初中中考化学反应类型及条件

1、金 属活 动 性 顺 序 表： （ 牢记 ）K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、 (H) 、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt 、 Au酸 碱、 盐 溶 解性 （牢 记 ）盐酸 盐 除 银 汞 铅 （ 盐 酸 盐 即是 氯， 即 氯 化 银 、 氯化 汞、 氯化 铅不 溶）硫酸 盐 除 钡 和 铅 （即 硫 酸钡 、 硫酸 铅 不 溶）其余 统统 都可 溶（ 除 了上 两句 提到 的， 其他 的盐 都可 溶）碳酸 根、 硅酸 根、 磷 酸根 、硫 酸根 溶三 种（ 三种 是指 钾 、钠 、铵 ，即 碳酸 钾 、 碳酸 钠 、 碳酸 铵 、 硅酸铵 ）其余 通通

2、都不 溶（ 除 了钾 、钠 、铵 ，其 他的 都不 溶）碱类 见 溶 常五 种钾钠 钡钙 铵可 溶（ 即 只有 氢氧 化 钾 、 氢 氧化 钠、 氢氧 化 钡 、 氢 氧 化 钙 、 氢氧 化铵 可溶 ）【 不溶 性的 酸是 原 硅酸 ， H4SiO4 ，Al(OH)3两 性 物质 ，即 可看 做碱 也可 看做 酸】( 一 ) 化 学反 应类 型四 种基 本反 应类 型 ：化合反 应 、分 解 反应 、置 换 反 应 和 复分 解反 应 。(1) 化合反应：由两种 或两 种 以上 的物 质 生 成另 一种 物 质 的反 应 。 金属 与非 金属 的 化合 反 应 。 除 Ag、 Pt 、 Au

3、 外的 金属 ,一般 都可 与氧 气发 生化 合 反 应 ,金 属越 活 泼 与 氧 化合 就越 容 易 ,反应 就越 剧 烈 。 金属 氧化 物大 多数 是碱 性氧 化 物。例 如： 2Na + Cl点燃点燃22NaCl3Fe + 2O 2Fe3 O4 非金 属跟 非金 属 的化 合反 应 。 除F2 、 Cl 2 、 Br 2 、 I2外的 非金 属 ,一 般都 可直 接与 O2 反 应 生成 非 金 属氧 化 物 。 非金 属氧 化物 大 多 数是 酸性 氧 化物 。点燃例 如：4P + 5O 22P2 O5因 氢气 性质 比较 稳 定， 反 应 一般 需 在 点燃 或 加热 条 件 下

4、进 行， 元 素的 非金 属性 越强 ，单 质越 容 易与 氢气 反应点燃例 ： H2 + Cl22HCl 某些 碱性 氧化物跟 水的 化 合反 应 。 在常 温下 ，只 有可 溶性 碱 对 应 的氧化物 才能 与水 反应 生 成 碱 ，而 不溶 性碱 对应 的氧 化物 则 不能 与水 反应例如： CaO + H 2 O = Ca(OH)2Na2 O + H 2 O = 2NaOH 某 些酸 性氧 化物 跟水 的化 合反 应 。 除不 溶 性的 SiO2 外 , 常 见的 酸性 氧化 物 都可 与 水 反应 生成 对应 的含 氧酸 。大 部分 非金 属氧 化 物都 是酸 性氧 化物 。例如 ：

5、 CO2 + H 2 O = H 2 CO3SO3 + H 2 O = H 2 SO4 酸性 氧化 物 跟碱 性氧 化 物 的 化合 反 应 。 强 酸 (H 2 SO4 、 HNO3 ) 的酸 酐与 活泼 金属 的氧 化物 在 常温 下即 可反 应 , 其 余 的 需在 加热 或高 温条 件 下才 能发 生反 应。例如 ： SiO 2 + CaO高温MgO + SO 3 = MgSO 4CaSiO 3 多 种物 质之 间的 化合 反应 。例 如： 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO3 CaCO3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO

6、3 ) 2(2) 分解反应：由 一种 物质 生成 两种 或两 种以 上其 它 物质 的反 应 。 某 些氧 化物 的分 解 反应 。通电例 如：2H2 O2H2 + O 2 2HgO2Hg + O 2 某些 含氧 酸 的 分 解反 应 。 在一 定 条 件 下含 氧酸 分 解 可生 成 酸性 氧 化 物 ( 酸酐 ) 和水例如 ： H2 CO3 = H 2 O + CO 2光照2HClO2HCl + O 2 ( 次 氯酸 ) 难溶 性碱 的分 解 反应 。 不 溶性 的 碱 在加 热 的条 件下 , 一 般可 分 解为 对应 的碱 性氧 化物 和水 。 碱中 的金 属越 不活 泼 , 则 该碱

