化学人教版九年级下册生活中常见盐专题复习课

1、第十一单元 生活中常见盐 复习课,项目目标：,1.了解常见的盐在日常生活中的用途,2.掌握盐的化学性质,3.知道复分解反应发生的条件,4.会依据离子间是否反应，判断离子是否共存；依据物质的性质进行鉴别,活动一,从所给的元素 Na、Cl、C、O、H、Ca中,（1）写出盐的化学式：,（2）常见盐的俗称？,（3）常见盐的用途？,（4）常见盐涉及到的重要反应：,生活中常见的盐,NaCl 生活中的调味品、防腐剂、融雪剂、医疗上配制生理盐水、农业上选种等。,Na2CO3 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。,NaHCO3 发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多的药剂。,CaCO3 建筑材料；实验室及工业上制C

2、O2 ;补钙剂。,生活中常见的盐,常见的盐,写出下列反应的化学方程式：,NaCl +AgNO3,Na2CO3 +HCl,Na2CO3 +BaCl2,Na2CO3 +Ca(OH)2,NaHCO3+HCl,NaHCO3=,CaCO3+HCl,CaCO3=,思考：,CO32-（HCO3-）的检验方法？,如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？,加入Ca(OH)2或BaCl2有白色沉淀的则是Na2CO3，反之则是NaHCO3,CO3或HCO3 的检验： 加稀盐酸，如果有无色气体放出， 且气体能使澄清的石灰水变浑浊， 则证明含有CO3 或HCO3,盐的化学性质,写出有CuSO4溶液参加的化学反应（与不同

3、类别的物质反应）,盐的化学性质,CuSO4+Fe=FeSO4 +Cu,CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,思考：,这三个反应有什么特点？,活动二,活动二,复分解反应条件,溶解性表,CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,(1)盐+金属=新盐+新金属,(2)盐+酸=新盐+新酸,盐的化学性质,(3)盐+碱=新盐+新碱,(4)盐+盐=新盐+新盐,（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应。 AB + CD

4、AD + CB,（2）特点：反应前后元素化合价不变。,（3）发生的条件：反应物都溶于水（与酸反应除外） 生成物有沉淀或有气体或有水生成。,复分解反应,酸碱盐的溶解性,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐溶 盐酸盐（氯化物）只有AgCl 硫酸盐只有BaSO4 碳酸盐可溶钾、钠、铵 碱可溶钾、钠、铵和钡。,常见的能反应的离子（不共存）,Cl-Ag+ (AgCl 不溶于水且不溶于酸，不发生复分解反应）,CO32-,H+ ( H2O+ CO2),Ca2+ Ba2+ Ag+ (白色沉淀，能溶于酸）,SO42-Ba2+ (BaSO4不溶于水且不溶于酸,不发生复分解反应),OH-,H+（H2O),Cu2+ 【Cu(OH

5、)2蓝色沉淀】,Fe3+ 【Fe(OH)3红褐色沉淀】,Al3+ 、Zn2+ 、Mg2+等（白色沉淀）,NH4+ (NH3+H2O),活动三,离子共存的判断,例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,D,例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42

6、- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,C,H+,例题讲解,注意：题中的附加条件，如溶液无色，则肯定无：Cu2+、Fe3+、Fe2+等,例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是 。,甲溶液中含OH-,H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-,OH-,Ag+,Cl-,CO32-,Ba2+,H+,NO3-,K+,能共存,物质的鉴别,任选试剂鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液,鉴别：NaOH固体、CaCO3固体,活动四,鉴别CuSO4溶液 、 NaCl溶液,不用任何试剂，可根据待测物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。,只用一种物质鉴别NaOH、HCl、CaCl2三种溶液,1.先考虑物理方法（色、味、状态、溶解性等）,思路,2.再考虑化学方法：根据物质的特性选择合适的试剂,注意：方法尽量简单，现象明显,判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由，能反应的写出