高考化学一轮复习第1章认识化学科学跟踪检测（二）氯及其化合物鲁科版

1、跟踪检测（二） 氯及其化合物1(2018池州模拟)下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOABC D解析：选B氯气与水反应生成的HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；中浓盐酸可全部电离，应写成H和Cl的形式。2下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl

2、溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：选BNaClO属于盐，为强电解质，A错；B可制备Fe(OH)3胶体，故正确；HCl为共价化合物，C错；电解NaCl溶液时，阴极反应：2H2e=H2，产生标准状况下22.4 L H2，应转移2NA个电子，D错。3.(2018宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明H扩散速度比HClO分子快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热

3、，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同解析：选BHClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。4.如图所示。若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A BC D解析：选DCl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条退色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲

4、瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。5下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：选C浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。6已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所

5、示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液退色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后退色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性解析：选DA项是因为Cl2具有强氧化性，错误；Cl2本身没有酸性，溶液退色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液退色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液退色，B项错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HCl

6、O具有漂白性，C项错误。7氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析：选ANH2ClH2ONH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。8ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备

7、ClO2的反应如下：5NaClO24HCl(稀)=5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl(浓)=NaCl2Cl22H2O。下列说法中正确的是()A两种反应中HCl均是还原剂B盐酸浓度越大，还原性越强C中氧化产物与还原产物物质的量之比为45D中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子解析：选B中盐酸中的Cl全部转入到NaCl中，电子转移发生在NaClO2中的氯原子之间，A错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确；中ClO2是氧化产物，NaCl是还原产物，但NaCl中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为41，C错误；中每生成1 mol Cl2时转

8、移1.5 mol电子，D错误。9.(2018莱州一中质检)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A反应中转移电子的物质的量是0.21 molBClO的生成可能是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD一定有3.36 L氯气参加反应解析：选D氯气和氢氧化钾溶液反应生成KClO、KClO3和KCl，根据图像知n(ClO)0.06 mol，n(ClO)0.03 mol，故转移电子的物质的量为0.06 mol(10

9、)0.03 mol(50)0.21 mol，故A正确；根据图像知，氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以ClO的生成可能是由于温度升高引起的，故B正确；根据得失电子守恒可知n(Cl)0.21 mol，根据物料守恒可知n(K)n(Cl)n(ClO)n(ClO)0.21 mol0.06 mol0.03 mol0.3 mol，则n(KOH)0.3 mol，则氢氧化钾质量为0.3 mol56 gmol116.8 g，故C正确；根据氯原子守恒可知参加反应的氯气为0.15 mol，氯气的状态未知，不能确定其体积，故D错误。10某实验小组用下

10、图装置制备家用消毒液，并探究其性质。(1)写出装有浓盐酸的仪器名称_，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是_。(2)写出装置B中发生的所有反应的化学方程式： _。(3)装置C的作用是_。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验：操作现象测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH13，溶液变红，5 min后退色向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色(4)查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会退去，为探究操作中溶液退色的原因，又补充了如下实验：操作现象取_NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后退色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂

11、白性。(5)操作中溶液变成黄绿色的原因：_(用离子方程式表示)。解析：(2)在装置B中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，从而制得消毒液，反应的方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，方程式为HClNaOH=NaClH2O。(3)氯气有毒，则装置C的作用是吸收多余氯气，避免污染空气。(4)酚酞在强碱性溶液中红色会退去，但同样体积、同pH值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后退色，而消毒液pH13，溶液变红，5 min后退色，退色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(5)次氯酸根中氯

12、为1价，氯离子为1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应的方程式为2HClOCl=Cl2H2O。答案：(1)分液漏斗酸性和还原性(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、HClNaOH=NaClH2O(3)吸收多余氯气，避免污染空气(4)5 mL，pH13(5)2HClOCl=Cl2H2O11S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点76 ，沸点138 ，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点122 ，沸点59 。SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。回答下列问题：(1)写

