无机化学第四版北师大版课后答案补充：1-11章

课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）第一章原子结构与元素周期系114BR2分子分解为BR原子需要的最低解离能为190KJ/MOL,求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。答E190KJ/MOL每个分子解离所需要的能量为190103/602102331561019（J）所需吸收光子能量为EH31561019JC/CH/E31086631034/31561019637M630NM4761014119氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103NM，问它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁答氢原子莱曼系的跃迁吸收光子的波数公式为1/RH（1/121/N2）已知波长103NM103107M1/103107RH（1/121/N2），RH109677107N2953相应于氢原子电子从N1的轨道向N3的轨道跃迁的过程，即从K层M层轨道的跃迁121当电子的速度达到光速的200时，该电子的德布罗意波长多大当锂原子（质量702AMU）以相同速度飞行时，其德布罗意波长多大答对电子，H/MV6631034（9111031310820）1121101M121PM对锂原子，其M7021660102410311651026KGH/MV6631034（1165263820）19481016M948104PM123处于K、L、M层的电子最大可能数目各为多少答处于层，即N1,而每个能层能容纳的最大电子数目为2N2第K层212（个）第L层28（个）第M层3218（个）124以下哪些符号是错误的A6SB1PC4DD2DE3PF3F答A6S对；B1P错（因为N1,则L只能是0，即S）；C4D对；D2D错（因为2,则L可能是，1，即S，P轨道）；E3P对；F3F错（因为N3,则L可能是0，3即S，D轨道）。125描述核外电子空间运动状态的下列哪一套量子数是不可能存在的课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）NLMNLMNLMNLM200110211655答NLM可能NLM不可能NLM可能NLM可能200110211655128根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态（A）K；（B）AL；（C）CL；（D）TIZ22；（E）ZN30；（F）ASZ33答（A）1S22S22P63S23P64S1；（B）AL1S22S263S21；（C）CL1S22S22P63S23P5；（D）TIZ221S22S22P63S23P63D24S2；（E）N301S22S263S26104S2；（F）ASZ331S22S22P63S23P63D104S24P3；131以下哪些组态符合洪特规则1S2S2P3S3P答符合洪特规则，、不符合洪特规则147周期系中哪一个元素的电负性最大哪一个元素的电负性最小周期系从左到右和从上到下的电负性变化呈现什么规律为什么答周期系中，F元素的电负性最大40；FR的电负性最小（07）；从左到右，非金属性增强，电负性增加；从上到下，金属性增加，电负性降低。第二章分子结构23键可由S、SP和PP原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LIH气态分子、HCL、CL2分子里的键分别属于哪一种答对LI分子LI的电子排布1S22S1；H的电子排布1S1形成LIH分子时，LI的2S1电子与的1S1电子配对成键；或LI的2S轨道电子云与的1S轨道电子云“头碰头”地重叠形成键，所以该键称为S型键。2S1SLIHLIHS型键表示由两个S轨道电子云重叠形成的键。类似分析，HCL分子中，H1S1；CL1S22S22P63S23P5课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）形成共价键时，H的1S电子云与CL的3P轨道电子云“头碰头”重叠，即SP型键。1SH3PCLHCL而CL2分子中，CL1S22S22P63S23P5L与L形成共价键时，2个轨道“头碰头”地重叠，即PP型键。3PCL3PCLCLL25用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32、PO3、PO3、PO43的分子模型，画出它们的立体结构，用短横代表分子的键骨架，标明分子构型的几何图形名称。