溶液的配制与分析

物质的量浓度、溶液的调制和分析、复习：质量(m )、气体体积(v )、粒子数(n )和物质的量(n )的关系用式表示：n=N/NAn=m/Mn=V/Vm、物质的量浓度、定义：用溶液中包含的溶质b的物质的量表示溶液组成的物理量的溶质b这一物质的量浓度符号： c(B )数学式：常用单位： mol/L (或molL-1 )注意点： (1)不是溶剂的体积，而是溶液的体积(2)溶质用物质的量表示，溶质最后分散在水中的溶质，c(B)=【概念分析】1.1mol/LNaOH溶液的意思是什么？ 2.100ml的1mol/lNaOH溶液中的NaOH物质的量是多少？从该溶液中注入了20mL的NaOH溶液，这20mL的NaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L？为什么要选择？ NaOH溶液每升溶解1mol、0.1mol的是，溶液均匀，将3.10GaOH溶解在250mL的水中，选择得到的溶液的物质量浓度是否为1mol/L。 4.1L1mol/L的NaCl溶液和1L1mol/L的H2SO4溶液中含有的溶质的微粒数是相同还是不相同。 【概念分析】，将5.350ml的1mol/l的CaCl2溶液分成两部分，各自的浓度是0.5mol/L吗？ 6 .体积和物质量的浓度相同的盐酸、硫酸用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同吗？他们的比例是多少？22.4LHCl为1L溶液，该溶质氯化氢的物质量浓度选择1mol/L？ 均以1mol/L与1:2不同，“概念运用”不一定是1.40gNaOH溶解于水中形成2L溶液，该物质的量浓度是_mol/L2.58.5gNaCl溶解于水中形成500mL溶液，该物质的量浓度是_mol/L3 . 22.4LHCl溶于水形成500mL盐酸，其物质的量浓度为_mol/l4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含有硫酸的物质的量为_mol、0.5、2、2、0.5，98 %的H2SO4溶液的密度为1.84g/ml 解：取1L溶液，则以C(H2SO4)=、1.84103g/L1L98%、98g/mol，=18.4mol/L，【知识摘要】溶质的质量分率为w，密度为g/ml，摩尔质量为Mg/mol的某溶液中的溶质的物质量浓度的式：C=，1000w m【知识开拓】1.0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有k的物质的量、含有k的物质的量、含有SO42-的物质的量、含有SO42-的物质的量、浓度。 2.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3离子的物质量浓度为，SO42-的物质量浓度为。 在500 ml3.0.5mol/l以下的溶液中no3物质的量浓度最大的是。a.kno3b.ba (NO3 ) 2c.mg (NO3 ) 2d.al (NO3 ) 3，2摩尔，4摩尔/l，1摩尔，2摩尔/l，0.2摩尔/l，d， 0.3mol/L 1.浓度为2molL-1的NaOH溶液的正确含义是，将NaOHb.80g的NaOH溶于a.2l水中，每升溶液c.1升溶液中溶于80g NaOH2.1l0.5moll-1的氯化钙溶液在a .溶液中溶解0.5molCa2 B .溶液中溶解0.5molClC.55.5g氯化钙，将D.55.5g氯化钙溶解在水中，然后在1000mL的溶液、c、AD， 3 .配合到以下的溶液中，溶液的物质浓度是1molL-1是将a.40molNaoh溶解于1L水中而得到的溶液b.nacl58.5g溶解于1L水中而得到的溶液c.0.5mol-1加热蒸发氯化钠溶液100mL而得到的溶液d.k是2mol的K2SO4溶液4 .以下的各溶液中na浓度a.4l 0.5摩尔-1NaCl溶液b.1l 0.3摩尔- 1的Na2SO4溶液c.0.8l 0.4摩尔-1NaOH溶液d.2l 0.15摩尔-1na3po 4溶液、b、b， 5.500毫升1摩尔/l的溶液含有溶质40g的该化合物的相对分子量与A.20B.40C.50D.806 .