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文档简介

1、金属的化学性质同步测试第 1 课时1. 用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积， 则生成氢气的质量符合实际的是（）A.B.C.D.2.在硝酸银、 硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D. 滤液中只有硝酸锌，没有硝酸铜和硝酸银3.将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（）A. 稀硫酸B. 硫酸亚铁溶液C. 硝酸银溶液D. 氯化镁溶液4.将一枚洁白的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确

2、的是（）铁钉表面产生气泡液体由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量减轻液体的质量增加A.B.C.D.5. 将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A. 铁和镁的质量相同B. 甲是铁、乙是镁C. 铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D. 反应后溶液的质量均减少参考答案1.【答案】A【解析】 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题， 可以依据金属活动性顺序进行分析解答即可。 在金属活动性顺序中， 镁 铁，金属的位置越靠前， 与酸反应生成氢气的速率快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多。

3、2.【答案】 D【解析】锌比铜活泼，铜比银活泼，铜和银都不能和稀盐酸反应，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。要会利用金属活动顺序表分析实验， 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、 盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。3.【答案】 C【解析】 A. 锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小， 溶液质量增加。 B. 在金属活动顺序表中锌排在铁的前面，锌能和硫酸亚铁反应置换出铁，但是根据质量守恒定律可知，生成56 份质量的铁，需要消耗 65 份质量的锌，溶液质量增加。 C.硝酸银溶液可以和锌片反应置换出银，根据质量守恒定

4、律可知， 生成 216 份质量的银，需要消耗 65 份质量的锌，溶液质量减少。D. 在金属活动顺序表中锌排在镁的后面，氯化镁溶液和锌片不发生发应，所以溶液质量不变，故不选。4.【答案】 D【解析】由于铁与稀硫酸会发生的反应，而亚铁离子是浅绿色的，所以反应时铁钉表面产生气泡的同时液体由无色逐渐变为浅绿色，根据化学方程式可以知道溶解 56 克铁，会生成 2 克氢气， 溶液质量增加54 克，所以溶液质量会增加， 铁钉质量会减少。5.【答案】 C【解析】 A. 通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A 错误。 B.镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B 错误。 C.通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C 正确。 D.24份质量的镁和

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