答CO2分子为AX2EM型M（C的族价O的化合价O的个数）1/2（422）0应为AX2型（M0,无EM项），即AY2型根据VSEPR理论AY2型应为直线分子CO2分子为直线型，OCOH2O分子为AX2EM型，其M为M（O的族价H的化合价H的个数）1/2（612）2（即二个孤对）应为AX2E2型，即AY4型根据VSEPR理论4型应为正四面体OHH不考虑孤对，实际的分子应为弯型（角型）NH3分子为AX3EM型M（N的族价H的化合价H的个数）1/2课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）（513）1（即一个孤对）应为AX3E1型，即AY4型根据VSEPR理论4型应为正四面体HNH不考虑孤对，实际分子的几何图形应为三角锥型CO32分子为AX3EM型，M（C的族价O的化合价O的个数离子的电荷）1/2（4232）0（即没有孤对）应为AX3E0型，即AY3型根据VSEPR理论3型应为平面三角形分子CO32分子的几何图形为平面三角形COOO1201202PO3AX3EMM（P的族价O的化合价O的个数离子的电荷）1/2（5233）1（即一对孤对）应为AX3E1型，即AY4型根据VSEPR理论3型应为四面体POO3课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）若不考虑孤对，PO3分子的实际几何图形为三角锥形PO3AX3EMM（P的族价O的化合价O的个数离子的电荷）1/2（5231）0（即没有孤对）应为AX3E0型，即AY3型根据VSEPR理论3型应为平面三角形分子PO3分子的几何图形为平面三角形POOO120120PO43AX3EMM（P的族价O的化合价O的个数离子的电荷）1/2（5243）0（即没有孤对）应为AX3E0型，即AY4型根据VSEPR理论3型应为四面体型离子OPOO329借助VSEPR模型、杂化轨道模型、键与键、大键以及等电子体等概念，讨论OF2、CLF3、SOCL2、XEF2、SF6、PCL5的分子结构。答OF2分子从VSEPR模型，可知其为AX2E2，即AY4型分子。其分子结构应为四面体型，即课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）OFF109若不考虑孤对，实际分子应为弯型。由于中心原子O为四面体几何，根据杂化轨道理论，中心原子采用SP3杂化时，其分子为四面体结构，由此可知中心O原子一定采用SP3杂化模式，即O2S2PSP3SP3这四个SP3杂化轨道，有2个轨道已经被电子占满，在与F原子形成分子时，并不能形成有效的共价键，只能以孤电子对的形式出现；而另2个SP3杂化轨道分别仅有一个电子占据，正好与2个F原子形成2个键。即2F2由于中心的O采用的是SP3杂化模式，没有未参加的P轨道，故不可能有键存在，也无大键存在。OFF课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）CLF3分子从VSEPR模型，可知其为AX3E2，即AY5型分子。其分子结构应为三角双锥体。由理论中孤对与孤对之间排斥力最大的原则，即LLBBBL孤对，B键合电子中心CL原子外围三个CL及二个孤对排列时，二个孤对应离得最远才最稳定，即FFF即CLF3分子应为平面三角型分子（不考虑孤对电子）由于L3中心原子CL为三角双锥几何，其杂化应为SP3D杂化类型。即CL3S3P3D3S3P3DSP3DDSP3D在五个SP3杂化轨道中，有3个轨道与3个F原子形成3个键的分子骨架；另二个杂化轨道已经占满电子，即为CL周围得二个孤电子对，不参与成键。由于无没有参与杂化的P轨道存在，所以无PP键存在。SOCL2分子从VSEPR模型，可知其为AX3E1，即AY4型分子。其分子结构应为四面体型分子。若不考虑孤对电子，应为三角双锥型分子。SCLCLO课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）其中心的S原子应采用SP3杂化模式。即S3S3PSP3SP3其中的2个单占据的杂化轨道与两个CL原子形成2个键；而一个双占据的杂化轨道与O形成键，另一个双占据轨道为孤对。由于P轨道均参与杂化，所以无PP键存在，也无大键存在。XEF2分子从VSEPR模型，可知其为AX2E3，即AY5型分子。其分子结构应为三角双锥体。其稳定的结构应为直线型分子。XEFF由于中心的XE原子为AY5型，所以其杂化应为SP3D杂化类型。即XE5S5P5D5S5P5DSP3D4DSP3D课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）在五个SP3杂化轨道中，2个单占据电子的轨道分别与2个F原子形成2个键；3个双占据的杂化轨道形成三个孤对。无键及大键存在。SF6分子从VSEPR模型，可知其为AX6E6，即AY6型分子。其分子结构应为八面体结构。即SFFFFFF所以中心的S原子应为SP3D2杂化类型。即S3S3P3D3S3P3DSP3D23DSP3D课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）六个SP3D2杂化轨道与6个F原子形成6个键。由于P轨道均参与杂化，所以无键及大键存在。PCL5分子从VSEPR模型，可知其为AX5E0，即AY5型分子。其分子结构应为三角双锥体。PCLCLCLCLCL由于中心原子P应为SP3D杂化类型。即P3S3P3D3S3P3DSP3D4DSP3D课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）五个SP3杂化轨道与五个CL原子形成5个键。