸能与酸碱指试剂反应,紫色石蕊(h7on)n试剂与ph试纸变红色，无色酚酞c20ho4不变色。强酸性,和碱反应生成氯化物和水hcl + noh =nal+ h2o能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐(hco3-)反应,生成二氧化碳,水k3 +2hl = 2k+c2 +2o能与活泼金属单质反应,生成氢气f 2hlfel2+ h能与金属氧化物反应,生成盐和水mg+2hlcl2+ho实验室常用盐酸于制

7、取二氧化碳的方法cco3+2hcl=ccl+2o+能用来制取弱酸ch3oona+hcl=chcohnacl另外,盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水,产生沉淀。hcl+no3=no3agl电离方程式为：hc=h+cl-其他方程式(离子方程式）c2+ 2o =l + + +clc + 2h- = cl- + clo- h2l2+ 2oh- = cl+ l+ h2c2 + 2i- = 2cl- + i2c2 +h2o3 +h2o = 2cl + o42- + 4hcl2+h2s=2cl- + 2+ + sl2 2f2+ = 2fe3 c（向br2溶液中通入少量cl2）3l

8、2 +2fe2+ br-= 2e+ +2br2 + c-(足量c2)2l2 + e+ br-=2f+ br2 4c- (当n(fb2)/n(l)= :1时）8cl2 fe2+ +10br-= 6fe3 5br2 + 6c- (当n（ebr2)/(cl2)=3：4时)cl2+ 2- = c cl + 2- = +c-(向fei2溶液中通入少量cl）3c2 + 2fe2+ + 4i-=fe3 + i2 cl (足量cl2)4l2+fe2 i- = fe3+ + 3i2 +8cl-（当(ei)/n(l2)=：4时）2cl- +h + mo2n2 +l2+ 22oc- + ag+ = gccl- +

9、+ = hc（有漂白性）2cio=（光照)hcilo-+ so2o = h+ + cl + so4-co- + h2o hl + ohco- = 2cl- clo3- （加热时的cl的歧化反应)硝酸硝酸(球棍模型）硝酸（ntric c）分子式n,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小(pka=),易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存,严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产,用以制造化肥、炸药、硝酸盐等,在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。存在与制备

10、自然界 自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。自然界中硝酸的形成按如下步骤硝酸一氧化氮的生成n (g)+ （g)no（） 二氧化氮的生成 n（g) +2（g） o （) 2o（)+ o(g） no (g） 生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸 3no(g）+h2（) 2hn（）+ o（g)工业合成 氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关,氨氧化法是工业生产中制取硝浓硝酸酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气(氧：氮2：1)通入灼热(760840)的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(n)。生成的一氧化氮

11、利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。44(g)+ 5o（g)p-r 4o（g）+ 6h2o（) no(g）+ o(g）2no （g） 3no（）+ ho（l)2hno(aq）o(g)其它 工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸,但该法耗酸量大,设备腐蚀严重，现基本停止使用 ano(s)+2so() ao（s）+ no（g）化学性质 酯化反应（esteifcaon）硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体,但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化硝酸反应（ishr

12、 eteificatin),即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下nhno+ c6h7o2（)3n ch7o2(on2)3n 3h2o硝化反应(ntration)浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂(浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应,硝化反应属于亲电取代反应(elctrhi substtuion),反应中的亲电试剂为硝鎓离子,脱水剂有利于硝鎓离子的产生。最为常见的硝化反应是苯的硝化：ph-h+ho-n pno +2氧化还原反应(reductn-oiation eto）硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性,其还原

13、产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等,需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。硝酸有关电势图见下（标况e/）o0.7989 no .08 hno 1.4no .2 n2o . 27 n+ ho0.7 nohno1.25 n2 no088 n以下提供一些典型反应浓硝酸:c(s）+ 4hno（q) cu(o）（aq)+ 2n(g) 2h2o（l）(） 5no（aq) h3po（aq）+ n（g)

14、h2o()环己酮 + 浓硝酸 1,-己二酸 (60%)稀硝酸:3u(s)+8hno(a) 3cu(n3)(aq)+ 2no（g） 4h2（l)f(s）+ 4no（） fe（no3)(aq） no(）+ ho(l)zn（）+ 8hno（a) 3zn(o)(aq）+硝酸2no()+42（l）4zn（）+ 0hno(aq） 4zn(3)（q)2(g）+h2（)4z（s)10no(aq) 4z(o3）(aq）+nhno（aq）+32o(l)6ki（)+ 8ho（aq）6no（aq)+ 3i(）+no()+ 4h2o（l）氢氧化钠氢氧化钠(noh），俗称烧碱、火碱、苛性钠,因另一名称cstic sda而

