镀锌铁皮锌镀层厚度的测定ppt课件

1、,【例1】某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。,（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，还需要测定_。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温；,读取量筒内气体的体积。 这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）。 （3）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积为b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a

2、、b，不必化简）：_。 （4）试根据上述仪器，提出更简单的实验方案：_ _。,【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：,【自主解答】（1）实验测得的H2的体积不是标准状况下 的体积，若由其体积求物质的量，需利用n= ，所以 还需要测定实验时的温度和压强。（2）在读取气体体 积时，需让气体恢复至室温，且调整量筒内外液面高度 相同，这样读得的体积才是室温、常压时的体积。,（3）由ZnH2得： 65 g/mol为Zn的质量， w(Zn)= 100%=b L22.4 L/mol65 g/mol a g100%。（4）由w(Zn)= 100%= 100%知，使锌与足量稀硫酸充分 反应，滤出剩余固体，洗涤、

3、干燥，称量反应前、后固 体的质量即可。,答案：（1）实验时的温度、压强 （2） （3）b L22.4 L/mol65 g/mola g100% （4）使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量,【互动探究】（1）上述实验，如何将试剂加入试管并使反应开始？ （2）上述实验中，如何使量筒内外液面的高度相同？ 提示：（1）先向试管中加入适量稀H2SO4，再将试管倾斜，用镊子将粗锌放在试管口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将试管缓慢竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部。 （2）将量筒缓缓下移，使量筒内外液面相平。,【例2】维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的

4、分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素会得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C在空气中易被氧化，新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。（请填写下列空白）,（1）实验目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。 （2）实验原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I- （3）实验用品及试剂 仪器和用品：（自选，略） 试剂：测定样品中维生素C的指示剂_（填名称）、浓度为7.5010-3 molL-1标准碘溶液、蒸馏水等。,（4）实验过程 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 打开橙汁

5、包装，目测颜色：橙黄色；配制溶液，目测澄清度：好。用_（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 用左手控制滴定管的_（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点的现象是_。重复上述操作一次。,（5）数据记录与处理（请设计数据记录和处理的表格，不必填数据）。 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是 15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL-1。 （6）问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？,【自主解答】用碘溶液来滴定维生素C，故指示剂选用 淀粉溶液。由测定原理中反应的方程式可得，维生素C 的含量是： =990 mgL-1。

6、答案：（3）淀粉溶液 （4）酸式滴定管（或滴定管） 活塞（或旋塞） 锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液变蓝且半分钟内不褪色,（5）数据记录与处理的表格 990,（6）不能剧烈摇动锥形瓶，剧烈摇动锥形瓶会增大溶液与空气接触面积，使维生素C被氧化，影响测定结果。,【变式训练】实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品 中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO 3H+6H2O+（CH2）6N4H+滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 1 mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的 酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 称取样品1.500 g。 步骤 将样品溶解后，完全转

7、移到250 mL容量瓶中， 定容，充分摇匀。,步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。,（2）滴定结果如下表所示： 若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL-1，则该样品中氮的质

8、量分数为_。,【解析】（1）碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响。 （2）根据题给信息可以推断n（N）=n（NH4+）= n（NaOH），根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为20.00 mL，所以n（N）=0.1010 molL-1 20.0010-3L=0.002 02 mol，样品中氮的质量分数为 100%=18.85%。,答案：（1）偏高 无影响 （2）18.85%,1.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有

9、效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 【解析】选B。由题意知，空气中的氧气可将Fe2+氧化为Fe3+，当加入维生素C时，可有效防止这种现象发生，说明空气中的氧气先将维生素C氧化，这说明维生素C具有还原性，且还原性比Fe2+强，故选B项。,2.（2009浙江高考）下列说法正确的是（ ） A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低,【解析】选B。A项，检验C

10、l-，加入AgNO3后还需加入稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢析出晶体颗粒越大，正确；C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当于稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。,3.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ） A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%,【解析】选A。把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生 成了Al3+和Fe2+。再加入过量NaOH溶液

