2013年化学高考冲刺-复习方案课件：专题8 化学反应速率和平衡(共52张PPT).ppt

1、专题八 化学反应速率和平衡,专题八化学反应速率和平衡,专题八 主干知识整合,专题八 主干知识整合,专题八 主干知识整合,专题八 要点热点探究,探究点一化学反应速率及其影响因素,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,【点评】 本题易将反应速率与化学平衡的移动混淆而错选。此处常见的误区有：反应向正反应方向移动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则逆反应速率一定增大。,专题八 要点热点探究,变式题,2010海南化学卷对于化学反应3W(g)2X(g)4Y(g)3Z(g)，下列反

2、应速率关系中，正确的是() Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X),C【解析】 将四个选项变成分数形式，看是否符合速率比等于化学计量数比关系。,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,探究点二化学平衡状态的判断及化学平衡移动,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,2化学平衡的移动 (1)分析化学平衡是否移动的一般思路比较同一物质的正逆化学反应速率的相对大小。,专题八 要点热点探究,(2)化学平衡移动原理勒夏特列原理解读 原理内容：外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减

3、弱这种改变的方向移动。 原理解读： “减弱这种改变”升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增压平衡向气体物质的物质的量减小的方向移动。 化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。,专题八 要点热点探究,惰性气体对化学平衡的影响,专题八 要点热点探究,3等效平衡 (1)定义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。 (2)类型 恒温、恒容条件下的等效平衡 对反应前后气体分子数改变的

4、可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后(即通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式同一半边的物质的量)，与原起始加入量相同，则为等效平衡。平衡时的各物质的浓度、百分含量均相同。,专题八 要点热点探究,对反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后，投料时的物质的量比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。平衡时的各物质百分含量均相同。 恒温恒压下的等效平衡 如果反应在恒压下进行，改变起始加入量时，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成反应物(或生成物)，物质的量比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。平衡时的各物质百分含量均相同。,专题八 要点热点探究,例2 2011浙江卷

5、改编 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是() A在生成3 mol NH键的同时，有1 mol C=O双键断裂 B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变,专题八 要点热点探究,C【解析】 (1)A项，生成3 mol NH键(1 mol NH3)，表示正反应速率，断裂1 mol C=

6、O双键(0.5 mol CO2)，表示逆反应速率，正逆反应速率相等；B项，该反应前后气体分子数不相等，因此密闭容器总压强不变可以作为平衡标志；由于反应中有非气体物质，因此混合气体的密度不变可以作为平衡标志；密闭容器中只有氨气和CO2，且二者的体积比始终为21，因此氨气的体积分数不能作为平衡标志。,专题八 要点热点探究,变式题1,对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是() 加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小 A B C D,专题八 要点热点探究,C【解析】 对于有固体参加的反应来说，增加固体反应物的质量，因为不能改变其浓度，对平衡

7、无影响，错；压强的改变对溶液中进行的反应的反应速率和平衡没有影响，错；任何反应都伴随着能量的变化，即任何反应不是吸热反应，就是放热反应，改变反应温度，化学平衡一定会发生移动，对；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度，错；化学平衡常数减小，一定是温度发生了改变，化学平衡一定发生了移动，对。,专题八 要点热点探究,变式题2,确认能发生化学平衡移动的是() A化学反应速率发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D可逆反应达到平衡后，使用催化剂,专题八 要点热点探究,C【解析】 对反应前后气体体积不变的可逆

8、反应，若达到平衡改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动(等效平衡)，但对气体体积改变的反应，平衡发生移动，故A、B项的平衡不一定发生移动；催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，平衡也不移动；而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变，故可确认发生了移动。,专题八 要点热点探究,探究点三化学平衡的有关计算,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,3化学平衡常数 (1)代入化学平衡常数表达式的各物质的浓度为平衡浓度，而不是初始浓度。 (2)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应

9、进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。,专题八 要点热点探究,(3)化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。 若反应的H0，升温，化学平衡逆向移动，K值减小； 若反应的H0，升温，化学平衡正向移动，K值增大。 (4)K应用于判断平衡移动的方向：当QcK，反应向正反应方向进行；QcK，反应处于平衡状态；QcK，反应向逆反应方向进行。 (5)K用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。,专题八 要点热点探究,例3 2011全国卷 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于() A5% B10% C15% D20%,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,【点评】 利用三段式可有效地理清各物理量之间的关系，保持解题过程中思路清晰。使用三段式要注意：若题目中给出的是各种物质的物质的量而不是浓度，上述各式中的浓度均可用物质的量来代替。但要注意表示各种物质的量的关系要统一，而且单位也要统一。,专题八 要点热点探究,变式题,专题八 要点热点探究,C【解析】,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,例4 已知下列反应的平衡常数：,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,探究点四图表及图像问题,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究