内蒙古赤峰市高一化学下学期第二次月考试题（无答案）

1、内蒙古赤峰市2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）相对原子质量：H：1 N:14 O：16 Cl：35.5 Cu：64第卷（选择题，共48分）一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的是（）A影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2BSO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH5.6C氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还能形成光化学烟雾，破坏臭氧层D建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度，从而降低对环境的污染2法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有

2、人称之为“零号元素”,下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NAB标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NAC标准状况下，22.4L的Cl2与1mol Fe充分反应，转移的电子数为3NAD100 mL 0.1 molL1的H2SO3溶液中，电离出的H+总数为0.02 NA4. 25、101kPa下：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) 放出414kJ的热量

3、2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) 放出511kJ的热量。下列说法正确的是（）A和产物中所含阴阳离子个数比相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C Na2O2和Na2O均属于碱性氧化物D25, 101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=+317kJ/mol5下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 AIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子得电子能力越强 D常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到浓硝酸中Al片表面有气体产生说明Cu的金属活动性比Al强6参照反应

4、Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（）A从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量B该反应的逆反应是吸热过程C正反应的活化能为117 kJ/molD该反应的DH= -75kJ/mol7. 少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1mol/L的盐酸A B C D8.某化学反应达到平衡：A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(

5、s)，(H0），下列说法正确的是()A降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快，但H不变C恒温恒容充入He，反应体系压强增大，平衡正向移动D增加D的量，活化分子数增加，化学反应速率加快9.在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是（ ）A反应物的转化率等于生成物的产率 BNO2在混合气体中体积分数保持不变C平衡体系的颜色不再改变D单位时间内有1mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O410反应X(g)+Y(g)2Z(g) DH0，达到平衡时，其他条件不变，下列说法正确的是（ ）A

6、减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大11.下列说法正确的是（ ）电解是把电能转化为化学能的装置 任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 A. B. C. D. 12. 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（）选项电化学应用相关解释或说法A以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极通过电解液阳极正极C极

7、弱酸性环境下钢铁腐蚀负极产生H2，正极处吸收O2D铁表面镀锡属于铁的防护，镀层破损后仍能保护铁属于牺牲阳极的阴极保护法13.利用如图装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()A X是铜，Y是铁，可防止铜腐蚀B电解精炼铜时，X为粗铜，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁14.一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液，下列说法正确的是()A.充电时阴极发生氧化反应B.充电时将碳电极与电源的正极相连C.放电时碳电极反应为H22e=2HD.放电时镍电极反应为NiO(OH)H2

8、Oe=Ni(OH)2OH15.某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ 2Cl-=Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极D断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-2Cl-16. 一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) =Ag(s)+Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(A

9、gCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)=Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl(aq)第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17.（15分）(1)某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质t/min 0.20.40.8n/molA B 4 8 的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得： 该反应的化学方程式为：_ 4min时，正逆反应速率的大小关系 （填“”或“”

10、或“”）为：(正) (逆) ，8min时，(正) (逆)已知该反应的正反应DH、 或 =），原因是 。(4)A、E、D的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。(5)若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为 极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示） 。若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式 ；若不能，其理由是 。20(9分)(1)在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44104 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： ； (2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O