2019年中考化学计算题专题复习含答案解析

1、2020年中考化学计算题专题复习含答案解析(一)【 寻找纯净物质量】形式1 直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为_克。例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为_。例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为_。例4向100

2、 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g2.334.666.996.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为_。(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为_，硫酸钠溶液的质量为_。形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、 HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2 溶液，恰好完全反应，经过滤得到 1

3、76.7 g 溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为_(只写计算过程)。例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为_(只写计算过程)。例7某工厂废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：计算废水中亚硫酸钠的质量时，直接代入纯净物的质量为_(只写计算过程)。例8查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。向一锥形瓶中加入100克该品牌的

4、洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的质量/g4040404040反应后溶液的总质量/g138.9177.8216.7255.6295.6(1)求洁厕灵中有效成分的质量时，可直接将纯净物_的质量代入化学方程式，其质量为_。(2)求碳酸氢钠溶液的溶质质量分数时，应将纯净物_的质量代入化学方程式，其质量为_，对应碳酸氢钠溶液的质量为_。形式3利用混合物质量分数求纯净物质量【方法指导】(1)纯净物的质量混合物的质量该纯净物的质量分数(2)溶质质量溶液质量溶质质量分数例9实验室欲测定一瓶稀

5、H2SO4的溶质质量分数。现取50 g溶液样品，将20%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，滴加过程pH的变化如图所示。求反应后所得硫酸钠的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为_(只写计算过程)。例10工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400 t含氧化铁80%的赤铁矿石，求该矿石理论上能冶炼铁的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为_(只写计算过程)。微技能 2 计算反应物的质量分数【方法指导】(1)混合物中某物质的质量分数100%(2)溶质质量分数100%【补充】浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶质质量保持不变，故有浓溶液的溶质质量分数浓溶液的质量稀溶

6、液的溶质质量分数稀溶液的质量例11(2018枣庄节选)往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)微技能 3 计算生成物的质量分数【方法指导】反应后溶液的质量反应物的总质量反应后生成沉淀和气体的质量例12(2018贺州节选)某纯碱样品中含有少量的氯化钠。取该样品13.9 g完全溶于206.1 g水中，加入90 g CaCl2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10 g。求反应后溶液中溶质质量分数。(要求写出计算过程)例13小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制

7、作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：求：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)（二）类型 1 1. (2018北部湾经济区)将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如下表所示(不考虑反应过程中热量损失)。反应时间(s)0102030405060溶液温度()20.520.620.720.820.920.820.7(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。第1题图2. 取碳酸钡和硫酸

8、钡的混合物23.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算：(1)该混合物中硫酸钡的质量为_g。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(精确至0.1%)第2题图3. 某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20 g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为_ g。(2)计算20 g混合溶液中HCl的质量为多少？第3题图4. (2018安顺改编)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向

9、所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_ g。(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？第4题图类型 2 文字叙述型5. (2018河池)食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4 g溶液，再向其中滴加100 g稀盐酸，恰好完全反应时得到200 g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。(反应的化学方

10、程式为：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2)请计算：(1)NaHCO3中碳、氧元素的质量比为_。(2)生成CO2的质量为_g。(3)该食用小苏打中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。6. 学习了酸和碱的知识后，小红同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g (其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为：CH3COOHKOH= CH3COOKH2O)请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为_g。(2)白醋中醋酸的质量分数为多少？7. 小兰进行水的电解实验时，在水中加入

11、少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7 g硫酸钠固体加入52.7 g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8 g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算(写出计算过程)：(1)负极产生氢气的质量。(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。8. (2018重庆B卷)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g样品，得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：(1)Cu2(OH)2CO3中

12、质量分数最大的元素是_。(2)若用100 g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？类型 3 表格型(分批反应)【方法指导】针对多组数据，每次加入量相等的表格数据分析。(1)寻找两种反应物恰好反应的量。生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体或沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的

13、质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若质量不相等，则加入的物质有剩余。(2)将反应结束前生成物的数据(或数据和)代入计算。9. 某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。为测定其纯度，取100 g样品加热至不再产生气体(2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 )，使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如下表：时间物质的质量0分钟1分钟2分钟3分钟4分钟仪器和浓硫酸的质量总和(g)150150.9151.8152.7152.7(1)当完全反应后，生成水的质量为_g。(2)计算样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？(3)将其完全分解后的物质溶解于300 g水中，完全溶

14、解后，计算所得溶液中溶质的质量分数？10. (2018十堰)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12 g样品放入烧杯中，将100 g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422求：(1)样品中碳酸钙的质量为_g。(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，最终结果保留0.1%)。11. 向182.5 g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：加入锌粉的质量/g7.