11、，Al3+转化为 AlO2-，留在溶液中；Fe2+生成了Fe（OH）2沉淀，过滤出 沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为被氧化 和分解生成的Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3 中氧的量等于合金中铝的量，w（Fe）= 100% =70%。,4.用一定量的铁与足量的稀H2SO4、CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： 若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行实验，则两者制得单质铜的量（ ） A.相等 B.多 C.多 D.无法判断,【解析】选C。根据实验操作规则，用气体还原氧化铜时，应先在装置中通入气体以排尽空气，还原后需再通入气体，待金属铜冷却后再停止。另一方面气体跟固

12、体反应时，需要连续通入气体，气体物质一般不可能全部反应。所以在方案中，必定有较多的H2没有跟氧化铜发生反应。,5.为检验某病人血液中的含钙量，现取10 mL血液样品稀释后用草酸铵（NH4）2C2O4处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5 molL-1KMnO4 溶液滴定（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1.60 mL，则该病人血液中含钙量为（ ） A.2.4 gL-1 B.8 gL-1 C.6 gL-1 D.12 gL-1,【解析】选B。由反应 5H2C2O4 + 2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 5 2 n(H2C2O4) 0.51.601

13、0-3 n(H2C2O4)= =210-3（mol） 含钙量： =8 gL-1。,6.某学生用加热的方法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，该学生称出a g结晶水合物，置于坩埚中加热，但加热时由于温度控制不当而使加热温度偏高，导致磷酸二氢钙被分解，结果得到了b g无水偏磷酸钙 Ca（PO3）2。该生经过认真思考后，没有重做实验就算出了结晶水的分子数，该结晶水分子数n的正确计算式是（ ） A. B. C. D.,【解析】选B。根据题意：设结晶水合物的化学式为 Ca(H2PO4)2nH2O 则Ca(H2PO4)2nH2OCa(PO3)2 (234+18n) 198 a g b g = n=,7.用

14、电镀法在半径为R的铜球表面均匀镀上很薄的银层，在电解槽中铜球作_极，另一电极材料是_ _。若电流强度为I，通过时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为，求镀层的厚度d为_ （设阿伏加德罗常数为NA，电子电量为1.6010-19 C，用本题中的符号表示）。,【解析】在铜球上镀银，铜球作阴极，银作阳极，电镀液为AgNO3溶液。依据转移电子数相等知， 所以m(Ag)= g 则V（Ag）= =4R2d，故d= 答案：阴 银,8.某研究性学习小组借助AD的仪器装置完成以下实验。 为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO2 + H2，

15、据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪,碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 （1）选用B和_（填仪器标号）两个装置进行实验。 （2）测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），w（Zn）=_。 （3）计算镀层厚度，还需要知道的一个物理量是_。,方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。 （4）w（Zn）=_。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究

16、目标。实验同样使用仪器C。 （5）从实验误差角度分析，方案丙_方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。,【解析】（1）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产 生气体，通过排水法收集气体，依据反应方程式即可算 出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装 置。 （2）Zn与H2之间物质的量比为11， 则n(Zn)=V/22.4 mol, w(Zn)=m(Zn)/m1= 。,（3）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。 （4）减少的质量即为Zn的质量。 （5）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计

17、算偏差大。,答案：(1)D (2) （或 等其他答案） （3）金属锌的密度（或其他合理答案） （4） （或其他合理答案） （5）劣于,9.现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。,.探究浓硫酸的某些性质 （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。 （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。 （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方

18、程式_（只写一个）。B中的现象是_，由此可得到浓硫酸具有_性。,（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_（只写一个）。 （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 .测定铁的质量分数 （6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_（写表达式）。,【解析】.（2）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；由于常温 下Fe能被浓H2SO4钝化，且碳与浓H2SO4不发生反应，所 以A中无明显现象；由于无SO2气体产生，B中也无明显 现象。（3）加热时，Fe与浓H2SO4、碳与浓H2SO4发生反 应：2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O、 C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O；产生的SO2气体 可使品红溶液褪色，由此可知，浓H2SO4具有强氧化性。,（4）随着反应的进行，浓H2SO4的浓度逐渐变稀，可能发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2。（5）由于铁碳