7、 越 容 易分 解 。 而 可溶 性碱 则受 热不 分解例 如：Cu(OH) 2CuO + H2 O2Fe(OH)3Fe 2 O3+ 3H2 OMg(OH)2Zn(OH)2 某些 含氧 酸盐 的分 解 反应 。例 如：CaCO3高温2KMnO4 K2 MnO4 + MnO 2 + O 2 CaO + CO 2 2KClO32KCl + 3O2 (3) 置换反应 ：由 一种 单 质跟 一种 化合 物起 反应 ,生成 另一 种 单质和 另一 种化 合 物的 反应 。 铁 单质 与酸 或盐 溶液 反 应始 终生 成亚 铁盐 （ Fe2 ） 金属 与酸 的 置 换 反应 。溶 或熔 ， 根 据 金 属

8、 活动 性 顺 序表 ， 金属 必须 排在 H 前 面 ；浓 硫酸 和硝 酸因 有强 氧化 性 , 跟 金属 反应 时不 会生 成 氢气 , 而 是生 成盐 、水 和其 它 气体 。例 如： Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2Fe + H2SO ( 稀 ) = FeSO4+ H42 金属 与盐 溶 液 的 置换 反应 。依 据金 属 活动 性顺 序 表 ，只 有 排在 前 边 的金属 才 能将 后边 的金 属从 它的 盐的 溶 液中 置换 出来 ，并且 生 成前 后的 盐要 可溶于 水例 如： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuCu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg

9、 + Cu(NO3 ) 2 、 还原 性单 质和 金属 氧化 物发 生的 置 换反 应 。在 初 中阶 段，有 三 种具 有 还 原性 的物 质： H2、C、 CO， 但 CO 发生的不算置换反应高温例 如： H2 + CuOCu + HH2CuO H2 Fe2O32 OC + 2CuO2Cu + COC CuOC Fe2O3 2 H2 Fe3O4H2 ZnOH2 WO3C Fe3O4C ZnOC WO3(4) 复分解反应 ：由 两种 化合 物互 相交 换成 分 , 生 成另 外两 种化 合物 的反 应 。复 分解 反应 主要 是 酸、 碱、 盐之 间发 生的 化 学反 应 , 某些 金属 氧

10、 化物 跟酸 也能 发生 复 分 解反 应 。 条 件 反应 物条 件： 有 酸参 加， 酸必 溶； 无 酸参 加， 盐碱 溶 生成 物条 件 ： 生成 物中 必须 有气 体 、沉 淀或 水生 成 酸 跟碱 的中 和反 应 。只要 两种 物质 中一 种（ 酸 或碱 ）可 溶，反 应 就能 发生 。 例 如：HCl + NaOH = NaCl + H2 OH2 SO4+ 2KOH = K2 SO4+ 2H2 O可 见 ,中和 反 应一 定是 复分 解反 应 ,但复 分 解反 应不 一定 是中 和反 应。 碱 跟盐 反应 生成 另一 种碱 和另 一种 盐 。要求 碱 与盐 均要 溶于 水，而 且

11、反应 后生 成物 中必 须 有难 溶物 或容 易挥 发的 碱 (NH 3 H2 O) 。例如 ： 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2 + Na 2 SO43KOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3KCl 酸 跟 盐 反 应 生 成 另一 种 酸 和 另一 种盐 。 如果 反 应 物 中 的 盐 是 难溶 物 , 那 么生 成物 必须 都 是可 溶的 , 否 则 反应 将不 能继 续进 行 。 在实 验 室 用 石灰 石制 取 CO2 时 , 只能 选用 盐酸 而不 能 用硫 酸 , 就是 这个 道理 。 必须 掌握 弱酸 盐 ( 如 Na2 CO3 、 CaCO3 ) 跟强

12、酸 HCl 、 H2 SO4 、 HNO3 的反 应 , 和生 成 BaSO4 、 AgCl 的 反应 。 要 求有 沉淀 或 气体 产生例 如： BaCl 2 + H 2 SO4 = BaSO 4 + 2HCl 盐跟 盐反 应 生 成 另两 种新 盐 。 要求 两 种盐 均溶 解 于 水， 反 应后 要有 沉淀 生成 例如 ：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3BaCl 2 + Na 2 SO4 = BaSO 4 + 2NaCl 碱性 氧化 物跟 酸 反应 生成盐 和 水 。 强酸 (H 2 SO4 、 HNO3 、 HCl) 可与 所 有 碱性 氧化 物反 应 , 弱 酸