15、在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。制作少量氢氧化钠 可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打）（如果有碳酸钠更好)，再找一些氧化钙(生石灰）(一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有)。把生石灰放于水中，反应后取上层清液倒入空的干净的杯子中，把碳酸氢钠加热一会儿倒入杯中，待其反应一会儿直到杯中不再产生白色沉淀,滤去沉淀,剩下的清液就是氢氧化钠。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水,这样可以得到比较纯的氢氧化钠。co+o=c(oh)nahco+ ca（oh)=

16、aco+ noh ho（碳酸氢钠）ca(oh）+naco=ao2nah（碳酸钠）noh的化学性质 1、aoh是强碱，具有碱的一切通性。氢氧化钠标准滴定(1）在水溶液中电离出大量的o：naoha oh（2)能和酸反应，naohc=nac+o(3）能和一些酸性氧化物反应,2naoh + s(不足)= nso+ onah+ so(过量）=nhso(生成的naso和水与过量的so反 应生成了nho)2noh + so= naso+ h2naoh+3no=2naono+o（)氢氧化钠溶液和铝反应,al+ 2naoho = 2aalo+（而且,在aoh不足量时发生的反应为 2a+6ho=(aoh)=2al

17、(oh）+ 3 )(5）能强碱制取弱碱，naoh nhcl=nacl +nh（6)能和某些盐反应,2naoh + uso=u（o) naso()aoh具有很强的腐蚀性。（8)naoh能吸收二氧化碳。反应过程如下：naoh + c= nac+ ho(co少量)noh c= naco(co过量)（）naoh能与二氧化硅反应,so+naoh= naio + h (故使瓶塞与玻璃瓶粘和,不易打开）（10）能与指示剂发生反应，碱的通性:遇无色酚酞变红（过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色），遇紫色石蕊试液变蓝过氧化钠化学式:nao过氧化钠是白色或黄色粉末,摩尔质量为78/mol，常用mol相对密度为2.4（水1

18、)相对分子质量为7熔点6（不分解)化学性质 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：(1）氧气浓度较低：a+o=点燃= 2no(氧化钠)（2）氧气浓度较高：2na+o=点燃= na(过氧化钠）过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与二氧化碳，酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：2nao 2co na + o2n+ 4h cl o + o与水反应，生成氧气：2na+ho 4naoh + o，反应放热总反应化学方程式:2ao+ 2ho 4naoh与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气,如:nao+c nacoao o nas与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放

19、出氧气,例:2o 2o 2acoo2ao+2so n+ o用途 可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性。 它能与作用，放出o。2na o 2nao+ o 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的co再转换成o2,以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。(多用,而不用ao) 它具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触。它易吸潮,遇水或稀酸时会发生反应,生成o。 过氧化钠可用来除去o中的ho和o杂质。 它能与o作用,放出o。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合

20、,将人们呼出的o再转换成o，以供呼吸之用。过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。 熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂,可以把fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。氯化钡c 、 式量208。剧毒,熔点925,沸点15,相对密度3.5624，溶于水,微溶于盐酸和硝酸,难溶于乙醇和乙醚,易吸水，需密封保存。作分析试剂、脱水剂,制钡盐,以及用于电子、仪表、冶金等工业硫酸铜硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体,水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全。化学式cuo4。一般为五水合物cuso5h2,俗名胆矾;蓝色斜方晶体；密度.

21、24克/厘米3。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。化学品英文名称：coppersulfae硫酸铜结晶水合物的俗称：蓝矾、胆矾分子式:cuo4(纯品)，cso452(水合物）相对分子质量:159.6外观与性状:蓝色三斜晶系结晶。熔点（)：200(无水物）沸点():高温分解相对密度(水=1）:2.2溶解性:溶于水，25时水中溶解度为2.05g，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、乙醚、液氨。主要用途:用来制取其他铜盐,也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用于镀铜。硫酸铜其五水合物又称蓝矾或胆矾。硫酸铜也经常作为五水合硫酸铜

22、晶体的简称。硫酸铜及其溶液硫酸铜cus 分子量160（硫酸铜晶体:cusho 分子量249.68 )深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒,无臭，带有金属涩味。干燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性（28k时，.1mol/的cso溶液ph4.2）,不溶于乙醇。晶体受热时会失去结晶水,45左右时失去两分子结晶水,10以上失去四分子结晶水，258以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜，650则分解成氧化铜和三氧化硫。无水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入5%乙醇或含水有机物,即吸收水分而恢复为蓝色结晶体。硫酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体结构，使之变性。测定蛋白质浓度时常在蛋白质中

