(学习方略)高中化学22化学反应中的热量课时提升卷苏教版必修2

1、课时提升卷(八)化学反应中的热量一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是()A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B.所有的化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应D.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化2.下列说法正确的是()A.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B.H0表示放热反应，H0表示吸热反应C.H的大小与热化学

2、反应方程式中化学计量数无关D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H0表示吸热反应，H0表示放热反应，错误；C项，H的大小与热化学方程式中化学计量数成正比，错误；D项，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，为放热反应，H0，正确。3.【解析】选B。由题干中图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应吸热，而题中四个选项中只有消石灰与氯化铵的反应是吸热的，其他反应均是放热反应。4.【解析】选A。在放热反应中，反应物所具有的总能量一定大于生成物所具有的总能量。C、CO的燃烧都是放热反应，由此可知B、C两项的说法均正确；12 g C和16 g O2所具有的能量一定大于28 g CO

3、所具有的能量，但12 g C所具有的能量不一定比28 g CO所具有的能量大，故A项错误；由于CCO放出热量，COCO2放出热量，所以相同质量的C燃烧生成CO2比生成CO时放出的热量多，D项正确。5.【解析】选B。A项，因该反应为放热反应，H应取“-”，同时水应为液态，故A错；C项中应标明H+、OH-状态是稀溶液状态(aq)；D项中H应取“-”且数值错误，故D错。6.【解析】选B。利用题中图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个NN，4个NH，1个OO键，所以1154+4(NH键能)+1500=2 218，解得

4、NH键能为391，单位kJ，选B。7.【解析】(1)356 g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)的物质的量为2 mol，释放的甲烷气体完全燃烧生成4 mol H2O(g)，放出的热量为802.3 kJmol-12 mol =1 604.6 kJ，4 mol H2O(g)变成4 mol H2O(l)又放出热量44 kJmol-14 mol =176 kJ，则356 g“可燃冰”释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1 604.6 kJ+176 kJ =1 780.6 kJ。(2)根据题意可知，1 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649

5、.5 kJ=2 165 kJ热量，其热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2 165 kJmol-1。(3)根据题意可知，1 mol丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ=2 900 kJ，所以丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 900 kJmol-1。答案：(1)1 780.6 kJ(2)B2H6 (g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=-2 165 kJmol-1(3)C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 900 kJmol-1

6、【技法小结】热化学方程式书写与计算的关键点(1)必须标明各种物质的状态(s、l、g、aq)。(2)H的符号与反应是吸热还是放热要对应。吸热反应的H为“+”、放热反应的H为“-”。(3)确保H的数值与方程式中的化学计量数成比例。8.【解析】(1)根据图像可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多，石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1。(2)能量越低越稳定，所以金刚石和石墨相比石墨更稳定，石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9 kJmol-1。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，则生成CO和CO2的物质的量均为0.5 mol，该过程放出的热量为252.0