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1、原子结构与元素周期表复习学案 【知识梳理】一原子(X)的组成1、原子的构成:原子是由 、 和 三种基本微粒构成,它们之间的相互关系如下:个数关系:质子数 电子数,中子数不确定;电性关系:每个质子带 电荷,每个电子带 电荷,中子 电性,因为质子数等于电子数,所以原子不显电性。质量数:元素的一种同位素的原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值的总和,用符号A表示。即:质量数(A)=_ZAX的意义: 2.构成原子的粒子间的关系质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子中:质子数=核电荷数=核外电子数 【思考1】阴、阳离子中,核电荷数、质子数、核外电子数、离子所带电荷数之间有何关系?
2、阴离子中: _ 阳离子中: _ 【练习】判断正误:原子核都是由质子和中子构成的。( )任何微粒的质子数都等于电子数。( )氯元素的质量数为35。( ) 原子的质量主要集中在原子核上。( )【思考2】: ba Xde中a、b、c、d、e各表示什么意义? a 、b 、c 、d 、e 二、元素、核素、同位素1. 元素是具有_ 的总称。说明:决定元素种类的因素是核电荷数(即质子数)。“同一类”原子是指核电荷数相同的原子,“原子”包含质子数相同的各形态下的原子或离子(即游离态和化合态)。2.核素是 ;3. 同位素是 互称同位素。说明:“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同,在周期表中占据同一个位
3、置。【思考3】原子基本构成微粒的数目的作用: 的数目决定了元素的种类; 的数目决定了同一元素的不同的核素; 和 的数目共同决定了原子的种类; 的数目决定了元素的化学性质。4.同位素与元素的区别和联系:元 素同 位 素区别联 系同种元素的同位素,虽然原子种类不同,但化学性质几乎完全相同。【例题1】Se是人体必需微量的元素,下列有关Se和Se的说法正确的是( )A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子【变式1】科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120等它们互称为(
4、 )A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素【例题2】元素R质量数为A,Rm的核外电子数为x,则wg Rm离子含中子的物质的量为( )A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C.W(A-x+m)/A mol D.W (A-x-m)/A mol【变式2】下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A.D3O+ B.Li+ C.OD D.OH三、核外电子排布、电子层:在含有多个电子的原子里,电子的能量并不都相同,能量 的电子通常在离核近的区域运动,能量 的电子通常在离核远的区域运动。据此可以认为,电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布
5、的。电子层序数越大,该层上的电子离核越 ,能量越 。、核外电子排布规律:(“一低四不超”)(1) 能量最低原理:核外电子尽先排布在能量较低的电子层里,然后排布在能量逐步升高的电子层里。(2) 各电子层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)。(3) 最外层电子数不能超过 个(当K层为最外层时不超过 个)。(4) 次外层电子数不能超过 个,倒数第三层不能超过 个。、原子结构示意图:画出下列原子或离子的结构示意图: Mg2+ H+ Cl O2- 【例题3】【变式3】核电荷数为118的元素中,下列有关叙述正确的是 ( )A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
6、C原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素DK层与M层电子数之和等于L层电子数的元素一定是非金属元素四、元素周期表 1周期,共 元素短周期 2周期,共 元素 1. 周期 3周期,共 元素(七个横行) 4周期,共 元素长周期 5周期,共 元素 6周期,共 元素不完全周期 7周期,目前已发现26种元素2. 族:主族(A):由短周期和长周期元素共同组成( 个纵行)副族(B):共 个副族,只包括长周期元素( 个纵行);第VIII族:包括 三个纵行的元素;0族:稀有气体元素3. 在元素周期表中,各族从左到右依次是: 在所有族中,第IIIB族包括镧系和锕系元素,因此元素种类最多,共有 种元素。主族(
7、列) A族副族( 列)B族第VIII族( 列)0族 ( 列)4.元素周期表族短周期( 行)(元素有 种)周期 长周期( 行)(元素有 种) 不完全周期(七行)(元素有26种)【思考1】第_族所含元素数目最多; 最外层电子数为个的元素一定是 族元素,而最外层有个电子的元素可能是 、 或 族的元素。【思考2】主族元素的次外层电子数为 个、 个或 个。次外层有个电子的元素在周期表的第 周期。除最外层外,其余各层电子都达到饱和的元素一定是主族元素吗?5. 过渡元素位置:第 列到第 列,共68种元素。 6通过周期表,我们还可以对元素进行分区,如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线,虚线的
