化学二轮题型必练——物质的分离与检验

2020年高考化学第二轮提问练习物质分离和测试一、单一主题(共18个问题，共36分)以下解释物质检验原理的方程式不合理()A.浓缩氨检查流出的氯以生成白烟：2NH3 3Cl2=6HCl N2B.(铁氰化钾检查溶液Fe2，产生蓝色沉淀：3fe 2 Fe (cn) 6 3=Fe3 Fe (cn) 6 2 C.浓缩溴数测试水中的苯酚，产生白色沉淀：D.在新的Cu(OH)2测试产品中，乙醛产生砖红沉淀：ch 3c ho 2cu(OH)2 NaOHch 3c oona Cu2O32 H2O2.以下设计的实验程序未能达到相应的实验目的是A.验证NH3键h比通过在含有键Ag: NaCl的银氨溶液中过量注射稀硝酸观察现象要好B.检查酸雨是否包含SO42:在酸雨样品中加入酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象C.准备FeCl2溶液：将FeCl2溶解在更浓的盐酸中，用适量的水稀释，然后在制造的溶液中添加几个明亮的铁钉D.含有少量苯的苯酚的精制：在含有少量苯的酚混合物中充分振动NaOH溶液，使其稳定。在水相中充分混合二氧化碳，然后静静地放置喷泉，提取有机相苯酚只能识别水的下一组物质是：A.苯、乙酸、四氯化碳b .乙醇、苯、乙酸乙酯C.乙醇、乙酸、苯酚d .苯、甲苯、苯甲酸以下关于氨的叙述是正确的()A.氨非常溶于水，所以只收集到上行空气中B.氯化铵受热容易分解，可以加热氯化铵固体制造氨C.氨是工业上用氮和氢合成氨的重要化学产品D.用湿润氨的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管，观察试纸的颜色变化5.以下陈述是正确的()A.添加BaCl2溶液，在盐酸中沉淀不溶性，证明原溶液中含有SO42B.Na2O、Na2O2和CO2反应产物相同小苏打在胃溃疡患者胃酸过多治疗中的D.高速铁路车大部分使用铝合金，因为铝合金的强度、质量、防腐能力强6.以下陈述是正确的()A.能制造金属镁的电解氯化镁溶液B.如果氢氧化钠是离子化合物，则氢氧化钠固体可以放入石英坩埚中加热熔化C.在FeCl3溶液中添加Mg粉，观察了气泡的产生D.钠盐溶液中添加清澈的石灰水，如果有白色沉淀，钠盐应该是Na2CO3以下与实验现象相对应的结论是正确的()选项实验操作实验现象结论a0.1mol/LNaCl，KI混合物中加入一滴AgNO3溶液出现黄色沉淀溶解度：AgClAgIb溴乙烷和NaOH的乙醇溶液一起加热，使流出气体通过高锰酸钾溶液溶液紫色褪色证明有乙烯生成c在x的溶液中加入浓度NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸放在喷嘴中没有明显的现象x溶液中有NH4dSO2气体在Ba(NO3)2溶液中的引起白色沉淀沉淀为BaSO3A.ab.bc.cd.d8.以下实验现象说明了错误()A.铜被放在浓硫酸中加热，最终可能产生灰白色固体B.将蔗糖和浓硫酸混合后，继续用玻璃棒搅拌，产生刺激性气体C.在未知的试验液中加入浓度NaOH溶液加热使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原来未知的试验液中可能含有NH4D.如果在未知试液中注入盐酸，产生无色气体，以足够的量通过该气体，确保石灰水有白色沉淀，那么原先未知的试液中就含有CO329.以下四位学生设计的实验方案能达到实验目的。A.a同学们为了测定盐酸0.01毫升L1的pH值，在湿玻璃棒中浸泡盐酸后，在pH试卷上点了点B.b .同学们应(NH4) 2fe (SO4) 212 H2O晶体的NH4:将少量晶体溶于水，加入大量的nao溶液加热，然后用潮湿的蓝色石蕊试纸检查结果气体C.c同学们为了检查Fe3O4中的2价铁元素，先用稀盐酸溶解Fe3O4，然后滴下KMnO4溶液D.丁学生验证FeCl3和KI的反应限制：将少量FeCl3溶液与过量KI溶液混合，充分反应后，提取并释放到CCl4中，然后滴下KSCN溶液10.亚硝酸钠(有毒，在市场上容易与盐混淆)是常见的工业盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理特性与NaCl非常相似。相关过渡关系也如图所示，如下所示不准确()A.NaNO2的水溶解度大于NH4NO2B.在NaNO2和N2H4反应中，NaNO2是氧化剂纳米和NaNO2可以用KI、淀粉、醋来确认D.分解NaN3盐会产生6个摩尔的1molN2转换11.基于相关实验，以下结论是正确的()A.在某些溶液中添加稀盐酸会产生无色无味和石灰水混浊的气体，该溶液中一定含有CO32B.