23、加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。无水硫酸铜为白色粉末；吸水性很强，吸水后呈蓝色。硫酸铜加热到60时分解成co:化学反应硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。无水硫酸铜加热到923k时,分解成cuso加热=cuo+或者2cus=加热=cuo+2oo或者 fe+cuo=fsou用于检验硫酸铜uso+hs=cus(黑色沉淀)+h硫酸铜溶液电解2uso=通电=2so+2u+o碳酸钠碳酸钠,俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：na2co3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.32g/m3

24、,熔点为c,易溶于水,具有盐的通性。【化学式】na2o3【相对分子质量】16【俗名】块碱、纯碱、苏打(oda) 、碱面、口碱(历史上，一般经张家口和古北口转运全国,因此又有“口碱”之说。）、碱面(食用碱),无结晶水的工业名称为轻质碱,有一个结晶水的工业名称为重质碱。【外观】白色粉末状，是固体【相对密度(水=1)】2.32【熔点】851【溶解度】21 0【分类】强碱弱酸盐*注意*（纯碱是盐,不是碱，只是溶液显碱性）化学性质在空气中易风化（1）其水溶液呈碱性,能与酸产生一定反应。na2o3+2hcl= 2ncl+ h2o + c2（酸过量)na2o3+ hl= nac +nahco（碳酸钠过量）（

25、2）a2co3与碱反应。na2c3+ (oh）=cao3+ 2ohaco3与naoh不反应。(3) na2co3与盐反应。na2co3+ bacl2= 2nacl + co3【碳酸钡白色沉淀,不溶于水(难溶于水）,但可溶于酸】3naco+ l(so4）+ 3h=al(oh）3+ 3naso4 3co【氢氧化铝白色沉淀,不溶于水,可溶于酸】()na2co3+h2oco=2nahco3侯氏制碱法（1)nh3 h2o +co2= nh4ho3（2） nh4c3 + nacl（饱和) = nh4l naho(平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下,碳酸氢钠的溶解度较低,会沉淀出来，所以这个

26、反应能够一定程度上进行)(3)2nhco3= na2co3+h2+ co2 即：nac(饱和)+ nh3+h2o +co2=nh4cl +nacaho3=na2h +o2氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。根据 4cl 溶解度比 nacl 大,而在低温下却比acl 溶解度小的原理,在 78k 283(5 0 ） 时，向母液中加入食盐细粉,而使 n4c 单独结晶析出供做氮肥。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96; nh4l 可做氮肥;可与合成氨

27、厂联合，使合成氨的原料气 co 转化成co2，革除了 aco3制co这一工序。 碳酸钠碳酸钠,俗名苏打、纯碱、洗涤碱,化学式：na2o3,普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.3g/3,熔点为851c，易溶于水，具有盐的通性。【化学式】na2co3【相对分子质量】1【俗名】块碱、纯碱、苏打（oda) 、碱面、口碱(历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。)、碱面(食用碱)，无结晶水的工业名称为轻质碱,有一个结晶水的工业名称为重质碱。【外观】白色粉末状,是固体【相对密度(水=1）】252【熔点】851【溶解度】212【分类】强碱弱酸盐 *注意*（纯碱是盐,不是碱,只是溶

28、液显碱性）化学性质在空气中易风化(1）其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。naco3+ hl = 2al+ h2o + co2（酸过量）naco3+ hcl = acl + nahco3(碳酸钠过量)() n2o与碱反应。na3+ c(h)2=cac3+2naohna2co3与n不反应。（3）na2co3与盐反应。na2c3 bacl2= 2nal+ ac【碳酸钡白色沉淀,不溶于水（难溶于水）,但可溶于酸】3na2co3+ a(so4)3+ h2o= l(oh）3n2o+ o【氢氧化铝白色沉淀,不溶于水，可溶于酸】（)na2o+2+co=2nahc3侯氏制碱法(1)h+ 2 + co2=n4c

29、3（) h4ho3 + acl(饱和) = nh4cl ahco3（平时这样的反应一般认为不进行,但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行)(3）2nahc=2o3+ h c2 即:nac(饱和) + nh3+h2 +o2= nh4cl hco32aho3= a23+h2o + c氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。根据 h4cl 溶解度比 nacl 大，而在低温下却比 ncl溶解度小的原理，在 278k 23( 1 ） 时，向母液