由于P轨道均参与杂化，所以无PP键存在，也无大键存在。21实验证明，臭氧离子O3的键角为100，试用VSEPR模型解释之，并推测其中心氧原子的杂化轨道类型。答根据VSEPR模型，中心O原子应为AX2EM型，M值为M（O的族价O的化合价的个数离子的电荷）1/2（6221）15（可看成2，即二个孤对）应为AX2E2型，即AY4型O3离子应为四面体型分子。OOO其OO键角在10928左右；但根据VSEPR模型LLBBBL孤对，B键合电子，两个孤对之间的键角会大于10928，相应地OO键角会小于10928。O3离子为弯形分子，其OO键角应小于10928。212第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在哪些有顺磁性试用分子轨道模型解释之。答第二周期同核双原子分子有LI2、BE2、B2、C2、N2、O2、F2双原子分子。根据分子轨道理论1对LI2分子2S2SAOAOMOLI2LILI课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）LI原子的未占满轨道为2S1，根据分子轨道理论，二个LI原子的二个2S1轨道，可组合成二个分子轨道，一个是成键轨道，一个是反键轨道。两个电子正好填满成键的分子轨道。所以，分子的能量较低，因而能稳定存在。其键级为1，表明LII之间可形成一个键。分子没有磁性。对BE2分子类似的分析，BE原子的外层电子为2S2，两个BE原子的2S2轨道组合成二个分子轨道。一个是成键轨道，一个是反键轨道。2S2SAOAOMOBE2BEBE由于电子填充到了能量较高的反键轨道上，因而不大稳定。另外，其键级（22）/20，表明不能形成稳定的分子，也不可能有磁性。3对B2分子2S2SAOAOMOB22PBB2P其键级（42）/21，表明B2分子能稳定存在，两个B原子之间形成一个键。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）由于电子都成对了，预计分子没有磁性。4对C2分子2S2SAOAOMOC2CC2P2P其键级（64）/21，表明两个原子之间形成一个键，C2分子能稳定存在。分子没有磁性。对N2分子2S2SAOAOMON2NN2P2P课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）其键级（82）/23N2分子没有磁性。两个原子之间形成一个键，二个键。所以，N2分子非常稳定。对O2分子2S2SAOAOMOO2OO2P2P其键级（84）/22O2分子能稳定存在,两个O原子之间形成一个键，一个键。由于有未成对电子，所以，O2分子有磁性。对F2分子2S2SAOAOMOF2FF2P2P课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）其键级（86）/21，表明F2分子中存在一个键，分子能稳定存在，分子没有磁性。213O2、O2、2和O2的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释之。其中哪几种有顺磁性为什么答O2分子的分子轨道能级图如下2S2SAOAOMOO2OO2P2PO2的键级（84）/22类似，O2离子的键级为O2的键级（83）/2252的键级（85）/15O2的键级（86）/21键级顺序O2O2O2O2O2、O2、2有磁性（顺磁性）；O2没有磁性。218NF3和NH3的偶极矩（表24）相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。答NF3和NH3都是三角锥形分子，即课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）NFFFNHHN原子位于三角锥的顶点，NF与NH都是极性共价键，所以分子有极性。的电负性是30，F的电负性是40，而的电负性是21，对NF键来讲，F的电负性较N大，会使得N的孤电子对向N原子收缩，因而使偶极矩缩小，而对NH键来讲，N的电负性较F大，会使得的孤对电子更加远离N原子，从而使偶极矩增加。所以NF3和NH3尽管结构类似，但分子的极性相差较大，NH3极性大于NF3。225考察表25中HCL、HBR、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。答从表25可知（课本P103页）色散力从HCLHBRHI，分子越来越大，其电子云越来越大，这样产生德瞬时偶极矩也应是越来越大的，所以色散力应是越来越大的（与表中数据结果一致）；取向力从分子的偶极矩可知，分子的极性是HCLHBRHI。取向力是分子的固有偶极之间的作用力，偶极矩越大，则取向力越大，所以取向力的顺序是HCLHBRHI，这与表中的数据顺序一致；诱导力是存在于分子固有偶极与相邻分子被诱导来的诱导偶极之间的作用力，一般讲，固有偶极越大，其诱导相邻分子及其产生的诱导偶极也应是越来越大。固有偶极与诱导偶极之间的力也越来越大，所以诱导力有下列顺序HCLHBRHI，这与表中的数据结果一致。