高中化学必修二第一章练习题

1、1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是11下列各组元素性质递变情况错误的是A氧 B氟 C碳 D 氮 ALi 、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大2X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO 4，则它对应的气态氢化物为 CP、S、Cl 最高正价依次升高 DLi 、Na、K、Rb 的金属性依次增强AHX BH2X CXH 4 D XH 3 12雷雨天闪电时空气中有臭氧（ O3）生成，下列说法正确的是3医学研究证明，用放射性13553 I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553 I 叙述正确的是AO2 和 O3 互为同位素 BO2 和 O3 的相互

2、转化是化学变化A13553 I 是碘的一种同素异形体 B13553 I 是一种新发现的元素CO3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D等物质的量 O2 和 O3 含有相同的质子数C13513553 I 核内的中子数与核外电子数之差为 2953 I 位于元素周期表中第 4 周期 A 族 D13含硒（ Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒4下列关于32 He 的说法正确的是的叙述中，正确的是A3 32 He 原子核内含有 2 个中子 B2 He 原子核内含有 3 个质子A非金属性比硫强 B氢化物比 HBr 稳定C3 3 42 He 原子核外有 3 个电子 D2

3、 He 和2 He 是两种不同的核素C原子序数为 34 D最高价氧化物的水化物显碱性5下列有关元素周期律的叙述中，正确的是n+, 核外有 X个电子，则核内中子数为14已知质量为数为 A的某阳离子 RA氧化性强弱： F2Cl2 B金属性强弱： KNaAA-x B A-x-n C A-x+n D A+x-nC酸性强弱： H 3PO4H2SO4 D碱性强弱： NaOH Mg(OH) 215. 对于A A+1+Z X和Z X两种粒子，下列叙述正确的是A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B 化学性质几乎相同 6X、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由这三种元素

4、组成的化合物的化学式可能是 C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同16、某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 CAXYZ BX3YZ CXYZ 2 DX2YZ 37下列关于元素周期表的说法正确的是A 13Al B 13Al C 13 C D 13 C13 C D 13 CA能生成碱的金属元素都在 A 族B原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期 A 族17、对于+A A+1Z X和Z X两种粒子，下列叙述正确的是 A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B 化学性质及乎相同C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D第二周期 A 族

5、元素的原子核电荷数和中子数一定为 6C一定都由质子、中子、电子构成 D 核电荷数，核外电子数一定相同18、下列叙述中错误的是 A8已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4 A原子半径： ClSO B 还原性： NaMgAlH2YO 4H3ZO 4，则下列判断中正确的是C稳定性： HFHClHBr D 酸性： HClO4H2SO4H3PO419、下列各组元素性质递变情况错误的是 BA元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱 B阴离子的还原性按 X、Y 、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按 X 、Y、Z 的顺序增强 D单质的氧化性按 X、Y 、Z 的

6、顺序增强ALi 、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 B N、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 D Li 、Za、K、Rb的金属性依次增强9下列关于 A 族元素的叙述正确的是AA 族元素是同周期中原子半径最大的元素1820、H2 O和D2 O分子中的中子数，前者和后者的关系是A大于 B 小于 C 等于 D 无法确定BA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 CA 族元素的最高正价都是 +7 价DA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数21、X 元素的阳离子与 Y元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是A原子序数 XY B 原子半径 XY D 原子

7、最外层电子数 XYA元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增 22、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： A在周期表中处于第三周期 A 族， B 在周期表中处于第 2 周期 A族C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化第 1 页C氢化物比 PH3 稳定 D 常见化合价只有 -3 、+2、+3、+5 价（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈23、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如： Z=114，N=184 的原子，它位于元素周期表的第 7 周期，第 A 族，下列说法正确的是两性

8、的氢氧化物是 ；（ ）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ； 4A第七周期有 50种元素 B 该原子的质量数为 184（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实 （写C该元素的相对原子质量为 292 D 该原子核外有 114个电子出反应的化学方程式） ： 。24、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A在周期表中处于第三周期 A 族， B 在周期表中处于第 2 周期 A 族32（14 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、B、E 3 种原子最外 层共有 11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化

9、物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水， C 元素的C氢化物比 PH3 稳定 D 常见化合价只有 -3 、+2、+3、+5 价 最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。16. 元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）（1）写出下列元素符号： A. 相对原子质量 B. 化合价 C. 原子半径 D. 元素的化学性质17. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A ，B ，C ，D ， EA. 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素原子量依次递增 （2）写出 A、B 两元素相互反应的化学方程式：C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.

10、元素的最高正化合价呈周期性变化18. 下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ）A 酸性 HClO4HBrO4HIO4 B 碱性 Ba （OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2（3）比较 C、D 的最高价氧化物的水化物的酸性： （用化学式表示）。C还原性 F- -ClBr- D 稳定性 HCl H2SPH3。 33（12 分）A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 4 个电子； B 的19. 可用来判断金属性强弱的依据是 （ ）A 、原子电子层数的多少 B 、最外层电子数的多少 阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构， 两元素的单质反应， 生成一种淡黄色的固体 E

11、，D 的 LC 、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。20. 同一周期 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是 HXO4H2 YO4H3ZO4，则下列判 （1）A 为 ，B 为 ，C 为 。D 的最高价氧化物的水化物是 。断错误的是 ( )（2）写出 A、B 的化合物与 E 反应的化学方程式：A、原子半径 XYZ B 、气态氢化物的稳定性 HXH2YZH3C、非金属性 XYZ D 、阴离子的还原性 Z 3Y2X3Y2X。 （3）A、B 两元素形成化合物属 （“离子 ”或“共价 ”）化合物。21.

12、按 C、N、O、F 顺序下列性质递增的是 （ ）（4）写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式：A 、最高化合价 B 、非金属性 C 、电子层数 D 、原子半径31（14 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式 填空回答以。下问题： 34、（9分）在第 3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元主族素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物二 与盐酸、氢氧钠溶液分别

13、反应的离子方程式为三 、 ，原子半径最大的金属元素四 的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；第 2 页（2）Al(OH) 3+ NaOH = NaAlO 2+2H 2O （2 分）（3）H3PO4H 2SiO3 （2 分）18（12 分）（1）C（碳），O（氧），Na（钠） （各 1 分）（2）2Na2O2CO22Na2CO 3O2 （3 分）（3）共价 （2 分）（4）C2H2SO4(浓)CO22SO22H 2O （4 分）鲁科版必修 2 第一章原子结构与元素周期律测试题参考答案一、选择题（每小题 4 分，每小题只有 1 个选项符合题意， 15 题，共 60 分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D D D C D B A题号 9 10 11 12 13 14 15答案