广东省联考2021届高三化学模拟试题精练（九）

1、最新高三化学模拟试题精练（九）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)7化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是()A缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗B晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品解析：选D。A.缺铁性贫血中铁元素以Fe2形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故A说法正确；B.光电池成分是晶体硅，可将光能直接转化成电能，故B说法正确；C.重金属离子能使蛋白质变性，牛奶和豆浆中含有蛋白质，因此误食重金属离子，可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医，故C说法正确；D.

2、乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故D说法错误。8山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是()A该物质的分子式为C10H16O2B该物质不可能所有的碳原子共平面C该物质的一氯代物共有7种D该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应解析：选D。A.根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C10H16O2，A正确；B.该物质中含有饱和C原子，根据CH4的正四面体结构可知，C原子不能在同一平面上，B正确；C.在该物质分子中8个C原子上含有H原子，不同化学环境的H原子有7种，因此该物质的一氯代物共有7种，C正确；D.该物质分子中含有碳碳双键，

3、能够发生加成反应，若是与氢气发生加成反应，则该加成反应为还原反应；含有甲基C原子，该C原子上有H原子，可以发生取代反应，也可以发生燃烧反应即氧化反应；由于该物质分子中无卤素原子、羟基，因此不能发生消去反应，D错误。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAB标准状况下，6 g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NAC标准状况下，铁丝在22.4 L氧气中燃烧时转移的电子数为3NAD将10 mL 0.1 moL1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA解析：选B。A.100 g质量分数为46

4、%的乙醇的物质的量为1 mol，由于溶液中水分子中还有氢原子，故含有的氢原子数大于6NA，故A错误；B.乙酸的分子式为C2H4O2，相对分子质量为60，丙醇的分子式为C3H8O，相对分子质量为60，故6 g乙酸和丙醇的混合物的物质的量为0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，故B正确；C.标准状况下，22.4 L氧气为1 mol，FeFe3O4，转移的电子数为4NA，故C错误；D.由于Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有Fe(OH)3胶粒的数目，故D错误。10某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。

5、下列分析正确的是()AX可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在解析：选D。A.稀硝酸会将铁氧化为3价的铁离子，故A错误；B.实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；C.反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；D.由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。11X、Y、Z、M、W为五种短周

6、期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMB常见气态氢化物的稳定性：XYZC1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：选B。由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的。Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76 gL1，该气态化合物的摩尔质量为22

7、.4 L/mol0.76 gL117 g/mol，则M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为(6781)11，所以W为Na元素。A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径NaCNOH，即WXYZM，故A错误；B.X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性XYZ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C.NaH与水发生反应：NaH

8、H2O=NaOHH2，1 mol NaH溶于足量水中完全反应共转移1 mol电子，故C错误；D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误。12我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为Na0.44MnO2NaTi2(PO4)3=Na0.44xMnO2Na1xTi2(PO4)3，其工作原理如图。下列说法错误的是()A放电时，Cl向X极移动B该电池充电时Y极应该与电源的正极相连C充电时，阴极反应为NaTi2(PO4)3xNaxe=Na1 xTi2( PO4)3D该电池可

9、能作为可植入人体的电子医疗设备的电源解析：选C。A.根据放电反应方程式可知：在反应中Na0.44MnO2失去电子变为Na0.44xMnO2，Mn元素化合价升高，因此X电极为负极，电池工作时，溶液中的阴离子Cl向负极X区移动，A正确；B.根据反应方程式可知放电时，X电极为负极，负极发生氧化反应，Y电极为正极，正极上发生还原反应，则该电池充电时Y极应该与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，B正确；C.充电时，X电极与电源的负极连接，作阴极，阴极反应为Na0.44xMnO2xexNa=Na0.44MnO2，C错误；D.该电池是一种安全可充电的柔性水系电池，因此可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源

10、，D正确。13.室温时，用0.100 mol L 1AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol L 1 NaCl溶液的滴定曲线如图所示pCllg(Cl)。下列有关描述错误的是()A室温时Ksp(AgCl)的数量级为1010B室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：abcC相同实验条件下，若改用0.040 0 mol L1 NaCl溶液，反应终点b移动到dD相同实验条件下，若改用0.050 0 mol L1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动解析：选D。A.选取横坐标为50 mL的点，此时向50.0 mL 0.050 0 mol L 1 NaCl溶液中，加入50 mL 0.100