第4章配合物45为什么顺铂的水解产物PT（OH）2（NH3）2能与草酸反应生成PT（NH3）C2O4而其几何异构体却不能哪一种异构体有极性，没有极性哪一种水溶性较大解双齿配体的碳链很短，不可能对位配位。顺式极性大，水溶性大。46配位化学创始人维尔纳发现，将等物质的量的黄色COL36NH3紫红色COL35NH3绿色COL34NH3和紫色COL34NH3四种配合物溶于水，加入硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3211MOL，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。用电导法可以测定电解质在溶液中电离出来的离子数，离子数与电导的大小成正相关性。请预言，这四种配合物的电导之比呈现什么定量关系解CONH34H2O23CONH34H2OCL2CONH34CL2CONH34CL2COH2O2CL447实验测得FECN64和O363均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）道类型。解D2SP3D2SP349给出下列配合物的名称和中心原子的氧化态CONH36CL3K2CONCS4H2PTCL6CRLNH35CL2K2ZNOH4PTCL2NH32，并用化学式单独表示其中的络离子。解CONH36CL3氯化六氨合钴（I）、K2CONCS4四异硫氰酸根合钴（I）酸钾、H2PTCL6六氯合铂IV酸、CRLNH35CL2氯化一氯五氨合铬I、K2ZNOH4四羟基合锌I酸钾、PTCL2NH32二氯二氨合铂IV410写出下列配合物的化学式（1）氯化二氯一水三氨合钴（）（2）六氯合铂酸钾（3）二氯四硫氰合铬酸铵（4）二（草酸根）二氨合钴（）酸钙解COL2H2ONH3CLK2PTCL6NH43CRL2SCN4CAOC2O42NH3241五种配合物的实验式相同KCOL2INH32，电导实验还表明它们的等浓度水溶液里的离子数目跟等浓度的NA2SO4相同。写出它们的化学式，给出中心原子的氧化态。解K2COICL2INH32（注异构现象见正文MA2B2C2型八面体配合物异构）。42利用棉花橡皮泥铁丝等原料动手制作晶体场理论对八面题配合物中心原子D轨道与配体的空间关系模型，以加强对晶体场理论关键内容中心原子D轨道分裂的理解。4231986年JENSE合成了一种配合物，化学式为NIPC2H53BR，该化合物呈顺磁性，有极性，但难溶于水而易溶于苯，其苯溶液不导电。试画出这种配合物的所有可能结构，若有对映异构体需标明对映关系。924以下说法对不对简述理由。（1）粗盐酸的黄色时FE3的颜色（2）根据光化学序列可断言，FECNSN3N的N越大，离子的颜色越深。（3）配合物中配体的数目称为配位数。（4）配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。（5）羟基化合物中的配体CO是用氧原子和中心原子结合的，因为氧的电负性比碳大。（6）同一种金属元素的配合物的磁性决定于该元素的氧化态，氧化态越高，磁矩就越大。（7）COEN3没有立体异构体。（8）根据晶体场理论可以预言，TICN63的颜色比TICL63的颜色深。（9）根据晶体场理论，NI2的六配位八面体配合物按磁矩的大小可分为高自旋和低自旋两种。（10）晶体场稳定化能为零的配合物是不稳定的。化学热力学基础51从手册查出常用试剂浓盐酸浓硫酸浓硝酸浓氨水的密度和质量分数，计算它们的（体积）物质的量浓度（C）和质量摩尔浓度（M）。52从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为40时，水蒸气压多大。54计算15，97KPA下15G氯气的体积。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）答0381281KJ16013GMOL1/02G631KJMOL1520，97KPA下0842G某气体的体积为040L，求该气体的摩尔质量。答以液态水为产物的那个反应放出的热量较大，其中包括了由气态水凝聚为液态水放出的那一部分。56测得296氯化汞在407的1L容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60KPA。求氯化汞蒸气的摩尔质量和化学式。58在25时将相同压力的50氮气和15氧气压缩到一个10的真空容器中，测得混合气体的总压为150KPA，求两种气体的初始压力；求混合气体中氮和氧的分压；将温度上升到210，容器的总压。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）59在25，147MPA下把氨气通人容积为10刚性壁密闭容器中，在350下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为5MPA，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。59同一温度和压力条件下液态氖与液态氟化氢样品哪个熵更高些答液态氖。