第六单元课题2二氧化碳制取的研究

1、课题 2二氧化碳制取的研究一、教学目标：1、知识与技能1 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。2 初步懂得所选药品、装置的原因。3 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。2、过程与方法初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、 实验方案等探究式学习，从“发现问题-提出假设 - 设计实验 - 分析解释收集到的信息- 得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。3、情感态度价值观1 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。2 通过探究活动，培养学生

2、求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。二、教学重点1 药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序2 二氧化碳的检验、验满3 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较三、教学难点探究实验室中制取CO2 的装置，并制取CO2。四、课时安排： 1 课时教学过程设计：教学过程教学拓展复习引入： 在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置 和收集装置 两部分组成。发生装置的确定取决于两个条件：（1）反应物状态（固固、固液）（2）反应条件（加热、不加热）收集装置的确定（ 1）排气法气体性质收集方法装置注意事项举 例密 度 比 空 气向上排空瓶口盖玻璃片

3、大，不与水发导管插入集气瓶CO2 、O2气法生反应底部密 度 比 空 气小，不与空气向下排空导管插入集气瓶反应H2气法底部不易溶于水，导气管不宜深入、H 2 、CO排水法O2不与水反应集气瓶过长讲解并板书：一、二氧化碳的实验室制法1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石液体药品：稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HC l=CaCl 2+H2O+CO 2( 重点 )注意：（ 1）不能用H2SO4 代替盐酸，因为CaCO3+ H2SO4 = CaSO4 +H 2O+CO 2生成的 CaSO4 微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。（ 2）不能用Na2CO 3 代替大理石，

4、因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。教学过程教学拓展（ 3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl 气体使收集的二氧化碳不纯。3、发生装置（固液反应不加热）、收集方法二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。、二氧化碳的工业制法工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。高温CaCO3 =CaO CO 、实验步骤（）检查装置气密性（）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可（）把反应装置固定好（）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封（）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部（）检验是否集满拓展： 碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。课堂练习：、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（）、气体发生装置可能相同、反应条件相同