新人教版化学必修1第三章《铁金属材料》测试题

1、人教版必修1第三章铁金属元素测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列离子检验的方法错误的是( )A.某溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+B.某溶液中入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解说明原溶液中可能有Cl-C.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中一定有Ba2+D.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中可能有Cu2+2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAB.pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1 NA个H+C.1 m

2、ol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子319世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 ( )A.大量铝土矿B.电解氧化铝制取铝的方法C.用金属钠还原氧化铝的方法D.无水氯化铝与钾制取铝的方法4将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是( )A若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+B若FeCl3有剩余，则容器中还含有CuC若CuCl2有剩余，则容器中不可能有FeD若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+

3、5下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是( )A.三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为1molD.因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂6下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）A用葡萄糖制镜子或保温瓶胆B用硫粉覆盖洒落在桌上的HgC用溶液制备木材防火剂D用作为高效水处理剂7下列物质能通过化合反应直接制得的是( )FeCl2H2SO4NH4NO3HClA.只有B.只有C.只有D.全部8下列说法中正确的是( )AH3PO2是一元中强

4、酸，所以NaH2PO2是酸式盐B将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀CFeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠9下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl10某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说

5、法不正确的是( )A固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是( )A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)BZ的最高价氧化物对应水

6、化物的碱性比W的强C化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质12下列反应中，铁只能生成高价化合物的是( )A过量铁粉与稀硝酸反应B铁粉与硫蒸气反应C铁粉与过量的浓硫酸共热D红热的铁粉与水蒸气反应13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()ANaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况 BNaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式CFe在Cl2中燃烧产物DFe和稀硝酸反应后，铁的存在形式14下列实验不能得到相应结论的是（ ）A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的

7、酸性比HClO强B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性15化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是( )A.检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B.提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C.鉴定溶液中是否有Fe2：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D.检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液二、填

8、空题16（1）将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式 _（2）过氧化钠与水反应的化学方程式：_ （3）铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：_（4）氯气和水反应的化学方程式：_17铝是地壳里含量第_的金属元素，铝原子结构示意图是_；单质铝常温下是一种_色的金属。铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出化学方程式：_。18用一种试剂除去下列各物质中的杂质。（1）除去CO2中混有的HCl：试剂_，其所发生的离子方程式为：_；（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：试剂_，其所发生的离子方程式为：_；（3）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：试剂_，其所

9、发生的离子方程式为：_；19铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：(1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变_色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L溶液，产生白色沉淀（已知：AgSCN为白色沉淀），溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为_（请从平衡移动的角度解释）。20AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）A的化学式为_，在水中的溶解性_（选填“易

10、溶”、“可溶”、“难溶”）。（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是_。GJ的化学方程式为_。反应的现象是_。（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因_。三、推断题21已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式 _；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、 _。22某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl CO32- NO3 SO42

11、 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(2)将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_mol/L（精确到千分位）。(3)甲同学最终确定原溶液中所含离子是_。(4)另取100mL原溶液，加入足量的N

12、aOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。四、实验题23以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：回答下列问题：（1）气体X的化学式为_。（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H+Fe=Fe2+H2、_。（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O、_。（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂

13、Y可以是_（填编号）。aH2O2、CuO bHNO3、Cu(OH)2 cKMnO4、CuCl2 d漂白粉、CuCO3（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。仪器C的名称是_，仪器F的作用是_。组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：_ （填接口序号）。若某小组称取6.4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体

14、体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：_。24工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1 。阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得溶液中加入BaCl2溶液，

15、有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 _，阴离子有_。（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为_。（3）将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为_ molL-1 （精确到小数点后第三位）。（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为_g。五、计算题25将19.5g锌投入100mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_L。（2）若用36.5%的浓盐酸（ =1.2g/mL）

16、来配置上述稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_mL。26小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1）小苏打片每片含0.5g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。(2）胃舒平每片含0.245g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 (3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。_在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式

17、盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。_参考答案1C 2D 3B 4C 5B 6A 7D 8D 9D 10D 11B 12C 13C 14A 15D 162Na2H2O=2NaOHH2、2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Fe3Cl2 2FeCl3 Cl2+H2O = HCl+HClO 17一 银白 4Al3O2=2Al2O3 18饱和NaHCO3溶液 H+ +HCO3- =H2O+CO2 H2O2溶液 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 足量CO2 CO32- + CO2+ H2O = 2HCO3- 19防止亚铁离子被氧化 血红 溶液中发生使局部变红，与反应生成AgSCN沉淀，降低了，平衡逆向移动，血红色逐渐褪去 20Al2O3 难溶 AlO2-+CO2+H2OAl(OH)3+HCO3- 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 21Fe(OH)2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe+2H+=Fe2+ +H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 223Fe