51以下哪些关系式是正确的说明理由。（P、无下标时表示混合气体的总压、总体积和总物质的量）课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）512以下系统内各有几个相水溶性蛋白质的水溶液；氢氧混合气体；盐酸与铁块发生反应的系统；超临界状态的水。解1131519利用本书附表与下列数据计算石灰岩以CAO3（方解石）计被CO2G溶解发育成喀斯特地形的如下反应的标准摩尔反应焓A3SCO2GH2OLA2AQ2HCO3AQ521诺贝尔发明的炸药爆炸可使产生的气体因热膨胀体积增大120倍，其化学原理是硝酸甘油发生如下分解反应4C3H5NO3L6N2G10H2OG12CO2GO2G己知C3H5NO3L的标准摩尔生成焓为35KJ/MOL，计算爆炸反应的标准摩尔反应焓。52生石灰的水化反应放出的热足以将纸张着火或鸡蛋煮熟。试利用本书附表的数据计算50G（1市斤）生石灰S与足量的水生成熟石灰S放出的热。（注可忽略溶解反应）523生命体的热源通常以摄入的供热物质折合成葡萄糖燃烧释放的热量，己知葡萄糖C6H12O6S的标准摩尔生成焓为2840KJ/MOL，利用本书附表数据计算它的燃烧热。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）528碘钨灯因在灯内发生如下可逆反应WSI2GWI2G碘蒸气与扩散到玻璃内壁的钨会发生反应生成碘化钨气体，后者扩散到钨丝附近会因钨丝的高温而分解出钨重新沉积到钨丝上去，从而可延长灯丝的使用寿命。己知在298时）设玻璃内壁的温度为623，计算上式反应的RGM623K；）估算WI2G在钨丝上分解所需的最低温度。531石灰窑的碳酸钙需加热到多少度才能分解（这时，二氧化碳的分压达到标准压力）若在一个用真空泵不断抽真空的系统内，系统内的气体压力保持10PA，加热到多少度，碳酸钙就能分解课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）532以下反应，哪些在常温的热力学标态下能自发向右进行哪些不能课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）第六章化学平衡常数61写出下列各反应的标准平衡常数表达式。12SO2GO2G2SO3G2NH4C3SNH3GCO2GH2OG3CAO3SCO2GAS4AG22AGS1/2O2G5CO2GCO2AQ6L2GH2LHAQCLAQHCLOAQ7HCNAQAQCNAQ8AG2RO4S2AGAQCRO42AQ9BAS4SCO32AQBA3SSO42AQ10FE2AQ1/22G2HAQFE3AQH2OL62已知反应ICLG1/2I2G1/2CL2G在25时的平衡常数为K2103，试计算下列反应的平衡常数1ICLGI2GCL2G21/2I2G1/2L2GICLG63下列反应的KP和KC之间存在什么关系14H2GFE3O4S3FES4H2OG2N2G3H2G2NH3G课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）3N2O4G2NO2G65实验测得合成氨反应在50的平衡浓度分别为H215MOL/L，N2075MOL/L，NH30261MOL/L，求标准平衡常数K、浓度平衡常数KC以及分别用PA为气体的压力单位和用BAR为气体的压力单位的平衡常数KP。65已知HCNHCNK149101032OH4OH218105H2OHK3101014求反应N3HCNH4CN的平衡常数K。6反应COGH2OGCO2H2G在749K时的平衡常数K26。设（1）反应起始时CO和H2的浓度都为1MOL/L（没有生产物，下同）；（2）起始时CO和H2O的摩尔比为1比3，求CO的平衡转化率。用计算结果来说明勒夏特列原理。67将SO3固体置于一反应器内，加热使SO3气化并令其分解，测得温度为90K，总压为P时，气体混合物得密度为0925G/DM3，求SO3的（平衡）解离度。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）68已知反应N2O4G2NO2G在308K下的标准平衡常数K为032。求反应系统的总压为P和2P，24的解离度及其比。用计算结果来说明勒夏特列原理。69为使AG2O在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大610求105PA的高真空中分解CUO的最低温度。612对比NH4CO3在总压为P与各组分气体分压均为P时分解温度的差别。哪一种情况符合试管内该物质分解的实际情况612在693K和723K下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分516104和108105课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）PA，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。