15、014.021.028.035.042.0溶液的质量/g188.8195.1a207.7214.0214.0分析数据，试计算【第(2)问需写出计算过程】：(1)a_。(2)盐酸中溶质的质量分数？12. (2018铜仁)FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，为了除去CuCl2，某课外小组同学取该溶液50 g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题：次数12345加入M的质量(g)0.28 g0.28 g0.28 g0.28 g0.28 g溶液的总质量(g)49.96 g49.92 g49.88 g49.84 g49.84 g(1)写出物质M的

16、化学式_。(2)参加反应M的总质量是多少？(3)FeCl2溶液中CuCl2的质量分数是多少？13. 实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50 g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液质量/g5010080产生沉淀的质量/g0.982.942.94第13题图请根据以上信息回答下列问题：(1)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为_。

17、(2)计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。类型 4 实物图、流程图型14.“黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止。请结合下列图示计算。第14题图(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为_。(2)完全反应时生成气体的质量为_g。(3)计算所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。15. 为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学进行如下实验：第15题图请根据图示信息回答：(1)滤渣的质量为_g。(2)反应后所得的滤液中所含溶质是_。(3)计算原混合溶

18、液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程)16. (2018临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。第16题图(1)生成氢气_g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)。17. (2018陕西改编)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。第17题图(1)生成二氧化碳气体的质量为_g。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。类型 5 涉及优先反应原则的相关计算18. 某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：

19、第18题图请结合上图实验数据，完成以下计算：(1)HCl中氢、氯元素质量比为_(填最简整数比)。(2)坐标中a的数值为_。(3)所加NaOH溶液的溶质质量分数为_。(4)该盐酸混合液中HCl的质量分数(写出计算过程)。19. (2018邵阳)现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：(1)产生二氧化碳气体的质量为_克。(2)所用稀盐酸溶质质量分数。(3)求样品中氢氧化钠的质量分数。(精确到0.1%)第19题图20. 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质

20、质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：第20题图(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_。(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？ (计算结果保留至0.1%)21. (2018天水)根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：第21题图求：(1)a的质量_g。(2)b点溶液质量。(写出计算过程)(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程)参考答案专题：计算题（一）例19.85例24.9 g例32.0 g例4(1)6.99 g(2)2.33 g(或4.66 g或6.99 g)10 g(或2

21、0 g或30 g，与上一空对应)例5100 g100 g176.7 g例632.5 g22.9 g例750 g50 g94 g例8(1)二氧化碳4.4 g(2)二氧化碳1.1 g(或2.2 g或3.3 g或4.4 g)40 g(或80 g或120 g或160 g，与上一空对应)例940 g20%例10400 t80%例11解：由题图看出，硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为150 g50 g100 g设原100 g溶液中硫酸铜的质量为xCuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO416080x100 g8%x16 g反应前混合液中硫酸铜的质量分数为100%16%答：反应前混合液中硫酸铜的质量分

22、数为16%。例12解：设反应生成NaCl的质量为x，参加反应的Na2CO3的质量为yNa2CO3CaCl2= CaCO32NaCl106 100117 y10 gxx11.7 gy10.6 g样品中含NaCl的质量为13.9 g10.6 g3.3 g则反应后溶液中溶质质量分数为100%5%答：反应后溶液中溶质质量分数为5%。例13解：设反应生成氢氧化钠的质量为xNa2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOH106 8020 g53% xx8 g滤液中氢氧化钠的质量分数为100%4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。（二）1. (1)20.9(2)解：分析溶液pH变化的曲线图可知

23、，当加入10 g稀盐酸时，溶液的pH7，此时二者恰好完全反应，参加反应的氢氧化钠的质量为10.0 g4.0%0.4 g设10 g稀盐酸中溶质的质量为xHClNaOH= NaClH2O36.5 40x 0.4 gx0.365 g稀盐酸中溶质的质量分数为100%3.7%答：稀盐酸中溶质的质量分数约为3.7%。2. (1)3.3(2)解：根据题意可得混合物中碳酸钡的质量为230 g3.3 g19.7 g设19.7 g碳酸钡完全反应生成氯化钡的质量为x，生成二氧化碳的质量为yBaCO32HCl= BaCl2H2OCO2 197 208 44 19.7 g x yx20.8 gy4.4 g恰好完全反应时

24、所得溶液的质量为197 g100.0 g4.4 g115.3 g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为100%18.0%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为18.0%。3. (1)4.66 (2)解：由图可知样品中的硫酸与20 g氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀4.66 g，混合溶液中盐酸和硫酸恰好完全反应时消耗氢氧化钡溶液的质量为60 g，所以与样品中盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60 g20 g40 g设20 g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量为x，20 g混合溶液中HCl的质量为yBa(OH)2H2SO4= BaSO42H2O171233x4.66 gx3.42 g则氢