以下的溶液中的cl浓度为1mol-1的AlCl3溶液50ml中的cl浓度相等的是A.150mL1molL-1的nacl_57347b.75ml2mol-1的NH4 如果是347d.75ml1.5mol-1的CaCl2，则用于d、CD、物质的量浓度的计算、(1)基本量的换算、(2)物质的量浓度溶液中的溶质微粒的数量和浓度的计算、(3)溶解度、溶液中溶质的质量分率和物质的量浓度的换算、(4)溶液稀释的计算、(5)两种不同的浓度溶液的混合(6)关于溶液反应的计算，(1)基本量的换算，25克CuSO45H2O能调制成0.2mol/LCuSO4溶液的多少毫升？ 标准情况下，11.2LNH3溶于水，形成400mL的溶液，这氨水的物质的量浓度是多少，1.25mol/L，500mL，练习，(2)物质的量浓度溶液中溶质微粒的数量和浓度的计算，2，1l 0.5 mol/l的硫酸钠硫酸铝溶液中阳离子的个数比是： 1，1l 0.5摩尔/l的蔗糖溶液中含有的蔗糖分子数是：0.5NA、2:3602、1:1:3603，结论： a .电解质在溶液中电离，以离子形式存在于溶液中。 离子浓度不一定是溶液浓度。 b .非电解质在溶液中不电离，作为分子存在，溶液中的浓度是分子浓度。 (3)溶解度、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算、2、根据已知溶液和溶剂的质量求出溶质的质量分数，=、m (溶质)、m (溶质) m (溶剂)、x1000%、x1000%、1、根据已知溶解度求出饱和溶液中的溶质的质量分数，=、s，100 S， 根据mB=m(aq)x=(aq)xV(aq)x，=，CB，=，V(aq )，MB，(aq)x1000V(aq)x，=，MB，1000(aq)，CB，3，已知溶质的质量分数求出物质的量浓度，1， 在36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸中，该物质的量浓度是多少？解：溶液的体积为1L即1000ml，C(HCl)=，M(HCl)xVHCl(aq)，HCl(aq)xVHCl(aq)x(HCl )， 设36.5g/molx1L、=11.9mol/L、2、设某物质在室温下相对于分子质量m的溶解度为sg时，设饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度为()、b， 关于m (浓)(浓)=m (稀)(稀) c (浓) v (浓)=c (稀) v (稀)、(4)溶液稀释的计算，例如调制1mol/l的H2SO4溶液500ml时，需要多少ml密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)？ 关于两种不同浓度的溶液混合的计算C3V3=C1V1 C2V2 (混合前后溶质的物质的量的合计不变)，练习：混合2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL的话，混合后的溶液中的h的物质的量浓度会达到多少(混合后的溶液的体积不变的话练习C(H )=4mol/L、1，与80mL的NaOH溶液共享2mol/lhno3溶液，求出该NaOH溶液的物质量浓度。解： NaOH HNO3=NaNO3 H2O、0.05LX2mol/L、50mL或0.05L80mL或0.08L、1mol、1摩尔、C(NaOH)X0.08L、0.05LX2mol/L、1mol、c (=、C(NaOH)=1.25mol/L (6)溶液反应的计算，2、等质物质的量浓度的NaCl、MgCl2、alc3溶液中的cl为了正好完全沉淀，用等量的AgNO3消耗NaCl、MgCl2、alc3三种溶液的体积比()，a6:3:3 有a、物质量浓度溶液的制备、溶液的制备和分析的学习小组在制备100 ml2mol/l NaOH溶液时设计了以下几个方案。 建议1 :将1:8gNaOH取入烧杯中，用100mL的水溶解。 的双曲正切值。 