613查阅热力学函数表估算二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应在40、60和80下的平衡常数。由40至60和由60至80都是20的温差，该反应的平衡常数的变化是否相同若不同，又如何解释其差异614雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为NO是自然界中氮的固定的主要反应之一。经热力学计算得知，在203K和30K下该反应达平衡时系统中NO的体积分数分别为08和45，试问（1）该反应是吸热反应还是放热反应（2）计算203K时的平衡常数。615下面各种改变对反应2SO2GO2G2SO3G（RHM198KJ/MOL）中的SO3的平衡分压有何影响A将反应容器的体积加倍。B保持体积而增加反应的温度。C加多氧量。D保持反应容器的体积而加入氩气。61下面的反应在一个1L的容器里，在298K下达成平衡C石墨O2GCO2GRHM39KJ/MOL以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响A增加石墨的量。B增加CO2气体的量。C增加氧气的量。D降低反应的温度。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）E加入催化剂。617PCL5G分解成PCL3G和CL2G的反应是一个吸热反应。以下各种措施对于五氧化磷的解离有何影响A压缩气体混合物。B增加气体混合物的体积。C降低温度。D保持混合气体的体积不变的前提下向气体混合物添加氩气。618在20下的体积为V的容器里，下面的吸热反应达成平衡态NH4SGNH3GH2SG通过以下各种措施，反应再达到平衡时，NH3的分压跟原来的分压相比，有何变化A增加氨气。B增加硫化氢气体。C增加NH4S固体。D增加温度。E加入氩气以增加体系的总压。F把反应容器的体积增加到2V。619已知氯气在饱和食盐水里的溶解度小于在纯水里的溶解度。试从平衡移动的原理加以解释。620实验测得氯气溶于水后约有三分之一的CL2发生歧化转化为盐酸和次氯酸，求该反应的平衡常数，293K下氯气在水中的溶解度为09MOLL1。621自然界里氮的固定的主要途径之一是在闪电的作用下，氮气与氧气反应生成NO，然后NO和氧气继续反应生成NO2，后者与水反应，生成硝酸。热力学研究证明，在通常条件下氮气和氧气的反应的转化率要低于闪电条件下的转化率（在催化剂存在下，克服动力学的障碍，氮气和氧气在常温下也能反应的话）。问氮气和氧气的反应是放热反应还是吸热反应闪电造成的气体体积膨胀对反应的平衡转化率有何影响62超音速飞机在平流层飞行放出的燃烧尾气中的NO会通过下列反应破坏其中保护我们免受太阳光中的短波紫外线辐射伤害的臭氧NOGO3GNO2GO2GA如果已知298K和10KPA下N、NO2和O3的生成自由能分别为867、518、163KJMOL1，求上面的反应的KP和KC。B假定反应在298K下发生前，高层大气里的NO、3和O2的浓度分别为2109MOLL1，109MOLL1，2103MOLL1，NO2的浓度为零，试计算O3的平衡浓度。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）C计算达到平衡时O3被NO破坏的百分数。附注实际上上述反应的速度不很大，反应并不易达到平衡转化率。623通过热力学的研究求得反应COG1/2O2GCO2G在160下的KC约为1104。经测定汽车的尾气里的CO和CO2气体的浓度分别为40105MOLL1和40104MOLL1。若在汽车的排气管上增加一个160的补燃器，并使其中的氧气的浓度始终保持40104MOLL1，求CO的平衡浓度和补燃转化率。624在23题的系统里，同时发生反应SO2G1/2O2GSO3GKC20经测定，汽车的尾气原有2气体的浓度为20104MOLL1，问SO3的平衡浓度。625汽车的尾气里有NO气体，他是汽车内燃机燃烧的高温引起的氮气和氧气的反应N2GO2G2GKC0120时在一个2L的容器里进行实验，起始时，氮气和氧气的浓度分别为081MOLL1，求达到平衡时NO气体的浓度。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）第七章化学动力学基础71二甲醚CH32O分解为甲烷氢和一氧化碳的反应动力学数据如下（1）计算60S和80S间的平均速率。（2）用浓度对时间作图（动力学曲线），求80S的瞬时速率。72在970K下，反应2N2OG2N2GO2G起始时N2O的压力为293104PA，并测得反应过程中系统的总压变化如下表所示求最初30S与最后20S的时间课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）间隔内的平均速率。73在60K下反应2NO22NO2的初始浓度与初速率如下（1）求该反应的表观速率方程。（2）计算速率常数。（3）预计C0NO015MOL/L,C0O2025MOL/L的初速率。74N2O在金表面上分解的实验数据如下1求分解反应的反应级数。（2）制作该反应的动力学曲线。（3）求速率常数。（4）求N2消耗一半时的反应速率。