常见的酸和碱-复习课件.ppt

酸和碱复习课,常见的酸和碱复习课,3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定。,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。,复习目标：,联想一种物质,提示2：酸,提示1：无色溶液,提示3：挥发,提示4：胃液,答案：盐酸,无色黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾出现,不易挥发,易挥发,无色液体,一、盐酸和硫酸性质的比较,有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性,有强烈的腐蚀性,二、酸的化学性质,1：酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,二、酸的化学性质,2：酸+活泼金属盐+氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意：金属活动性在H以前,二、酸的化学性质,3：酸+某些金属氧化物盐+水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,二、酸的化学性质,4：酸+碱发生盐+水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。,5.盐+酸新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳_碳酸钡与稀盐酸反应_纯碱中加入稀盐酸_稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-）_稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-）_,八大沉淀有：BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2Al(OH)3（六大白色沉淀）Fe(OH)3、Cu(OH)2、,红褐色沉淀,蓝色沉淀,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,二、酸的化学性质,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?,并找出其他几条路中谁是狼?,酸的化学性质,1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。,四、碱的化学性质,2：碱+某些非金属氧化物盐+水。,3：酸+碱盐+水。,4：碱+某些盐新盐+新碱。,黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。,蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,四、碱的化学性质,Fe2O3,NaOH,NaCl,Cu,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Cu,Fe2O3,碱的化学性质,1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。,酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子(OH-)。,例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内液体是NaOH溶液,A,B,装入A试管内的液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,例2：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钙或氯化钡溶液,【小结】,酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应,酸的化学性质,【小结】,碱的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟非金属氧化物的反应3、跟酸的反应4、跟某些盐反应,碱的化学性质,五、溶液酸碱性的判断,1、方法酸、碱的通性测PH。,2、规律酸性溶液不一定是酸。碱性溶液不