将方案2:8g的NaOH放入量筒中，加入水溶解，制成100mL的刻度线。 的双曲正切值。 将方案3:8g的NaOH取入烧杯中，加水溶解，制成100mL的刻度线。 的双曲正切值。 不合理，溶液体积不是100mL，不合理，溶解在量筒中的物质严重违反操作规程，不正确，误差大，【上课前导入】:【上课前准备】:1 .使用托盘天平有什么注意事项？ (1)使用前调整零(2)称量时，将纸(3)贴在左右两托盘上，称量NaOH固体时，用小烧杯或表面盘子(4)用左物的右码(5)镊子取重物按从大到小的顺序将(6)称量完毕的重物放回箱子中，将游码归零梨形平底玻璃瓶，研磨口玻璃栓和塑料栓的(3)特征：容量瓶上写有温度(20)和规格(50mL、100mL、250mL、500mL、100mL )的容量瓶上带有刻度线，没有刻度，(1)使用范围： 4 .注意事项：使用前要检查漏水，不能用于线、溶解或稀释，溶液不能长时间保管或作为反应容器使用，不能加入热溶液，也不能加热，必须移动容器，掌握刻度线以上的部分。 读取时，请仰望，使溶液的弯液面正好与刻度接触。 检漏方法：在瓶子里放一定量的水，堵住瓶子塞。 用食指按着塞子，另一只手按着瓶底，把瓶子倒立起来，观察塞子周围有没有漏水。 没有漏水的话，把瓶子正立，把塞子旋转180圈，然后把瓶子倒立，检查有没有漏水。 【学习过程】:一、一定物质量浓度溶液的制备，一.原理：把一定物质量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液。 2 .要点：正确测定溶质或正确测定溶液。 质量、体积、体积、3、主要设备：一定规格的容器、托盘天平(或计量筒)、烧杯、玻璃棒、橡胶头吸管、4，100 ml 0.100 mol/lna2co 3溶液的制备工序。 (1)计算：应称量碳酸钠的质量：(2)用称量用托盘天平称量1.1克碳酸钠固体。 3 .溶解、提问：烧杯以外还需要什么设备？使用中应该注意什么？ 还需要玻璃棒。 一边搅拌一边沿着一定方向，玻璃棒请勿接触烧杯的底部或烧杯的墙壁。 请把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 想一想：量浓硫酸需要稀释，怎么操作才好？ 将称量好的碳酸钠固体放入其中，加入蒸馏水溶解，100mL烧杯，适量，4 .转移，问题：将烧杯的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质如何完全转移到容量瓶中？烧杯的墙壁和玻璃棒上残留的碳酸钠会转动清洗蒸馏水使用过的烧杯和玻璃棒。 溶液冷却后，用玻璃棒引流，把溶液转移到100mL容量瓶中，注意不要把溶液洒到容量瓶外，5 .清洗，用少量蒸馏水清洗烧杯的内壁和玻璃棒23次，每次把清洗液注入容量瓶中。 轻轻摇动容量瓶，将溶液均匀混合。 想一想：用量筒取液体药品的话，量筒要洗吗？用量筒取液体药品的话，量筒不需要洗。 因为这是量筒的“自然残留液”，清洗后转移到容量瓶中，配合溶液的浓度就变高了。 但是，使用量筒时，请注意选择与液体体积相匹配的量筒。清洗目的：保证溶质全部装在容器中。 6 .在定容、容量瓶中放入蒸馏水，在液面离刻度线12cm处，用软管滴下蒸馏水，直到溶液的液面与刻度线紧密接触。 想一想：定容时不小心液面超过了刻度线，该怎么办？应该用吸管取出多馀的液体？必须重新调整，7 .平衡，以容量盖为栓，反复上下颠倒，使溶液的混合均匀想一想：摇晃后，发现液面低于得分线。 可以补充水吗？ 做不到。 因为一部分溶液在湿容器瓶口的沙子处丢失了。 8 .瓶子上贴标签，不得在容量瓶中放入溶液，所以要将调制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，标明溶液的名称和浓度。 (试剂瓶必须干燥，或用收容的液体洗23次)，定容时从平面上看刻度或底面上看，研究对溶液的浓度有什么样的影响，俯视，仰视，俯视刻度线，实际上水量没有达到刻度线，溶液的物质的三、误差判断是根据C=n/V或(n=m/V )分析(在调制了某浓度的Na2CO3溶液的例子中，学生们请将c的结果填写在表中)进行的，大、大、小、小、小、小、小、