化学选修四化学平衡图像汇总

1、,第四课时 化学平衡图像分析,考纲要求 1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧,（2）联想规律，作出判断 _浓度 _压强 速率增大 _温度 加_,解题思路,气体体积减小,吸热,正,反应物浓度减小， 生成物浓度增大； 变量比等于计量数之比， 会书写化学方程式， 计算反应物转化率。,各类图象的归纳小结：,1、浓度-时间图：,加入催化剂； 对n=0的气体体系， 增大压强；,2、速率-时间图：,升高 t 或增大p,降低 t 或减小p,一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。,例题:下图表示反应x(g) 4y(g)+z(g)，h0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反

2、应的描述正确的是 a.第6min后，反应就终止了 b.x的平衡转化率为85% c.若升高温度，x的平衡转 化率将大于85% d.若降低温度，v正和v逆将 以同样倍数减少,以物质的量(浓度)时间图像描述可逆反应达平衡的过程,在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）,a.t1时，n的浓度是m浓度的2倍,d.t3时，反应达到平衡,b.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡,c.t3时，正反应速率大于逆反应速率,ad,例题：对于可逆反应a(g)b(s) c(g)d(g)反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，请判

3、断下列说法正确的是 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使d%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 b的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动,以物质的量(转化率)时间图像描述温度或压强对平衡移动的影响,练习、在密闭容器中进行下列反应： m（g）+n（g） r（g）+2l,在不同条件下r的百分含量r%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） a、正反应吸热，l是气体 b、正反应吸热，l是固体 c、正反应放热，l是气体 d、正反应放热，l是固体或液体,c,mm(s)+ nn(g) pq(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时n%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是

4、aa点时混合物的v正 v逆 ba点比b点反应速率快 cnp dm+np,变式,p1,p2,x(g)+y(g) 2z(g)；h0，达平衡时，混合气体中z的百分含量随温度变化的曲线为,a,b,c,d,变式,例 下列反应符合下图p-v变化曲线的是 a.h2(g)+i2(g) 2hi(g) b.3no2(g)+h2o(l) 2hno3(l)+no(g) c.4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) d.co(g)+c(s) 2co(g),由速率-压强(温度)图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化,下列反应符合下图t-v变化曲线的是 a4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g

5、)；h0 bn2o3(g) no2(g)no(g)；h0 c3no2(g)h2o(l) 2hno3(aq)no(g)；h0 d2co(g) co2(g)c(s)；h0,变式,混合气体平均相对分子质量温度(压强)图像,例:可逆反应2a+b 2c(g)(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ） aa和b可能都是固体 ba和b一定都是气体 c若b为固体，则a一定是气体 da和b不可能都是气体 e a和b可能都是气体,a,b,a. 加入催化剂 b. 增大y的浓度 c. 降低温度 d. 增大体系压强,a.d,如图，条件一定时，反应2no（g）+o2(g) 2no2(g)+