25、氧化钡溶液的溶质质量分数为100%17.1%；40 g该氢氧化钡溶液中氢氧化钡的质量为40 g17.1%6.84 gBa(OH)22HCl= BaCl22H2O171 73684 g yy2.92 g答：20 g混合溶液中HCl的质量为2.92 g。4. (1)5.74(2)解：参加反应的硝酸银溶液中溶质的质量为xMgCl22AgNO3= 2AgClMg(NO3)2340 287x 5.74 gx6.8 g原硝酸银溶液中溶质的质量分数为100%6.8%答：原硝酸银溶液中溶质的质量分数为6.8%。5. (1)14(2)4.4(3)解：反应所得溶液中溶质质量为200 g3.1%6.2 g设参加反应

26、的碳酸氢钠质量为x，反应生成氯化钠质量为yNaHCO3HCl= NaClH2OCO2 8458.544xy 4.4 gx8.4 gy5.85 g样品中NaCl的质量为6.2 g5.85 g0.35 g该食用小苏打中NaHCO3的质量分数为100%96%答：该食用小苏打中NaHCO3的质量分数为96%。6. (1)5.6(2)解：设白醋中醋酸的质量为xCH3COOHKOH= CH3COOKH2O6056 x5.6 gx6.0 g白醋中醋酸的质量分数为100%20%答：白醋中醋酸的质量分数为20%。7. 解：(1)根据电解水生成氢气和氧气的质量比为18，可知负极产生氢气的质量为0.6 g(2)设电

27、解水实验中产生4.8 g氧气时，分解水的质量为x2H2O 2H2O2 36 32x 4.8 gx5.4 g电解水的过程中硫酸钠的质量不变，只有溶剂水的质量减少，因此实验结束时所得溶液的溶质质量分数为100%5.4%答：(1)负极产生氢气的质量为0.6 g。(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。8. (1)铜元素解：(2)设样品中杂质的质量为xCu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2 222 160 100 gx 84.5 gxx44.5 g则样品中碱式碳酸铜的质量为100 g44.5 g55.5 g设反应生成水的质量为yCu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2 222 18

28、 55.5 g yy4.5 g得到硫酸溶液的溶质质量分数为100%93.8%(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数为100%55.5%答：(2)得到硫酸溶液的溶质质量分数约为93.8%。(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%。9. (1)2.7解：(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x ，生成碳酸钠的质量为y2NaHCO3 Na2CO3H2O CO2168 106 18x y 2.7 g x25.2 gy15.9 g样品中碳酸氢钠的质量分数为100%25.2%(3)溶液中碳酸钠的质量分数为100%23.2%答：(2)样品中碳酸氢钠的质量分数为25.2%。(3)所得溶液中碳酸钠的质量分数约为23.

29、2%。10. (1)10(2)解：设第4次加入稀盐酸后反应生成的CaCl2的质量为x，二氧化碳的质量为yCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 111 4410 g x yx11.1 gy4.4 g第4次加入稀盐酸后所得溶液的质量为100 g10 g4.4 g105.6 g溶液中CaCl2的质量分数为100%10.5%答：第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数约为10.5%。11. (1)201.4(2)解：设盐酸全部反应时消耗氯化氢质量为xZn2HCl= ZnCl2H2 差值 73 1367363x 214.0 g182.5 g31.5 gx36.5 g盐酸中溶质的质量

30、分数为100%20%答：盐酸中溶质的质量分数为20%。12. (1)Fe解：(2)参加反应的Fe的总质量为40.28 g1.12 g (3)设50 g溶液中含氯化铜的质量为xFeCuCl2= FeCl2Cu 56135112 gx x2.7 g 氯化亚铁溶液中氯化铜的质量分数为100%5.4%答：(2)参加反应的M的总质量为1.12 g。(3)氯化亚铁溶液中氯化铜的质量分数为5.4%。13. (1)80 g(2)解：设50 g废液中硫酸铜的质量为xCuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO416098x2.94 gx4.8 g废液中硫酸铜的质量分数为100%9.6%答：废液中硫酸铜的溶质

31、质量分数为9.6%。14. (1)6.5 g(2)0.2(3)解：设反应生成ZnSO4的质量为xZnH2SO4= ZnSO4H265 16165 g xx16.1 g所得溶液中溶质的质量分数为100%16.1%答：所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。15. (1)19.6(2)NaCl、NaOH(3)解：设原混合溶液中氯化铜的质量为xCuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl13598x19.6 gx27.0 g则原混合溶液中氯化铜的质量分数为100%27.0%答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为 27.0 %。16. (1)0.4(2)解：设反应生成氯化亚铁的质量为xFe 2HCl= FeCl2 H2 56 127 11.2 g x x25.4 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%12.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。17. (1)6.6(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为xCaCO32HCl= CaCl2H2OC