氢氧化钠变质PPT课件

.,1,.,2,氢氧化钠变质的探究之旅,肥乡区第三中学高益丰,.,3,我想知道这些氢氧化钠变质了吗？,第一站,NaOH变质的原因：用化学方程式表示_,.,4,检验NaOH是否变质：思路分析：实质是检验CO32-,选择的试剂能和CO32-_，但不能和OH-产生同样的现象。,快乐参与,.,5,检验NaOH是部分变质还是全部变质,思路分析：部分变质后的成分是_,完全变质后的成分是_。探究NaOH是部分变质还是全部变质的关键是检验_是否存在。通常NaOH的检验是利用其碱性，但Na2CO3溶液也呈_，所以选择除去Na2CO3的试剂不能是_，也不能是_，只能选择中性的试剂_。,第二站,.,6,.,7,知识梳理：1氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的_而潮解；(2)吸收空气中的_而变质。2NaOH溶液与C02反应无明显现象,证实反应的方法：(1)设计有现象对比实验（密闭容器里NaOH溶液与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现象）但NaOH溶液中有两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：C02与_反应C02与反应C02溶于水,CO2,NaOH和H2O,NaOH,H2O,水,.,8,小明在实验过程中发现：将已经变质的氢氧化钠固体配成溶液后，滴入少量的稀盐酸，并没有观察到有气泡冒出。小明百思不得其解，请你帮他想想问题的所在？,？,.,9,则先:。后:。原因是：Na2CO3和HCl反应生成的CO2气体会被NaOH溶液吸收，所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。,NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,小结：(1)有关氢氧化钠的变质问题，考查氢氧化钠的性质和碳酸钠的性质，生成的碳酸钠溶液也呈碱性，不能用酚酞或紫色石蕊溶液来证明其是否变质；(2)在证明氢氧化钠是否部分变质时，碳酸钠对氢氧化钠的判断有干扰。因此，用过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液(不能用氢氧化钙或氢氧化钡)先除去碳酸钠，再检验原物质,.,10,大展身手：小明想用图像表示加入足量的稀盐酸后生成二氧化碳的质量，你能帮助小明完成吗?,.,11,除NaOH中的Na2C03杂质：取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中滴加适量的溶液，直至_为止，过滤，得到NaOH溶液,再蒸发，就得到氢氧化钠固体。反应原理：。,（注意）：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且生成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠引入新的杂质。,第三站NaOH变质后还能用吗？,.,12,旅途收获,测定纯度：取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的或_的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。,气体,沉淀,.,13,(1)气体测定法：利用产生的气体（二氧化碳、氢气或氧气）来进行测定。,.,14,(2)沉淀法测定考查的内容常以流程图的过程进行,如:注意：加入的试剂要能反应生成沉淀,且所加试剂的量要足量,沉淀要经洗涤、烘干、称量，操作要正确。,.,15,牛刀小试：题1、四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质（含有Na2CO3）1、加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO32、加入少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO33、加入少量CaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO34、加入少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3其中探究方法和结论都正确的是（）,.,16,例题分析、化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液橡皮塞旁边有一些白色物质，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题1该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1,提出问题2该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验探究2,有气泡产生,.,17,实验结论该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。反思与评价（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：。（2）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。理解与应用氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：。思路点拨猜想：氢氧化钠变质有两种可能（1）部分变质（2）完全变质，加入过量氯化钙溶液，目的是检验并完全除去Na2C03；取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴人酚酞，变红色，说明还有氢氧化钠。理解原理写方程式就容易。在上述实验探究2中，小明提出