13、 (H 2 CO3 、H2 S 等 ) 只 能和 活泼 金属 的氧 化 物 反 应 。【 此反 应生 成盐 和水 ，但 不 是中 和反 应， 广泛 用于 金属 表 面 的 除锈 】例如 ：CuO + H 2 SO4 = CuSO 4 + H 2 OCaO + 2HCl = CaCl2+ H 2 O在 判断 某个 反应 属于 哪 种反 应类 型时 ,应 注意 以下 两点 ：(1) 不 是 所有 的无 机化 学反 应都 可以 归属 于四 种 基本 反应 类型 。如 下列 反应 就点燃不 属于 四种 基本 反应 类 型中 的任 何一 种：2H2 S + 3O22H2 O + 2SO2CuO + CO

14、Cu + CO2(2) 要 从 反应 物和 生成 物的 组成 , 全 面 分析 某个 反应 属于 哪种 基本 反应 类型 。例 如：高温3CO + Fe 2 O3 2Fe + 3CO 2 若 只 看 到生 成 物中 一种 是单 质 , 物 , 而 忽略 反应 物 是两 种化 合物 , 就 会误 认为 是 置换 反应 。另 一种 是化 合(3) 酸性氧化物与碱的反应此反应也生成盐和水，也不是复分解反应【两种反应物没有相互交换成分】， 要求碱要溶解于水，反应才可能发生 。 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应 , 但 SiO2 与 NaOH固体 ( 或 KOH固体 ) 需在强热条件下才发反应。

15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OBa(OH)2+SO2= BaSO3 + H2O2、在 初 中 按 照反 应中 物质 有无 得氧 、失 氧 ,可把化学 反 应分 为氧 化还 原反 应和 非氧 化还 原反 应。(1) 氧化 还原 反应 氧化 还原 反应 的有 关 概念氧 化反 应： 在化 学反 应 中物 质得 到氧 的反 应 ,也叫 被 氧化 。还 原反 应： 在化 学反 应 中物 质失 去氧 的反 应 ,也叫 被 还原 。氧 化剂 ：在 反应 中失 去 氧的 物质 。 氧 化剂 具有 氧化

16、性 ,在 反应 中被 还原 。还 原剂 ：在 反应 中得 到 氧的 物质 。 还 原剂 具有 还原 性 ,在 反应 中被 氧化 。现 以氢 气还 原氧 化铜 为 例 ,分析 如下 ： 氧化 还原 反应 中 元素 化合 价的 变化从 得氧 、失 氧的 角 度认 识 氧 化还 原反 应 , 有 其局 限性 , 对 于没 有 氧元 素参 加的 反应 , 又 如何 去 认识 呢？ 我们 还是 用 H2 还 原 CuO 的 反应 来加 以分 析 。2还原反应00氧化反应1CuOCu,铜 元 素 化 合 价 降低 。H 2H 2O ,氢 元 素化 合价 升高 。因 此 ,在化 学 反应 中有 元素 化合

17、价 改 变的 反 应 ,叫 氧 化还 原反 应 。 所 含元 素化 合价 升高 的物 质 发生 了氧 化反 应 , 该 物质 是还 原剂 。 所 含元 素 化 合 价降 低的 物质 发生 了还 原反 应 , 该 物质 是氧 化剂 。 在氧 化还 原反 应 中 ,有一 种物 质被 氧化 ,同时 必 定 有另 一种 物 质 被 还原 。这 两个 相反 的过 程必 定 同时 在同 一个 反应 中发 生。初 中几 个氧 化还 原反 应 ：高温H2 + CuOCu + H2OC+ 2CuO2Cu + CO2高温高温3C+ 2Fe2O34Fe+ 3CO22C+ Fe3O43Fe+ 2CO2高温CO+ Cu

18、OCu + CO23CO+ Fe2O32Fe+ 3CO2高温4CO+ Fe3O43Fe+ 4CO2(2) 非 氧 化还 原反 应在 化学 反应 中没 有 得氧 、失 氧变 化的 反应 ,也就 是元 素化 合价 没 有升 高、 降低 的反 应 ,叫非 氧 化还 原反 应。 例如 ：H2 SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H 2 OCaO + H 2 O = Ca(OH) 2Ca(HCO )2CaCO + HO + CO23323、化 学 基本 反应 类型 与氧 化还 原反 应的 关系(1)置 换 反应 肯定 是氧 化还 原反 应。(2)复 分 解反 应肯 定是 非氧 化还 原反 应。(3) 有 单 质 参 加 的 化 合反 应是 氧 化 还 原反 应 ,没有 单 质 参 加的 化合 反 应 一 般是 非氧 化还 原反 应。(4) 有 单 质 生 成 的 分 解反 应 是 氧 化 还 原 反 应 ,没有 单 质 生 成的 分解 反 应 一 般是 非氧 化还 原反 应。( 二 ) 化 学反 应规 律为 了 便 于 掌握 有 关 物 质 间 的 化 学 反 应