11、mol L 1 AgNO3溶液，可计算出此时溶液中过量的Ag浓度为0.025 mol L 1，由图示得到此时Cl约为1108 mol L 1，所以Ksp(AgCl)约为0.0251082.51010，所以其数量级为1010，故A正确；B.由于Ksp(AgCl)极小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，在一定温度时，Ksp(AgCl)是个常数，故各点Ksp(AgCl)的关系：abc，故B正确；C.滴定的过程是用硝酸银滴定NaCl溶液，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50 mL 0.05 mol/L的NaCl溶液改为50 mL 0.040

12、0 mol L1的NaCl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由b点的25 mL变为25 mL0.820 mL，而d点对应的是20 mL，故C正确；D.卤化银从氯化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以Ksp(AgCl)应该大于Ksp(AgBr)，将50 mL 0.050 0 mol/L的NaCl溶液改为50 mL 0.050 0 mol/L NaBr的溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是11沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点

13、时氯离子的浓度更小，所以反应终点不可能b向e方向移动，故D错误。选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：共43分。26(15分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： (1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第_周期_族。(2)过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_。(3)过程中，Fe2催化过程可表示

14、为： .2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O.写出的化学方程式_。请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入_溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO2，溶液变为_色。b向a得到的溶液中加入_，溶液恢复原来的颜色。(4)过程中过滤操作所需要的玻璃仪器有_。解析：(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅有六个电子层，碳位于第A族，则铅位于元素周期表第六周期A族；(2)根据题给化学工艺流程知，过程中，在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，离子方程式为PbPbO24H2SO=2PbSO42H2O；(3)催化剂

15、通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变，根据题给信息知反应中Fe2被PbO2氧化为Fe3，则反应中Fe3应该被Pb还原为Fe2，化学方程式为PbFe2(SO4)3=2FeSO4PbSO4；a.实验证明发生反应，则b实验需证明发生反应，实验方案设计注意铁离子特征反应的应用，a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子；b.取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe33SCN=Fe(SCN)3，加入过量Pb，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红

16、色褪去；(4)过滤操作需要用到的仪器用品：烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒、滤纸；玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。答案：(1)六A(2)PbPbO24H2SO=2PbSO42H2O(3)PbFe2(SO4)32FeSO4PbSO4a.KSCN红色b过量Pb(4) 烧杯、玻璃棒、漏斗27(14分)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O33C3Cl22BCl33CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：.制备BC

17、l3并验证产物CO(1)该实验装置中合理的连接顺序为G_FDI。其中装置E的作用是_。(2)装置J中反应的化学方程式为_。.产品中氯含量的测定准确称取少许m g产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中加入V1 mL浓度为c1 mol/L AgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动；以硝酸铁为指示剂，用c2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：AgSCN=AgSCN；重复步骤二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。已知： Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN) 。(3)步骤中达到滴定终点

18、的现象为_。(4)实验过程中加入硝基苯的目的是_。(5)产品中氯元素的质量分数为_%。(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高的是_。A步骤中未加硝基苯B步骤中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线C用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡D滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴解析：.(1)用Cl2与B2O3、C反应生成BCl3和CO，BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ，所以收集BCl3要用冰水冷却，未反应的氯气(尾气)用氢氧化钠溶液吸收，BCl3易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的C

19、O经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，据上面的分析可知，依次连接的合理顺序为GEHJHFDI；反应产生的BCl3为气态，用冰水冷却降温变为液态，便于与未反应的氯气分离开来，所以其中装置E的作用是将BCl3冷凝为液态分离出来；(2)装置J中Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O；.(3)向该物质中加入AgNO3溶液，发生反应：AgCl=AgCl，为了使溶液中的Cl沉淀完全，加入过量的AgNO3溶液，然

