九年级化学下册 第11单元 课题1 生活中常见的盐（第一课时）导学案（无答案）（新版）新人教版

11.1生活中常见的盐（第一课时）一、学习目标：1.加深了解“盐”的概念。2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能（重点难点）。掌握分离、提纯固体混合物的方法。【课前预习】1.请你收集以下资料：日常生活中，你所见到的氯化钠实物。食盐与人体健康的关系。氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2.常见的金属离子： ；常见的酸根离子： 。请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？ 【情境导入】开门七件事：“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”，这里的“盐”指的是什么物质？有人说：“食盐是盐，盐就是食盐”，你认为对吗？你对盐有哪些新的认识？二、自主探究：知识点一：氯化钠【自学】通过阅读课本P68P69掌握下列内容：一、氯化钠的用途、分布1.盐：电离时生成 离子和 离子的化合物。盐=（ ）+（ ）如常见的盐： 、 、 、 、 等。判断：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42，NaHSO4是盐吗？2.氯化钠，俗名 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。3.氯化钠的用途：生活方面：生活中用于 等，是重要的 ，被称为调味剂（ ）；医疗方面：用氯化钠配制 （质量分数为 ）；工业方面：用氯化钠为原料制取 等；农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来 ；交通方面：在冬天，用于 。4.氯化钠的分布： 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。【实验探究】课本P69粗盐提纯。二、粗盐提纯【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质（如 、 等）和不溶性杂质（如 等）。【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。【讨论】1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3.实验中需要的仪器有： 4.实验中要注意那些问题？【实验】结合刚才的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。（为了节约课堂时间，取2.5克粗盐。)1.探究名称： 2.探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）3.探究步骤： ：称取2.5g粗盐，量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。 ： 注意：一贴、二低、三靠；如果滤液浑浊应再过滤。 ：注意：搅拌，目的是 ；蒸发中出现较多固体时，停止加热。计算产率：4.求出理论产率：5.进行误差分析：造成实验误差的原因，可能有哪些？根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移固体时氯化钠可能有洒落；蒸发时水分未蒸干；盐粒溅出蒸发皿；过滤时液体滴到漏斗外。请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充 。【评价与反思】1.在溶解时为什么不加足量的水呢？2.滤液浑浊的原因有哪些？3.蒸发时为什么不能把水蒸干？4.有没有加快过滤速度的正确方法呢？5.在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。用玻璃棒 ，称量回收，用它做转移固体的 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 三、自我测评【课堂练习】课本P75.4.5.1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ） A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B氯化钠的大量使用会造成地下水污染C使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响2.下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是（ ）A食盐（NaCl）和细砂 B水和酒精 C石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D蔗糖和味精 4.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（ ）A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物【中考直通车】5.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A用亚硝酸钠腌制食品 B用硫酸铜精炼铜C用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D用食盐生产烧碱6.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）AFe2O3FeCl2 BH2CO2CO2 CCuCl2Cu DMgMgO7.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）序号XY水食盐氢氧化钙溶液二氧化碳稀硫酸镁粉硫酸铜溶液铁粉A B C D8.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ；(2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是 。(任写一个)【拓展延伸】9.使用工业用盐烹饪食物导致亚硝酸钠中毒的事件时有发生。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。通过查阅资料得到以下信息： 亚硝酸钠(NaNO2)氯化