8、左侧为 元素,右侧为 元素;位于虚线附近的元素,既表现金属元素的性质,又表现为非金属元素的性质,可在此区域附近寻找半导体材料。注意:1. 主族代号 ,副族代号 .周期:三长、三短、一不完全族:七主、七副、一“八”、一“0”2. 周期表和原子结构(1).原子序数=原子的核电荷数 (2).周期序数=原子电子层数(3).主族序数=元素原子最外层电子数=最高正价 = 8 - 负价例1. 下列关于元素周期表的叙述错误的是( )A. 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行B. 主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数C. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式D. 把电子层数
9、相同的各元素按原子序数递增排成七个横行变式训练: 主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的( )A. 最外层电子数和原子量 B. 原子量和核外电子数C. 次外层电子数和电子层数 D. 电子层数和最外层电子数例2. 某元素的原子最外层有两个电子,该元素 ( )A一定是金属元素 B一定是主族元素C一定是A族元素或者是He D无法确定属于哪类元素变式训练: 某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是:( )A.A族元素 B. +7价元素 C.三周期元素 D.金属元素变式训练: 某元素X的核外电子数等于核内中子数,将3.2g该元素单质与氧气充分作用,可得到6.4g化合物XO2,该元素在元素周期表
10、中_周期_主族例3 下面各表中的数字代表的是原子序数,表中各数字所表示的元素与它们在周期表的位置相符的是 ( ) 变式训练: 下列各图若为元素周期表中的一部分,其中X为35的是( ) 小结:【跟踪训练】1、某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的( )A.质子数 B.质量数 C.原子序数 D.电子数2、质量数为37 的原子,应该有 ( ) A、18质子,19中子,19电子 B、18质子,20个中子,18个电子 C. 19个质子,18个中子,20个电子 D. 18个质子,19个中子,18个电子 3、下列叙述错误的是 ( )A. 13C和14C是同一种元素,它们互为同位素 B、1H和2H是不同的核
11、素,质子数相等C、14C和14N质量数相等,的中子数不等 D、6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等4、下列各组互为同位素的是 ( )A金刚石、石墨 B水、重水 C红磷、白磷 DC、C5、(双选)两种微粒的质子数、电子数均相等,它们不可能是 ( )A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质分子和一种化合物分子C一种分子和一种离子 D一种原子和一种分子6、下列各分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是 ( )ACCl4 BH2S CNH3 DBeCl27、下列有关同位素叙述正确的是A质子数相同,中子数不同的原子互为同位素 B同位素的原子的物理性质、化学性质相同C同位素原子的本质区别在于质量数不同 D
12、C、C、C及金刚石、石墨都是碳的同位素8、下列说法中肯定错误的是 ( )A.某原子在K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等9、若aAm+ 与bBn-核外电子排布相同,下列关系正确的是 ( )A. b=an+m B.b=a-n+m C.a=b+n+m D.a=b+n-m 10、已知118号元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列关系正确的是( )A原子半径:ABCD B原子序数:b adc C离子半径:C3DBA2 D单质的还原性:ABDC11、下列说法不正确的是
13、: 质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同位素的性质完全相同 质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数,就是该元素的质量数。A B C D.12某元素的一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为(m+n)C.若碳原子质量为g,此原子的质量为(m+n)g D.核内中子的总质量小于质子的总质量13、核内中子数为N的AR2离子,ng它的氧化物中所含质子的物质的量为( )Amol Bmol C()mol
14、 Dmol14. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,从左到右改为第118列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确的是( ) A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸 D、第16、17列元素都是非金属元素15. 下列各元素中,一定属于主族元素的是 ( )AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子核外最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子的电子层结构相同 DR元素的氧化物是两性氧化物16.主族元素X、Y、Z中,X与Y