（5）该反应的半衰期与初始浓度呈什么关系课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）75在30K下，氯乙烷分解反应的速率常数为。（1）该反应是几级反应说明理由。（2）氯乙烷分解一半，需多少时间（3）氯乙烷浓度由04MOL/L降为010MOL/L，需要多少时间（4）若初始浓度为04MOL/，反应进行8H后，氯乙烷浓度还剩余多少76放射性6027CO（半衰期T1/2526A）发射的强辐射广泛用于治疗癌症（放射疗法）。放射性物质的放射性活度以CI（居里）为单位表示。某医院购买了一个含20CI的钴源，在10年后，放射性活度还剩余多少课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）7碳14半衰期为5720A，今测得北京周口店山顶洞遗址出土的古斑鹿骨化石中的14C/12比值是当今活着的生物的019倍，估算该化石是距今多久周口店北京猿人距今约50万年，若有人提议用碳14法测定它的生活年代，你认为是否可行78实验测得硅烷分解为硅和氢的反应速率常数与温度的关系如下，求该反应的活化能和指前因子。（1）作图法。（2）线性回归法。79测得某反应在273K和31K下的速率常数分别为106105和293103，求该反应在298K下的速率常数。710某一级反应，在30K时反应完成50需时50MIN，在350K时反应完成50需时50MIN，计算该反应的活化能。71若有人告诉你同一反应，温度越高，温度升高引起反应速率增高的倍数越高。你对此持肯定意见还是否定意见在回答上问后，作如下估算设反应甲乙两个反应的活化能分别为20KJ/MOL和50KJ/MOL，试对比反应甲乙温度从30K升高到310K和从50K升至510反应速率增长的倍数。并作出归纳如下速率快的反应与速率小的反应对比，在相同的温度范围内，哪一反应速率增长的倍数高同一反应，在温度低时和温度高时，温度升高范围相同时，哪个温度范围反应速率增长的倍数高试对归纳的结论作出定性的解释。（此题的假定是温度改变没有改变反应历程和活化能）课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）第八章水溶液81现需120G80（质量分数）的酒精溶剂。实验室存有浓度70的回收酒精和95的酒精，应各取多少进行配置82下列各种商品溶液都是常用试剂，试计算它们的物质的量浓度和摩尔分数（1）浓盐酸含HCL37（质量分数，下同），密度19G/ML。（2）浓硫酸含2SO498，密度184G/ML。（3）浓硝酸含HN370，密度142G/M。（4）浓氨水含328，密度09G/ML。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）83如何将25G配制成质量分数为025的食盐水溶液84现有100MLNA2CRO4饱和溶液1940G，将它蒸干后得固体238G，试计算（1）NA2CRO4的溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）NA2CRO4的摩尔分数。85在23456G水中通入NH3气至饱和，溶液称重为3018G，在该溶液中加入50ML050MOLL1H2SO4溶液，剩余的酸用208ML050MOLL1NAOH中和，试计算该温度下NH3在水中的溶解度用G/10G（H2O）为单位。8610MG胰岛素溶于10ML水，该溶液在25时的渗透压为43KPA，求（1）胰岛素的摩尔质量；（2）溶液蒸气压下降P（已知在25时水的饱和蒸气压为317KPA）。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）87烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今有496MG尼古丁溶于10G水中，所得溶液在10KPA下的沸点为1017，求尼古丁的相对分子质量。8今有葡萄糖（C6H12O6）蔗糖（C12H2O1）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1，试比较三者渗透压的大小。89取0324GHGNO32溶于10G水中，其凝固点为058；0542GHGCL2溶于50G水中，其凝固点为074，用计算结果判断这两种盐在水中的离解情况。810现有一甲醛溶液，已知其密度为11G/ML，质量分数为40，已知该溶液中含250G纯甲醛，求该溶液的体积。81为防止1L水在10凝固，问需要向其中加入多少克甲醛812分别比较下列四种水溶液渗透压的高低，并说明理由。（1）质量分数为5的葡萄糖和5的蔗糖。（2）质量摩尔浓度为10MOL/KG的葡萄糖和015MOL/KG的蔗糖。（3）05MOLL1的葡萄糖和05MOLL1的NACL。（4）05MOL1的NACL和05MOL1CAL2。813海水中盐的浓度约为05MOLL1（以质量分数计约为35），若以主要成分NACL计，试估计海水开始结冰的温度和沸腾的温度以及在25时用反渗透法提取纯水所需的最低课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）压力（设海水中盐的总浓度以物质的量浓度C表示时近似为06MOLL1）。