13、出S2Cl2的电子式：_；装置a中的试剂是_。(2)写出实验室制取Cl2的离子反应方程式： _。(3)装置b中发生反应前，需进行的操作是_。(4)装置e的作用是_。(5)为了获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是_。(6)将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式：_。检验所产生的相对分子质量较大气体的方法是_。解析：(1)据S、Cl原子的成键规律可知S2Cl2(类比H2O2)的电子式为；装置a中盛放的试剂用于干燥Cl2，防止水蒸气进入装置b导致S2Cl2水解。(2)实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)为了防止

14、b装置中生成的S2Cl2被氧化，则b装置中反应前预先通入Cl2排尽装置中的空气。(4)装置e中盛有碱石灰，目的是防止外界水蒸气进入，导致产品水解，还吸收剩余的Cl2，防止污染空气。(5)SCl2与S2Cl2沸点相差较大，可用分馏方法获得纯净的S2Cl2。(6)S2Cl2在水中发生自身氧化还原反应，有沉淀(S)生成，则一定有SO2生成，故反应的化学方程式为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl；相对分子质量：SO2HCl，故检验的气体为SO2，可用品红溶液检验。答案：(1) 浓硫酸(2)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(3)先通入Cl2，排尽装置中的空气(4)防止空气中的水蒸气进入d使

15、产品与水反应，吸收剩余的Cl2(5)分馏(或蒸馏)(6)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl把气体通入品红溶液中，退色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO212(2018威海模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是_，_(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_。

16、(3)实验室制Cl2的离子方程式为_。SOCl2与水反应的化学方程式为_。(4)已知SCl2的沸点为50 。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76 g，则SOCl2的产率为_(保留两位有效数字)。(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl的方法是_。解析：(1)根据SO2Cl2SCl2=2SOCl2可知，向三颈烧瓶中分别通入的是SO2和Cl2，其中实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，需要通过

17、饱和NaCl溶液除去HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取SO2，只需要利用浓硫酸干燥生成的SO2，然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为。(2)冷凝管中水流方向是“低进高出”，则是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。(3)利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性气味的SO2气体产生，反应的化学方程式为SOCl2H2O=SO22HCl。(4)SCl

18、2的沸点为50 ，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL，物质的量为0.04 mol，SOCl2理论产量为0.04 mol2119 gmol19.52 g，则SOCl2的产率为100%71%。(5)因为SOCl2与足量NaOH溶液反应有Na2SO3生成，所以要先除去SO。检验溶液中存在Cl的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl。答案：(1)(2)进水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解(3)MnO24

19、H2ClMn2Cl22H2OSOCl2H2O=SO22HCl(4)蒸馏71%(5)取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl13某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式：_。(2)取100 mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐退去。溶液变为黄绿色的可能原因是：溶液中C

20、l与ClO反应所致，设计实验方案确认这种可能性： _。_所致(用离子方程式表示)。向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为_ molL1。(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式：_。实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。已知：2NaClO3Na2C2O42H2SO4(稀)=2ClO22CO22Na2SO42H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_；装置C吸收

21、的物质是_。解析：(1)由题给实验装置可知A、B为气体发生装置：(A)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，(B)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl2为酸性气体，故用D装置干燥，不能用C装置；E为净化除HCl装置；F为收集装置；G为尾气吸收装置。纯净Cl2的制备装置为气体发生除HCl干燥收集尾气处理。(2)Cl与ClO在酸性环境中发生归中反应：ClClO2H=Cl2H2O；ClO具有强氧化性，可将还原性SO2气体氧化成SO，本身还原为Cl；由关系式：NaClOSOBaSO41 mol233 gxw gx mol，c(ClO) molL1 molL

22、1。(3)在加热条件下，Cl2与NaOH溶液反应：3Cl26NaOHNaClO35NaCl3H2O；控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，ClO2将I氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，装置C吸收尾气中的ClO2和CO2。答案：(1)a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)a对应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2Ob对应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2)取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色2ClOSO2=Cl2SO(3)3Cl26OHClO5Cl3H2O溶液变蓝ClO2和CO214二氧化氯(ClO2)是一种黄绿

23、色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。(1)B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_。(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38 时析出的晶体是NaClO2。根据如图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2的操作步骤：_；_；洗涤；干燥。(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产Na