化学人教版九年级下册人教版九年级化学第十单元课题2酸和碱的中和反应第1课时

1、第十单元 酸和碱 课题2 酸碱中和反应课时1 “酸和碱的故事”,回顾：酸、碱在水溶液中的电离,HCl =,NaOH =,酸之所以有相同的性质是由于所有的酸溶液中都含有H+。,碱之所以有相同的性质是由于所有的碱溶液中都含有OH_。,H+ + Cl-,Na+ + OH-,酸 =,H+ +酸根离子,碱 =,OH- +金属离子,生活中的化学,1,斯达舒的主要成分为氢氧化铝（Al(OH)3），一般用于胃酸（主要成分为HCl）过多的治疗，为什么？它们能发生什么反应？,问题：酸和碱是否能发生化学反应？反应生成什么？,实验1：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应了吗？,发生反应了吗？ 如何判断反应物NaOH是否存在？,供

2、选择的实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液等,此反应过程中，酚酞溶液的作用是？,起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。,1）向烧杯中加入少量稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液； 2）用滴管慢慢滴入适量盐酸，并用玻璃棒搅拌，至溶液恰好无色。,微观分析HCl和NaOH反应,HCl=H+ + Cl-,NaOH=Na+ + OH-,微观本质：H+ + OH- = H2O,2H+2Cl-+2Na+2OH- = 2H2O+2Na+2Cl_,化简,NaOH + HCl = NaCl + H2O,H2O、Na+、Cl_,中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。,NaOH HCl = NaCl + H2O,

3、Ca(OH)2 + HCl =,NaOH + H2SO4 =,碱,酸,盐,水,CaCl2 + 2H2O,Na2SO4 + 2H2O,2,2,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,Na+ Mg2+ Al3+,Cl_ SO42_ NO3_,NaCl、Na2SO4、NaNO3,MgCl2、MgSO4、Mg(NO3)2,AlCl3、Al2(SO4)3、Al(NO3)3,微观本质：H+ + OH- = H2O,课堂练习,1、下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Mg(OH)2 + H2SO4 = Mg

4、SO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,C,2、下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,C,KOHHNO3 Cu(OH)2 HCl,= KNO3 +H2O,2,= CuCl2+ 2H2O,3、完成下列方程式,斯达舒主要成分氢氧化铝与胃酸反应：,Al(OH)33HCl = AlCl3 + 3H2O,中和反应的应用1用于医药,1,1、请写出其中发生的化学反应方程式。,Al(OH)3+3HCl = Al(OH)3+3H2O,中和反应的应用2：改良土壤的酸碱性,加入酸性 （碳酸水）物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2,问：为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？,本节课的收获,酸的化学性质,1、能与酸碱指示剂反应,2、能与活泼金属反应，生成盐和氢气,3、能与金属氧化物反应，生成盐和水,4、能与碱反应，生成盐和水,碱的化学性质,1、能和酸碱指示剂反应,2、能与非金属氧化物反应，生成盐和水,3、能与酸反应，生成盐和水,中和反应,中和反应,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,中和反应的应用3-处理工厂废水,硫酸厂污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,拓展题,氢氧化钠和稀盐酸反应在没有指示剂的情况