酸碱中和滴定 (3)ppt课件

1、,酸碱中和滴定,1,1.实质: 酸电离产生的H+与碱电离产生的OH结合成水 H+OH=H2O,一、酸碱中和反应,2.酸碱恰好完全中和: 生成正盐,没有剩余。酸提供的H+数和碱提 供的OH数必然相等。 n(H+)=n(OH-),【思考】：常温下，酸碱恰好完全中和时pH值 一定等于7吗？,2,二、酸碱中和滴定原理。,1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,1mol,1mol,有 n(H+) = n(OH-),

2、c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),3,例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,4,3、酸碱中和滴定的关键,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 酸碱指示剂,5,1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的

3、指示剂,二、酸碱中和滴定,6,仪器的使用,1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数,7,仪器的使用,8,平视：凹液面,俯视,仰视,读数,视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上,9,仪器的使用,您读得准吗？,答案：25.60mL,10,3、酸碱中和滴定的操作步骤,、检查。 、洗涤、润洗（23次）。 、加液、调节起始刻度。 、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸） 、滴定。 、判断终点。 、读数。 、记录数据。（两次体积差为所消耗体积） 、计算滴定结果。,看一看：用已知浓度碱滴定未知浓度酸,滴定前的准备,11,加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。,、检查,12,2、滴定管和锥形

4、瓶的洗涤（2次）,洗涤剂,自来水,蒸馏水,标准液润洗（23次）,锥形瓶不能用待测液润洗,13,3、向滴定管和锥形瓶中加液,1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。,14,选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,4、指示剂的选择,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作

5、中和滴定的指示剂。,强酸滴定强碱,酚酞或甲基橙,15,5.滴定过程中注意：,左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化。,滴定的速度。,16,6.滴定终点判断： 溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。,17,平视：凹液面,俯视,仰视,7.读数,视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上,18,、计算滴定结果。,操作2次取平均值代入公式计算：,19,【当堂检测】 1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置 正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻度尺的右边 4.（2001天津12）在一支2

6、5 mL的酸式滴定管中盛 入0.lmol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻 度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后 以0.lmol/L NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积( ) A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL,B,A,20,5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液

7、面下降，直至滴定终点； 其中错误的是（ ） A. B. C. D.,D,21,三、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。,22,一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,导致盐酸被稀释，V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V始偏大,V末偏小,V酸偏小,23,二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗

8、 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9、指示剂滴加过多（ ）,偏高,无影响,偏低,偏低,锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大,导致NaOH的损失，V酸偏小,指示剂与NaOH反应，V酸偏小,NaOH的物质的量不变，V酸不变,24,三、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）,偏低,偏低,导致NaOH被稀释，V酸偏小,所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小,25,四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）,偏低,偏低,相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,26,练习：,1、（99年上海）下列叙