山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学专题复习 第2单元 物质的化学变化 第3讲 化学方程式的书写与计算（无答案）（通用）

第3课化学方程式的编写和计算测试点1化学方程式的重要性1.化学方程式的概念：使用_ _ _ _ _ _ _ _ _表示化学反应的方程式，称为化学方程式。化学方程式的意义和解释意义独立法(以S O2SO2为例)(1)定性方面：银_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _硫和氧在点火条件下生成二氧化硫(2)正侧：反应前后的物质间_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32个质量的硫磺和32个质量的氧气完全反应，产生64个质量的二氧化硫(3)微观方面：每种物质之间的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _每个硫原子和氧分子反应生成二氧化硫分子测试点2化学方程式的编写和展平1.化学方程式建立原则：(1)必须以_ _ _ _ _ _ _ _为基础。(2)必须遵守_ _ _ _ _ _ _的法则。2.建立化学方程式的步骤“写”化学式：在左边写_ _ _ _ _ _ _ _的化学式，在右边写_ _ _ _“分配”平坦：在化学式前粘贴适当的化学计量数量，使短线两侧的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种类和数量相等，然后使短线_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。“主”表示反应条件，产生气体或沉淀，用指明的箭头表示。温暖的提示(1)“”和“”是产物的状态符号，不能在反应物上显示。(2)反应物中有气体，即使产物中有气体，也不需要用“”来表示。(3)在溶液中进行的反应，如果存在不溶性固体生成，则用“号表示；但是，如果反应物中有不溶性固体，则产物中的不溶性固体不需要用“符号表示。化学方程式的平准化(1)拟合化学方程式的一般方法：最小公倍数法、观测法和奇数配偶法。(2)奇数配偶法应用类型：该方法适用于一种元素和一种化合物反应，产生两种化合物，两边有一对原子数的化学方程式。例如：黄铁矿(FeS2)由空气中的高温燃烧产生Fe2O3和SO2，并试着用该反应的化学方程式。写入默认反应类型：FeS2 Fe 2 o 3 SO2反应式中被选择出现最多的每个原子的数量是一对元素，每个元素作为选择氧元素的扁平的起点。利用具有原子数为奇数的元素的化学式电离化学量2，将“奇数”变为“偶数”。FeS2 O22Fe2O3 SO2逐步计算其他物质的化学测量数。4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2写并探讨变平的化学方程式。4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2根据试验点3化学方程式简单计算的步骤设定，写入，寻找，栏，寻找，回答，即：根据问题的含义设置未知数正确编写化学方程式已知物质，寻找要寻找的质量关系列出了比例图示寻找未知数简洁地写答案测试点4是根据化学方程式简单计算的一般类型1.纯反应物(或产物)质量计算。含杂质反应物(或产物)的质量计算。(1)将含有杂质的已知物质的质量换算为纯物质的质量，其关系为纯度=，纯物质质量=杂质物质质量纯度；(2)用化学方程式代替纯物质质量进行计算。(3)将产生的纯物质的质量换算为含有杂质的物质的质量，即含有杂质的物质的质量。气体参与反应或气体体积计算。化学方程式表示每种物质之间的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的关系气体的体积和气体的质量之间的转换是气体的质量=气体的体积气体的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。命题1化学方程的重要性(2020广州)从2 H2 o 22 H2O获取的信息无效()A.反应前后元素种类没有变化B.常温下氢和氧混合会产生反应C.4 g氢与32 g氧完全反应，能产生36 g的水D.反应前后氢原子和氧原子的数量没有变化想法点：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子的数量没有变化；化学方程式表明，这种反应的条件是点火的。氢和氧反应的质量比是1: 8，4 g氢和32 g氧的完全反应，能产生36 g的水。化学方程式提供的信息包括：(1)哪些物质参与了反应(反应物)，(2)通过什么条件作出反应？(3)反应产生的物质(产物)；(4)参与反应的每个粒子的相对数量；(5)反应前后的质量保存。1.(2020东营)化学反应：4p 5 o 22 p 2 o 5，以下说法是正确的()参与反应的物质是磷和氧。反应前后的分子总数不变。反应前后元素类型不变。反应前后原子的种类和数量不变。反应前后物质的总质量不变。反应前后元素原子价不变。A.b .c .d .2.(2020衡阳)化学方程式是重要的化学术语。观察化学方程式可以得到很多信息。写下根据化学方程式4HNO3(浓度)4 no 2O22 H2O获得的三条信息。(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _命题两点2写化学方程式(2020泸州)以下化学方程式写得正确()A.NaOH h2so 4=na2so 4 H2O b . Fe 2nacl=2na FeCl 2c . 6 HCl fe2o 3=3h2o 2fecl 3d . 3k cl al(NO3)3=3k NO3 ALCL 3想法要点：写化学方程式首先，要根据客观事实正确地写反应物和产物的化学方程式。二是遵守质量守恒定律。等号两边的原子种类不变，原子的数量相同。换句话说，化学方程式必须是平的。a的化学方程式不是平的。在b中，金属的活动性顺序表中，Fe排在Na后面，没有反应；d中，KCl和Al(NO3)3不能引起分解反应，因为产物中没有气体、沉淀或水。写化学方程式：左写反应物，右写生成物；公式要平，条件必须注释。产生沉淀气体，并用箭头()表示。3.(2020怀化)化学方程式是重要的化学术语。以下化学方程式写得正确()a . 2 kmno 4k 2 MnO 4 MnO 2 O2b . mg O2=m go2c . Cu feso 4=cuso 4 Fe d . Na2 co 3 HCl=NaCl H2O CO24.