江苏省海安高级中学2020学年高二化学10月月考试题(1)

江苏省海安高级中学2020学年高二化学10月月考试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： C12 O16 Al27 第卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是A由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量B化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关C氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高2已知：A2(g)B2(g)=2AB(g) H = 270 kJ/mol，下列说法正确的是 A2L AB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量B在相同条件下，1mol A2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2mol AB(g)气体的能量C 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD1mol A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ3在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g) B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：图I：在条件I时的反应情况图：在条件时的反应情况图III：在条件III时的反应情况图：在条件时的反应情况则下列有关说法中正确的是A条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL1D条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积4下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中，SO2不能全部转化为SO3D实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应5制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g) CH4(g) H 0，欲提高反应的速率和H2的转化率可采用的措施为 A降温 B恒温恒压时加入一定量H2C增大C(s)的量 D压缩容器体积 6在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是 A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 molL1min1B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.0607下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A图中a、b曲线可分别表示反应 CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1； 2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃 条件下的H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol 8钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：TiO2 TiCl4 Ti 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为AH32H12H2 BH32H1H2CH32H1H2 DH32H12H29在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断10对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列说法正确的是 A增大压强或升高温度，一定能使化学反应速率加快B已知Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)HQ kJ/mol， 则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)HQ kJ/mol C500、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ， 其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H2Q kJ/molD已知两个平衡体系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数分别为K1 和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为 12在密闭容器中发生反应：xA(g)yB(s)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是Axz B平衡向正反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数增大13一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）B从开始到平衡B的转化率为60%C此反应的化学平衡常数表达式:D若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态14在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应： MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2) / mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是A反应在02min内的平均速率为v(SO2)0.6 molL1min1B反应在24min内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)0.60mol第卷（非选择题共80分）16（14分）某研究小组将V1 mL 0.50 mol/L H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题： （1）右图所示实验装置中有一个明显的 错误 。（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液 （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混 合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度 22 (填“高于”、“低于”或“等于”)，判断的依据是 。（4）由题干及图形可知，V1V2 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（5）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 17（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是 。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJmol1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) CO2(g) + 2H2(g) H=a kJmol1，则a 726.5（填“”、“”或“=”）。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=1176kJmol1，则27g的铝粉完全反应放出的热量为 。（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJmol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H= 。18（16分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g)H24.4 kJmol1。(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _。av正(N2O4)2v逆(NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 _(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_。(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p(总)x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素 _。(3)上述反应中，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正4.8104 s1，当N2O4分解10%时，v正_kPas1。(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_。19. （14分）甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0 （1）800时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物CH4H2OCOH23.0 molL18.5 molL12.0 molL12.0 molL1质的量浓度如表。则此时正、逆反应速率的关系是 。（2）为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360或480、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。实验序号温度/压强/kPaCH4初始浓度/ molL1H2O初始浓度/ molL11360p2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t= ，P= ；设计实验2、3的目的是 ；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 （用K1、K2、K3表示）。（3）一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCH4、1molH2Oa molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率(H2) ，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。20（12分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) H0，并达平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（1） 达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_，H2(g)的平衡转化率为 ，在此温度下，该反应的平衡常数K= （保留一位小数）。（2）若改变反应条件下，在甲条件下（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下（HI） 的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是_（填入下列条件的序号，下同），乙条件可能是_。 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_（用含一个a、b、c的代数式表示） 21（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0一定条件下，将体积比为12的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CN2和CO2的体积比保持不变 Dv正(CO)2v逆(N2) 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图1所示的变化，则改变的条件可能是 (填字母)。 A加入催化剂 B降低温度 C增加CO2的量 D缩小容器体积 图1 图2 图3（2）在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图2所示。由图可得出的正确结论是 (填字母) A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：b点小于c点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（4）工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=92.9kJ/mol，300，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时的数据CH3OH浓度/molL-1c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率123下列说法中正确的是 A2c1c3 Ba+b=92.9 C2p2p3 D1+31高二阶段检测（一）化学试卷（选修）参考答案及评分建议一、单项选择题（本题包括10小题，每小题