【教学课件】《原子的结构》（人教）.pptx

1、,畅言教育,学习目标,1、了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表； 3、了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子； 4、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； 5、观察l18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与原子化学性质的关系； 6、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法； 7、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； 8、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。,课程导

2、入,我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象征。那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。,原子体积,原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。,大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有很大的空间； 一小部分带正电的粒子改变了原来的运动方向。说明原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； 极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。,卢瑟

3、福粒子轰击金箔实验,大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； 一小部分粒子改变了原来的运动方向； 极少数粒子反弹回来。,现象：,推论：,原子体积,原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。,原子体积,原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成的结论。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，

4、因此，原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。,原子体积,原子体积,核外电子排布,1、元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有7层； 2、最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）； 3、原子每一层的电子排布数为2n2个（n为电子层数）； 4、用原子结构示意图可以方便地表示原子的结构。,核外电子排布规则：,原子结构示意图画法：,常见原子核外电子排布,核外电子排布,最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。原子都会趋向于形成稳定的核外电子结构，所以原子通常以失去或得到核外电子的方式来实现，失去电

5、子后的原子就显正电性，形成阳离子；得到电子后的原子就显负电性，形成阴离子。,离子,离子的形成,钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠 离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-）。钠离子与氯离子由于静电的作用结合成稳定的化合物氯化钠（NaCl）。由此可见离子也是构成物质的基本微粒。,离子构成物质,离子,知识小结,1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应； 2、金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中

6、，易失去电子，形成阳离子； 3、非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子； 4、化学性质主要决定于原子的最外层电子数； 5、离子也是构成物质的基本微粒。,相对原子质量,原子的很小，书写和记忆都不方便，国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar),注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。,尝试从右表中找出规律,2、相对原子质量(近似值)= 质子数 + 中子数,1、质子数=核外电子数=核电荷数,相对原子质量,练习巩固,1、下列关于原子结构的说法,正确的是( ) A.任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成 B.原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 C.原子是由原子核和电子构成的 D.原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子,C,2、下列粒子中带正电的是 ，带负电的是 ，不带电的是 ，不显电性的是 。 （1）质子（2）原子（3）中子（4）电