高一上半年2013-2014期末化学试题

1、相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 Ag:108 Ba:137I 卷 选择题( 18小题,共54分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。)1、今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 （ ） A可吸入颗粒物 BNOx CSO2 D PM2.52、下列说法正确的是A精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一2e = C12 D钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe3e = Fe 3+ 3、下列有关化学用语表示正

2、确的是A中子数为20的氯原子：BNH3分子的电子式：C铝离子结构示意图：D苯甲醇的结构简式：4、在下列变化工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A. B. C. D. 5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-6、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为

3、原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al（OH）3 + NaHCO37、下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中8、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2

4、、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢9、某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀350 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀233 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）一定存在Mg2+ 可能存在CO32- 一定存在Cl- 可能存在Ba2+ 可能存在Mg2+A B C D10、某A族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图

5、所示。下列说法正确的是（ ）A反应、中H2O均是还原剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A11、已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO 2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol 则反应C(s)H2(g)1/2O2(g)1/2CH3COOH(l) 的H 为A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mo

6、l D244.15 kJ/mol12、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A已知ZXm-的质量数为A，则ng该微粒中所含的电子数为（z+m）nNA/A B将硫溶于热的浓硫酸，当生成1mol二氧化硫时，转移电子的数目为4/3NA C1mol水分子所形成的氢键数目为2NA D.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA个阳离子13、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2Ca2+2OHCaCO3H2OC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22

7、H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH14、下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B检验溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性强于I2向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色D氢氧化铝不溶于碱溶液向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀15、应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ）同主族元素单质的熔点随着原子序数的升高有的升高有的降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于H

8、C1氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比高溴酸强第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 （ ）ABCD16、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是 （ ）A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molD

9、该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2O17、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为 阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A、B2AB、BA2 C、B7A4 D、B4A718、FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是221，则HNO3的还原产物是ANO2 BNO CN2O DN2O3第II卷 （非选择题 共46分）19、（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为310-4molL，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。 （1）配

10、平下列有关反应的离子方程式： NO3-+ Al+ H2O N2+ Al(OH)3 + OH-（2）上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_；每生成2molN2，将有_mol电子发生转移。（3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。试写出镁和含氮废水反应的离子方程式： 。（4）如将CO2与H2以1:4的体积比混合可制得CH4。已知：写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式 _。CABFDE20、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图。（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气

11、体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则： F的晶体类型为_; 1molC中含有_mol共价键；B与C反应生成E和F的化学方程式为_ (2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为_(填化学式);A和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_ (3)若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质,D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F。写出B的电子式_,B和C反应生成E和F的化学方程式_

12、,列举该反应的一种用途_ _。21、( 10分）某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应选_，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为 。（2）操作、的名称依次为_(选填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C分液、萃取

13、、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶（3）操作中用到的瓷质仪器名称是 。（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）。（5）调节pH的作用是 。22、（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点为129 ；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式 。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。与N3离子互为等电子体的分子 (填分子式)，由此可推知N3的空间构型是 。 叠氮化物、氰化物能与Fe3、Co3等形成配位化合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的价电子排布式