20、后以硝酸铁为指示剂，若溶液中Cl沉淀完全，用c2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。会发生反应：AgSCN=AgSCN，所以滴定终点现象为滴入最后一滴KSCN溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色；(4)硝基苯是液态有机物，密度比水大，加入硝基苯就可以覆盖在反应产物AgCl沉淀上，防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确；(5)根据离子反应可知n(Ag)n(Cl)n(SCN)，则10.00 mL中含有n(Cl)n(Ag)n(SCN)c1 mol/LV1 mL103L/mLc2 mol/LV2 mL103 L/mL(c1V1c2V2)103 mol

21、；则m g中含有Cl元素的质量为m(c1V1c2V2)103 mol35.5 g/mol，则产品中氯元素的质量分数为100%；(6)A.步骤中未加硝基苯，会使一部分AgCl转化为AgSCN，导致n(SCN)增大，根据关系式n(Ag)n(Cl)n(SCN)可知样品中含有n(Cl)偏低；B.步骤中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线，则使c(Cl)偏大，等体积时含有的n(Cl)偏高；C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡，V(标)偏大，则导致样品在Cl含量偏低；D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴，V(标)偏大，则导致样品在Cl含量偏低；

22、故选B。答案：(1)EHJH将BCl3冷凝为液态分离出来(2)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3)滴入最后一滴KSCN溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色(4)覆盖AgCl，防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使滴定终点不准确(5)(6)B28(14分)碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题：(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O315C5N2=2Al23O27N515CO ，产物Al23O27N5中氮的化合价为_，该反应中每生成1 mol Al23O27N5，转移的电子数为_NA。 (2)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：.Al2

23、O3(s)3C(s)=Al2OC(s)2CO(g)H1.2Al2OC(s)3C(s)=Al4C3(s)2CO(g)H2.2Al2O3(s)9C(s)=Al4C3(s)6CO(g)H3H3_(用H1、H2表示)。 Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为_。(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。.Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g)Kp().Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g)Kp().Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g)Kp()

24、H0的反应是_(填“”“”或“”)。 1 200 K时，在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只发生反应，5 min 后达到平衡，此时CO的浓度为0.125 mol/L，则05 min内v(CO2)_。 在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应，下列能说明反应达到平衡的是_(填字母)。 A容器的体积不再改变B固体的质量不再改变C气体的总质量不再改变解析：(1)Al23O27N5中Al为3价，O为2价，设氮的化合价为x，则(3)23(2)275x0，解得x3，反应23Al2O315C5N2=2Al23O

25、27N515CO中N的化合价降低3价，则每生成1 mol Al23O27N5，转移的电子数为53NA15NA；(2)已知.Al2O3(s)3C(s)=Al2OC(s)2CO(g) H1；.2Al2OC(s)3C(s)=Al4C3(s)2CO(g)H2；.2Al2O3(s)9C(s)=Al4C3(s)6CO(g)H3；根据盖斯定律，由2得反应 2Al2O3(s)9C(s)=Al4C3(s)6CO(g)H32H1H2；Al4C3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃CH4，根据质量守恒配平可得反应的化学方程式为Al4C312HCl=4AlCl33CH4；(3)由图中信息可知，反应升高温度，ln K增大

26、，则K增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，故选；05 min内v(CO2)v(CO)0.02 molL1min1；反应.Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g)为气体体积不变的放热反应，根据“变量不变达平衡”进行判断。 A反应为气体不变的反应，反应过程容器的体积不是变量，不能作为平衡状态的判断依据；B.反应是一个固体质量增大的反应，固体的质量为变量，当固体的质量不再改变说明达到平衡状态；C.反应是一个气体质量减小的反应，气体的总质量为变量，当不再改变说明达平衡状态。答案：(1)315(2)2H1H2Al4C312HCl=4AlCl33CH4(3)0.02 molL1min1 BC(

27、二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)铜、银和金是日常生活中常用金属(1)基态铜原子的价层电子排布式为_。(2)银氨溶液主要成分是Ag(NH3)2OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液AgNO3中阴离子的空间构型是_；Ag(NH3)2中银离子的配位数为_；NH3分子中N的杂化类型是_。与NH3互为等电子体的离子有_。(3)现代工业冶金中，2Au(CN)Zn=2AuZn(CN)。CN是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_。(4)铜、银是有机反应