(2020 Loudi)写以下反应的化学方程式：(1)木炭在高温下还原铜：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)铝在空气中氧化，产生致密的氧化铝(Al2O3)薄膜：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在氢氧化钠溶液中加入铝精制，形成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢(H2):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _命题3使用化学方程式计算(2020随州)将22.3 g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶解在131.4 g的水中，添加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，此处添加的氯化钡溶液的质量和产生沉淀的质量变化如图所示。完成以下问题：(1)完全反应时产生沉淀的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在计算的溶液中，溶质的质量分数是多少？(溶液中没有晶体析出)想法点：(1)坐标图曲线表明，产生沉淀的质量为19.7g；是。(2)根据化学方程式，碳酸钡的质量为19.7 g，可产生纯碱质量和氯化钠，反应后溶液的质量为固体混合物水的质量氯化钡溶液的质量-产生的沉淀物的质量。对于已知含有杂质的化学方程式，可以将含有杂质的物质的质量乘以质量分数，转换成纯物质的质量，然后使用化学方程式热比例式进行计算。在含有杂质的化学方程式中，可以利用化学方程式先计算纯共轭的质量，然后把它的质量除以质量分数，合成含有杂质的共轭的质量。5.(2020无限)在含有氢氧化钠溶液的试管中添加一定量的白色硫酸铜固体粉末，正确反应过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10 g。请计算：(1)获得的溶液中溶质的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)试验前试管中氢氧化钠溶液的质量。一、选择题1.(2020临沂)锂电池是一种新型、轻便、容量大的高能电池，深受手机、电脑等用户的喜爱。锂电池的总反应式可以表示为Li MnO 2=limno2。以下陈述无效()A.这个反应前后锂元素的画家改变了B. Mno 2中Mn的画家是4价C.LiMnO2属于氧化物d。反应属于化合物反应2.(2020济阳)以下等式做出正确反应，可以达到目的的是A.高炉炼铁：2fe2o3 3c4fe 3 CO2、B.煅烧石灰石制成生石灰：CaCO 3 CO2CaoC.从硫酸铜溶液中获得元素铜：cuso 4 2ag=ag2so 4 CuD.氢氧化钠溶液中硫酸钠杂质的去除：na2so 4 bacl 2=baso 42 NaCl3.(2020郴州)在由碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为60%，到固体质量，50 g在高温下煅烧，不再发生变化的话，产生二氧化碳的质量为()A.6 g B.8 g C.13.2 g D.20 g4.(2020顺)质量守恒定律是帮助我们理解化学反应实质的重要理论。化学反应aa bb=cc DD中的以下说明是正确的()A.化学量a和b的和必须等于c和d的和B.如果a和c都是盐，那么其反应必然是分解反应C.反应物a和b的质量比必须等于产物c和d的质量比D.如果采用xgA和xgB反应，则生成c和d的质量之和不一定为2xg5.(2020株洲)已知x和y的两种物质都是80 g，在特定条件下完全反应，产生z和w的质量比为11: 9，在反应中消耗x的质量为产生w的质量的4/9，y的质量在反应中消耗()A.16g b.36g c.44g d.64g6.(2020盐城)以下实验过程和提供的数据显示，样品中碳的质量分数称为A.A.44% B.46% C.54% D.64%7.(2020宜昌)一位同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，在装有5 g样品的烧杯中添加了两次100稀的盐酸，得到的数据如下表所示，这是错误的()次数在实验之前第一个第二个稀盐酸添加质量/g05050其馀固体的质量/g532A.加入第一个稀盐酸后，剩下的固体有镁b。第二次添加的稀盐酸没有反应C.50 g稀盐酸和每1 g镁完全反应d .合金样品中铜的质量分数为40%8.(2020德阳)将一定量的铁和铜氧化物的混合物放入足够量的稀盐酸中，充分反应，产生气体0.4 g，得到残留固体6.4 g。原始混合物粉末的质量为()A.8.0g b.11.2g c.16.0g d.24.8g9.(2020烧酒)写以下反应的化学方程式。(1)纯氢在空气中燃烧：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验室加热高锰酸钾以制造氧气：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)工业上的一氧化碳和赤铁矿(主要成分为三氧化二铁)，在高温下炼铁：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)碳酸氢铵的热分解：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)锌和硫酸铜溶液反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _10.(2020年株洲)醋酸是一种常见的酸，具有酸的共性。示例：醋酸与氢氧化钠溶液反应，生成醋酸钠和水。化学方程式为ch 3cooh NaOH=ch 3c oona H2O。(1)氢氧化钾和氢氧化钠一样，是具有碱通透性的普通碱。请写醋酸和氢氧化钾溶液的发生和反应产生的盐的化学表达式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)乙酸和盐酸一样，能与活泼的金属反应，产生氢。(。请写下乙酸与金属锌反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。11.(2020义乌)铜和氧化镁分别放入适量的稀硫酸中，生成相同质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比，反应氧化物中铜和镁的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12.(2020雅安)绿明盘又称七水硫酸铁(FeSO47H2O)，广泛用于制造铁盐、氧化铁颜料、净水器