将少量溶液浸泡在干净的铂丝中，在无色的火焰中燃烧，火焰呈黄色，这种溶液应该是钠盐溶液C.在溶液中加入BaCl2溶液，产生沉淀，然后加入稀盐酸，沉淀不会消失，含有SO42。D.在某些溶液中滴入KSCN溶液时颜色不变，滴入氯水时溶液呈红色，因此一定含有Fe2以下有机物测试方法是正确的()A.使用少量卤代烃NaOH水溶液进行加热、冷却和AgNO3溶液，以确认卤代烃原子的存在B.用酸性KMnO4溶液直接检查乙醇和浓硫酸的反应C.燃烧法鉴定甲烷和乙炔D.用新的CaO(CaO)检查乙醇是否含有水分13.只有一种试剂可以确认醋酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液。()A.NaOH溶液B. Cu(OH)2悬浮液C.稀硫酸D. Na2CO3溶液14.以下实验操作与预期的实验目的或结果实验结果不一致()选项实验操作实验目的或结论aAl2(SO4)3，NaOH溶液相互滴下Al2(SO4)3，NaOH溶液识别b将少量KI溶液滴在AgCl悬浮液中会产生黄色沉淀说明ksp (AgCl) ksp (agi)c将酚酞滴入NaHS溶液中，溶液会变成红色水解程度大于HS-电离程度d在某些溶液中滴入氯物，滴入KSCN溶液，溶液会变成红色溶液必须包含Fe2。A.ab.bc.cd.d15.如果将现有的MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl 4种溶液分为一种试剂，则该试剂()A.氨B. AgNO3C。NaOHD。BaCl216.混合固体将K2CO3，Mg(NO3)2，Ba(NO3)2，NaHCO3，混合固体溶于水，产生沉淀a，过滤，获得滤液。利用少量滤液添加足够量的AgNO3溶液，过滤，取渣。要取少量残渣，加入足够量的盐酸生成气体，沉淀乙。根据上述实验，以下猜测是正确的()A.必须存在沉淀B. Mg(NO3)2C.NaHCO3不应该存在。沉淀a必须是混合物。17.识别物质的以下方法可以达到目标：A.用Br2 CCl4溶液识别CH2=CH2和HCchB.应用丁达尔效应鉴定Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C.如果添加盐酸会产生使石灰水混浊的气体，那么原来的溶液中必须有CO32D.白金浸泡未知溶液后，显示黄色，证明该溶液不含k18.下一次实验中，根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论a继续向NaAlO2溶液输送气体y。首先出现了白色沉淀，最后沉淀又融化了y可以是SO3气体b在溶液中添加Cu和富集H2SO4试管入口产生红褐色气体原始溶液可能包含NO3-c将Na注入特定浓度的CuCl2溶液气泡出现，固体生成Na与CuCl2溶液反应，具有H2和Cu生成d浓度均为0.1mol/L的MgCl2，在CuCl2混合溶液中添加一滴氨蓝色沉淀先出现KspKspA.ab.bc.cd.d二、推理问题(共2个问题，共24分)19.有机物g是合成一种耐热聚合物的单体，合成如下：已知：R1 R1COOR2 R3OHR1COOR3 R2OH(1)B中的氧作用器的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，f的名称为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)取代反应，除外，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) f的异构体h可按以下合成途径获得，h和f的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)C和NaOH溶液反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)B的异构体k具有以下特征：能与NaOH溶液反应，1 mollk完全消耗4molNaOH银镜反应可能发生，1molK与足够的银氨溶液反应，产生4molAg分子中苯环上的一氯取代物，k的结构简单为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。纯碱生产的工业流程图如下。请完成以下空格。1)粗盐水添加沉淀剂a，b杂质去除(沉淀剂a来自石灰窑厂)，编写a，b的化学式。A _ _ _ _ _ _ B _ _ _ _ _ _ _2)在实验室中净化粗盐的实验包括取样、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3)工业生产纯碱工序碳酸化时发生的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。