814求下列溶液的离子强度。（1）01MOL/KG的BACL2溶液；（2）01MOL/KG盐酸和01MOL/KGCAL2溶液等体积混合后形成的溶液。第9章酸碱平衡94苯甲酸（可用弱酸的通式HA表示，相对分子质量12）的酸常数KA64105，试求（1）中和12G苯甲酸需用04MOLL1的NAOH溶液多少毫升（2）求其共轭碱的碱常数KB。（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为206GL1，求饱和溶液的PH。95计算下列各种溶液的PH课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）（1）10ML50103MOLL1的NAOH。（2）10M04MOL1HCL与10ML01MOLL1NAOH的混合溶液。（3）10ML02MOLL1N3H2O与10ML01MOL1CL的混合溶液。（4）10M02MOL1HAC与10ML02MOLL1NH4L的混合溶液。96把下列溶液的PH换算成H（1）牛奶的PH65（2）柠檬汁的23（3）葡萄酒的PH3（4）啤酒的4597把下列溶液的H换算PH（1）某人胃液的40102MOLL1。（2）人体血液的H40108MOL1。（3）食醋的H126103MOLL1。（4）番茄汁的32104MOL1。9825标准压力下的CO2气体在水中的溶解度为034MOLL1，求溶液的PH和CO32。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）9将15GP2O5溶于热水，稀释至750ML，设P2O5全部转化为H3PO4，计算溶液的H2PO4H42和PO43。910某弱酸HA,015MOLL1时电离度为08，浓度为01MOLL1时电离度多大91计算010MOLL1NA2CO3溶液的PH和CO32以及HCO3碱式电离的电离度。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）912某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NAOH滴定，当用去326MLNAOH时，混合溶液的PH40，当用去1830MLNAOH时，混合溶液的PH50，求该弱酸的电离常数。913缓冲溶液HACC的总浓度为10MOLL1，当溶液的PH为（1）40；（2）50时，HAC和AC的浓度分别多大914欲配制PH50的缓冲溶液，需称取多少克NAAC3H2O固体溶解在30ML05MOLL1的HAC溶液中课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）915某含杂质的一元碱样品050G（已知该碱的分子量为591），用010MOLL1HCL滴定，需用750ML；在滴定过程中，加入490ML酸时，溶液的PH为1065。求该碱的电离常数和样品的纯度。916将NA2CO3和NAHCO3混合物30G配成1L溶液，测得溶液的PH1062，计算溶液含A23和A3各多少克。917将57GNA2CO310H2O溶解于水配成10ML纯碱溶液，求溶液中碳酸根离子的平衡浓度和PH。918在01MOLL1NA3PO4溶液中，PO43和PH多大课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）91计算10ML浓度为03MOLL1的HAC和20ML浓度为015MOLL1HCN混合得到的溶液中的HACCN。920今有3种酸CLH2COH、COH和CH32ASO2H，它们的电离常数分别为140103、17104和640107，试问（1）配制PH350的缓冲溶液选用哪种酸最好（2）需要多少毫升浓度为40MOLL1的酸和多少克NAOH才能配成1L共轭酸碱对的总浓度为10MOLL1的缓冲溶液。923在烧杯中盛有02MO1/L20ML乳酸（分子式HC35O3，常用符号HLAC表示，酸常数为K14104），向该烧杯逐步加入02MOL/NAH溶液，试计算（1）未加入NAOH溶液前溶液的PH。（2）加入10MLNAOH后溶液的P。（3）加入20MA后溶液的PH。（4）加入30MLNAOH后溶液的P。课后答案网（HTP/WKHDAWCOM）第10章沉淀平衡10计算25时，PBI2在水中的溶解度MOLDM3，已知PBI2的KSP7109。答设饱和溶液中B2离子的浓度XMOLDM3，I离子浓度则为2XMOLDM3。代入溶度积常数表达式得KPBI2CPB2/MOLDM3CI/MOLDM32X2X24X3X/MOLDM33SPBI2/47109X12103MOLDM3溶液中PB2离子的浓度为12103MOLDM3，也是PBI2以MOLDM3为单位的溶解度。103AGIO3和AGCRO4的溶解积分别为92109和121012，通过计算说明（1）哪种物质在水中的溶解度大（2）哪种物质在01MOLL1的AGNO3溶液中溶解度大104现有10MLCA2和BA2的混合溶液，两种离子的浓度都为010MOLL1。