15、两元素原子的核外电子层数相同,X的原子半径大于Y的原子半径;X与Z的阴离子具有相同的电子层结构,且Z的离子半径大于X的离子半径,则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是 ( ) AX BY CZ D无法确定17. X、Y、Z均为短周期元素,在周期表中的位置如下图所示,已知它们的原子序数之和XYZ为31。则X是_,Y是_,Z是 _ ,X的最高价氧化物的化学式为 ;Y原子的结构示意图为 ;Z的最高氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。ACB18. 短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知A、B、 C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等
16、。据此填空:(1) A的氢化物分子式为 ;(2) B的元素符号为 ,原子结构示意图为,在周期表中位于第 周期 族;(3) C的单质分子式为 ,C的单质溶于水所得溶液叫 元素周期律及其应用复习学案 【知识梳理】一、元素周期律1. 概念原子序数1-23 -1011-18最外层电子数1-21-81-8原子半径化合价 电子层数和核电荷数相同,电子越多原子半径越大。Na Na; Fe3 Fe2 Fe 电子层数相同,核电荷数越大原子半径越小。Na O2 ; Cl S2 核外电子层数相同,核电荷数越大原子半径越小。Na Al2. 实质: 元素性质的周期性变化是_的周期性变化的必然结果。例1. 元素的性质随着
17、原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化例2. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F变式训练1 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 ( ) A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D. KBr三、元素周期表的应用【考点1】同周期元素性质的递变判断元素原子失电子能力强弱的方法:比较元素的单质跟 反应置换出氢气的难易程度,置换反应越容易发生,元素原子的失电子能
18、力 ;比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱,一般说来, 越强,元素原子的失电子能力越强;比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置,金属元素越靠前,其失电子能力 ;依据金属单质间的置换反应,作还原剂的金属元素的失电子能力 于作还原产物的金属元素;比较简单金属阳离子的氧化性强弱,简单金属阳离子的氧化性越强,对应金属元素的失电子能力越 。 判断元素原子得电子能力强弱的方法:比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性,越易跟氢气反应,生成的氢化物越稳定,说明氢化物的还原性越弱,则元素原子的得电子能力 ;比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱,一般说来, 越强,元素原子的得电子能力越
19、强;依据非金属单质间的置换反应,作氧化剂的非金属元素的得电子能力 于作氧化产物的非金属元素;比较简单非金属阴离子的还原性强弱,简单非金属阴离子的还原性越强,对应非金属元素的得电子能力越 。 同周期元素原子的 相同,但从左到右核电荷数依次增多,原子半径逐渐 (稀有气体除外),原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ,原子的失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ;元素单质的还原性逐渐 ,氧化性逐渐 ;最高价氧化物对应水化物的碱性 ,酸性 ;气态氢化物的稳定性 。【例1】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A 原子半径ABCD B 原子序数的d
20、cba C 离子半径CDBA D 单质的还原性ABCD【例2】X、Y、Z三种元素的核电荷数在1020之间,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( ) A 元素的得电子能力:XYH2YO4HXO4 D元素负化合价的绝对值:按X、Y、Z顺序变大【例3】 下列单质中,最容易跟氢气反应的是( ) A O2 B N2 C F2 D Cl2【考点2】同主族元素性质的递变 元素在元素周期表中的 反映了该元素 以及由此决定的元素的 ,因此可以根据某元素在元素周期表中的 ,推测它的 。 同主族元素原子的 相同,但从上到下核电荷数依次增多,所以同主族元素性质既有 又