30、中加入食盐细粉，而使nh4 单独结晶析出供做氮肥。此法优点:保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ； h4cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 c 转化成 co2，革除了 caco3制co2这一工序。 氢氧化铝氢氧化铝（aluminium hydoxid),化学式l(o）3，是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（h3alo），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐,因此通常在把它视作一水合偏铝酸(haloh2）。按用途分为工业级和医药级两种。氢氧化铝与酸反应:a(oh)3+3cl=alcl33h2oal(h)+3=al3+3h氢氧化

31、铝与碱反应:al(oh）3aoh=aal()4氢氧化铝在碱性环境中异构反应:al（oh）3=a3(铝酸)a(oh)3+oh-ao2-+ho氢氧化铝受热分解:2l（oh）=加热=a23+3h2o氢氧化铝水中两种电离:1al(o）3=al3+ oh(碱式电离）2.al(oh)3+h2ol(h)4-+(酸式电离)其中的l（oh)4中学上习惯写成lo-,但是实际上这是错误的氢氧化铝实验室制法化学方程式：2a+3h2so4(稀)=al2（s4）3+3h2l+2noh+h2=2nal23h2a2(so4)+6naalo2+12h2o8a(）3+3n(so4)或l2(so4）6nh3.ho2al(o)3(n

32、h4)so离子方程式：2al+6=al+22a+h+2h2=2naao2+32a+ao2+6h2o=a(oh）或2l+6n.ho=(h)+6nha(oh)是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应:l（oh)33hclalcl+h2oal（oh)33h+=32o（oh)+aonalo2+h2o a(oh)3+ao-2hoal（o）3受热易分解成l2o3：al()=a233h2o（规律:不溶性碱受热均会分解）al(o）的制备:a、溶性铝盐和氨水反应来制备（oh)3lcl+3nh3h2oal(h)33nh4cl （ l3+3nhh2o=al(h）3+3nh4)al(s4）6nh322 l

33、(h)33(n4）2so4 (3+3nh3ho=al(h)+3nh4+ ）因为强碱(如noh）易与al(oh）3反应，所以实验室不用强碱制备al（oh)3，而用氨水b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应nal+c2+2h2=naho3+a(h)3过量的碳酸不与氢氧化铝反应,保证a全部生成氢氧化铝硝酸银有关方程式agno3+c=ag+cu(no）2agno3+c=gc+no(可用于检验物质中是否含有氯离子)氧化银的制备在ag盐溶液中加入碱,先生成极不稳定的aoh后立即脱水成暗棕色的ago沉淀:ag+oh- =ag(白)2agoh=2o（暗棕色） + hogoh在水的条件下分解为ag2o和o故go沉淀无意

34、义。离子式为2ag+ + 2h-=ag2+2o2ag(光照)g例如:2n+2gno3=an3+ag2o+h2o硝酸银的制备1. 工业制法:工业上用ag溶于中等浓度(约65%)的hno中，所得的agn3溶液，经减压蒸发至出现晶膜，冷却,便得gno3无色透明斜方晶体。 +4n3（稀) =3gn3+ o + 22o原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到,其中含杂质铜，因此产品中含有硝酸铜cu（no2,根据硝酸盐的热分解温度不同,可将粗产品加热到73k573,此时cu(no)2分解为黑色不溶于水的uo,将混合物中的ago3溶解后过滤除去cuo,然后将滤液重结晶便得到纯的gno3。2ano3=2ag 2o2

35、 + o22cu（no3)2=2co+ no +2另一种提纯的方法是向含有cu2+的no3溶液中加入新沉淀出来的g2o,于是溶液中存在下列两个平衡：ag2（s） + h2o=2aoh ag+ 2ou2+2oh- =(h)由于u(h)的溶度积比agoh的溶度积小，因此u2+大部分沉淀下来。随着cu(oh)2的沉淀,ag2o逐渐溶解,平衡向右移动，过滤除去cu(h)2并重结晶，可得到纯的an3 钠钠（sdium），一种金属元素,质地软,能使水分解释放出氢。在地壳中钠1的含量为28%，居第六位,主要以钠盐的形式存在，如食盐(氯化钠)、智利硝石(硝酸钠)、纯碱(碳酸钠)等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中,“钠”字的意思是锻铁。物理性质钠单质很软,可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽,很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金(液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.9g/cm，比水的密度小,比煤油密度大,钠的熔点是97.81,沸点是82。钠单质还具有良好的延展性。化学性质钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时