碳酸化时碳酸钠晶体没有析出，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)碳酸化后过滤，滤液d的最主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在回收氨的过程中，滤液d添加石灰水产生氨。添加石灰水后发生的反应的离子方程如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。6)产品苏打含有碳酸氢钠。纯碱碳酸氢钠的质量分数由加热分解方法确定，纯碱碳酸氢钠的质量分数可以表示为：_ _ _ _ _ _ _ _ _。(表示你表达的相关符号的意思)三、简单的回答(共2个问题，共20分)21.在六个元素中，a、b、c、d、e和f是短周期主族元素。它们之间的关系如下：(I)原子半径：a c b e d(ii)原子的最外层电子数：A=D，C=E，A B=C(iii)原子的核电子层数：B=C=2A() f的三价阳离子基态价电子阵列为3d5请回答：(1)B原子的基态原子电子阵列，所有能级完全满或半满后，B原子的电子阵列样式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)甲是原子数与原子数之比2: 1，构成共同化合物的a，c，甲的EPR模型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，甲分子的立体构成是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)上述元素中，a、b、c、e、f的五种元素由三种离子组成，离子数为1: 1: 2，在盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。(。如果加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，则该复盐的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为检查复盐中着色离子的存在而进行的实验工作和现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)F的三价离子是在碱性条件下NaClO能氧化6的氧酸离子，ClO-还原为Cl-反应的离子方程式22.Al，Fe，Cu，s是中学化学的一般元素。混合物由图1处理的Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成：渣a的化学成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是滤液a有Fe3吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _前面介绍的验证方法必须与前面的空结论相匹配。）在滤液a中添加过多的NaOH溶液时，Al3反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)在CuFeS2中，Fe的画家是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _值，如果cufe S2和氧的反应能得到Cu2S，FeS，SO2，那么这种反应的氧化产物是_ _ _ _(2)SO2排放产生大气污染，可以设计为用SO2生产硫酸，如图2所示。建立SO2的电极反应方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第四，实验问题(这个大问题共2个问题，共30分)23.为了探索乙醛酸的不稳定性、弱酸性和还原性，一个化学兴趣小组设计了以下实验。研究资料乙二酸常被称为草酸，草酸晶体(h2c2 o 42 H2O)在100 开始升华，在157大量升华，开始分解。草酸蒸汽可以低温凝结成固体，草酸钙不能溶于水，草酸蒸汽可以使清澈的石灰水变得模糊。I，乙二酸不稳定性根据草酸晶体的组成，热解产物为CO2，CO，H2O。推测是。(1)配置一套使用以下设备探索和验证产品的实验设备：请回答以下问题：设备的连接顺序为ab_ _ _ _ _ _ _fecg .装置中冰水混合物的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _。能证明产品的C0实验现象的是_ _ _ _ _ _ _ _。整个装置的不合理之处在于_ _ _ _ _ _ _ _。、乙二酸的弱酸性：该组学生用0.1 mol-1