21、有 :同主族元素从上到下原子半径逐渐 ,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ,原子的失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ;元素单质的还原性逐渐 ,氧化性逐渐 ;最高价氧化物对应水化物的碱性 ,酸性 ;气态氢化物的热稳定性 。【例4】铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝处于同一主族,元素符号为Tl,以下对铊的性质的推断中不正确的是( ) A 铊是易导电的银白色金属 B 能生成+3家的离子 C 氢氧化铊是两性氢氧化物 D Tl3+ 的氧化性Al3+ 强【例5】 某主族元素R的第五电子层上只有一个电子,下列描述正确的是( ) A 其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈 B 其原子半径比钾
22、离子半径小C 其碳酸盐易溶于水 D 其氢氧化物不能使氧化铝溶解【考点3】元素周期表的其它应用 根据在周期表中位置接近的元素性质相似,可利用元素周期表寻找新材料:半导体材料在 寻找;催化剂在 寻找;在 可找到耐高温、耐腐蚀的特种合金材料;含 元素的化合物可用于制作农药;【例6】在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近,能找到 ( ) A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素 C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素跟踪练习1. 主族元素原子的次外层的电子数 ( ) A. 一定是2 B. 一定是8 C. 是2、8或18 D. 从8 18 2. 下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是:( )A
23、Mg、Ca、K、Na ; BS2-、Cl-、K+、Na+; CBr-、Br、Cl、S ; DNa+、Al3+、Cl-、F-;3. 主族元素最高正化合价在数值上:( )A. 与最外层电子数不相同 B. 与其所处的周期数相同C. 与其所处的族序数相同 D. 等于在氧化物中该元素的化合价4. 最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是( )A. 第A族 B. 第A族 C. 第A族D. 第A族5. 有人认为在元素周期表中,位于I A族的氢元素,也可放在 A族,下列物质能支持这种观点的是( ) A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O26 甲、乙两种非金属:甲比乙容易与H2化合 甲原子能与乙的
24、阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多 甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )A B C D 7 下列关于微粒半径的说法正确的是 ( ) A 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C 质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D 原子序数越大,原子半径越大8 具有下列特征的原子,一定是非金属元素的原子的是 ( ) A 对应的氢氧化物是两性氢氧化物 B 具有负化合价C 最高价氧化物对应的水化物是酸 D 具有可变化合价9
25、下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( ) A Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 B HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱XYZC NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D Na、K、Rb的原子半径依次增大10 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,下列说法中正确的是 ( ) A Z一定是活泼金属 B Z的单质能溶于热的烧碱溶液C 1molY的单质跟足量水反应时,转移的电子数是4mol D X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11 第四周期某主族元素的原子,最外电子层上有两个电子,关于此元素的叙述正确的是( ) A 原子半径比钾的原子半径大 B 氯化物难溶于水C 原子半径比镁的原子半径
26、大 D 碳酸盐难溶于水12 下列关于碱金属性质的叙述中正确的是 ( ) A 它们都能在空气中燃烧生成氧化物 B 它们都能与水反应生成氢气和碱C 所形成的阳离子的氧化性依次减弱 D 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯13 某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则该元素 A 在周期表中处于第三周期A族 B 在周期表中处于第二周期VA族 ( )C 氢化物比PH3、H2S稳定 D 常见价态只有-3、+2、+3、+5价14 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 ( ) A 单质的熔沸点逐渐降低 B 卤素离子的还原性逐渐增强C 气态氢化物的稳定性逐渐增强 D 单质的氧化性
27、逐渐增强15 周期表中关于主族元素性质的叙述中不正确的是 ( ) A 主族序数等于原子最外层电子数 B 主族元素最高正价等于最外层电子数C 第n主族元素其最高正价为+n价,负价绝对值为8-n(n4)D 第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On,氢化物化学式为RHn(n4)16. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 ( )A6 B12 C26 D3017. 已知a为IIA族元素,b为IIIA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系式错误的是( ) An=m+11 Bn=m+25 Cn=m+10 Dn=m+1XYZ18 X、Y、Z均为短周期元素,它们在周
28、期表中的位置如图所示,已知X、Y、Z三元素原子的质子数之和为31。 这三种元素的符号:X Y Z 写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式: 写出Z的氧化物分别和强酸溶液及强碱溶液反应的离子方程式: 第二章化学键 化学反应与能量学习目标:1、 了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成,增进学生对物质结构的认识。2、 了解化学键与物质类别之间的关系。知识梳理:知识点1 化学键与化学反应中物质变化的关系1化学键:相邻原子间的 称为化学键。2化学反应的实质:旧化学键的 和新化学键的 【例题1】下列变化属于化学变化的是( )A.苯从溴水中萃取溴单质 B.沙里淘金 C.胆矾失水变成白色粉末 D.灼
29、烧食盐晶体时发出黄色火焰 E.碘单质受热升华 F.固体氯化铵受热分解 G.氯化氢气体溶于水 知识点 2 化学键的分类1、 离子键 成键条件:活泼金属与活泼非金属化合时,形成离子键。特例:所有铵盐均含有离子键。2、 共价键 成键条件:一般是非金属元素之间特例:AlCl3 、BeCl2均只含有共价键【例题2】 下列物质中既含有离子键,又含有非极性共价键的是 ( )A.NaOH B Na2O2 C.CaCl2 D.H2O知识点3 化学键与物质构成离子化合物:含有 的化合物。如NaOH MgCl2 Na2O2共价化合物:只含 的化合物。如 HCl、H2O、NH3、CH4【例题3】 下列说法不正确的是(
30、 )A.不是所有物质中都存在化学键,存在化学键的不一定是化合物 B.共价化合物中只有极性键,非极性键只存在于单质分子中C离子键只存在于离子化合物中,但离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中不存在离子键D. 离子化合物中不一定含有金属元素, 含金属元素的化合物不一定是离子化合物知识点4电子式的书写和判断写出下列物质的电子式:CH4 、H2O 、NH3 、H2O2 、HCl 、N2 、CO2 、KCl ,K2S ,CaCl2 , NaOH ,CaO 、NH4Cl 、Na2O2 、【例题4】下列分子电子式书写正确的是( )A.HClO B.CCl4 C.N2 D.CO2 【例题5】下列分子中所有原
31、子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5知识点5 化学键与化学反应中的能量变化1.从化学键角度认识化学反应中的能量变化当E1E2,该反应属于 反应;当E1E2,该反应属于 反应2.从反应物和生成物总能量角度认识化学反应中的能量变化图1属于 反应 图2属于 反应3.常见的放热反应和吸热反应下列反应 为吸热反应, 为放热反应。可燃物的燃烧反应 金属与酸的反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应大部分的分解反应 酸碱中和反应 铝热反应 大部分的化合反应【例题6 】 已知断裂1mol的HH键需要吸收的能量是436 kJ,断裂1mol的ClCl键需要吸收的能量
32、是239.7 kJ形成1mol的HCl键需要为释放的能量是431.4 kJmol-1,则反应H2+Cl2=2HCl (填吸收或放出) kJ能量【例题7】下列反应中反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )A、Ba(OH)2 + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3H20 B、NaOH + HCl = NaCl + H2O C、CaO + H2O = Ca(OH)2 D、2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe【巩固练习】1下列叙述正确的是( )两个非金属原子不可能形成离子键 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用 化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物共价化合物不含离子键,只含极性共价键 A族的元素原子 与A族元素原子之间不一定都形成离子键构成单质分子的微粒一定含有共价键在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用A B C D2下列变化不属于化学反应的是( )白磷在260时转化为红磷 石墨在高温下转化为金刚石 NaCl熔化 五氧化二磷吸水 冰熔化 HCl气体溶于水A B C D
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