12-金属和金属材料-03综合-04流程图试题

（2019攀枝花中考）13. 为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ） A. 固体x中只含铜 B. 试剂B是稀硫酸 C. 溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜 D. 操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 （2019福州三检）14. （10分）回收金属可以减少环境污染，保护金属资源。某电路板中含有金属铁、金、铜、镍 (Ni，在化合物中常显+2价)。图7是某工厂回收金属的部分流程图。 步骤中分离固液的操作是 ，溶液A中含有的阳离子有 。 步骤中生成镍的反应的化学方程式为 。 步骤反应的化学方程式为 。 铁、金、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是 。15（6分）（2019石狮市模拟）矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。已知：步骤无蓝色沉淀生成。（1）步骤和步骤都需进行的操作是 。（2）步骤得到金属铜的反应的化学方程式为 。（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是 。（请用文字并结合化学方程式解释）。（4）步骤需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水不达标的主要原因是其中含有 。（2019江西中考）19.（6分）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。（1） 操作的名称是 ；（2） 提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是 ；（3） 调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）；（4） 写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。（2019广东中考）21.(8分)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量气化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如“题21图”所示。请回答:已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 题21图(1)滤渣I中一定有 。(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应展 (填基本反应类型)。(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。(4)培烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。（2019内江中考）19.（12分）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属) 等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。回答下列问题。(1) 操作中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需_；(2) 滤渣中含有的金属是_；(3) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_Fe（填“”或“”）。(4)滤液中加入足量铁粉的主要目的是_，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_；(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_ _。（18咸宁）36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作的名称是_。（2）写出滤液中金属阳离子符号_。（3）写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。（18沈阳）17（7分）为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）（1）废气处理后得到的产品X是 。（2）写出步骤中反应的化学方程式 。（3）步骤的操作是 。（4）滤液a和滤液b中溶质的成分 （填”相同”或”不相同”）。（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于 g。（2019厦门二检）15.(8分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中应用广泛,其构造如图1。(1)根据图1判断,属于金属材料的有铜帽和_。(2)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到ZnSO4溶液,主要流程如图2。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O写出过程中生成金属单质的化学方程式：_。过程中加入溶液A充分反应后,还需进行的主要操作是_。下列说法正确的是_ (填标号)。 a.过程I中H2O2也有可能分解生成氧气 b.固体E是混合物 C.溶液F含有的ZnSO4比溶液B多 （2017厦门双十中学二模）14某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：（1）在废气A中一定含有的有害气体是 （填化学式），操作的操作名称是 （2）溶液D中含有的溶质是 （填化学式），写出由固体B生成溶液D的其中一个反应的化学方程式 （3）有人认为若第一步中空气不足量会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 （2019厦门市大同中学考前模拟）15.（13 分）化学引领科学生产。（1）据天工开物记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图已知锌的熔点 420、沸点 906泥罐内发生的主要化学反应如下：ZnCO3ZnO+CO2nO+COZn（气态）+CO2回答下列问题：请结合物质的化学性质解释“泥封”的目的 。下列说法不正确的是 A升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C冶炼过程煤的作用仅作为燃料D“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧青铜是铜中与锡、铅的合金，黄铜是铜与锌的合金。将铜制作成青铜或黄铜目的是 （写一点）。古代的炼金术士们认为通过将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热可炼制得黄金。你认为上述方法得到金属是否可能是黄金？理由是 （2）炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌在医疗上广泛用于皮肤的治疗，作为中度的防腐、收敛、 保护剂，治疗皮肤炎症或表面创伤某地炉甘石含有少量氧化铜和氧化铁等杂质某兴趣小组利用该炉甘石按如下方案制备氧化锌离子Fe3+Cu2+Zn2+完全沉淀时的 pH3.26.78.0已知：炉甘石与稀硫酸反应生成气体的化学方程式为 操作 II 应控制溶液 pH 范围是 ；加入氨水生成沉淀的主要成分 是 （填化学式）上述方案中，若把氨水换成氧化锌，也能除去杂质，其原因是 操作 III 过滤后进行洗衣涤的目的是；判断是否达到洗涤目的操作是；加碳酸铵时生成的沉淀是碱式碳酸锌化学式为 Zn2(OH)2CO3 ，碱式碳酸锌高温煅烧分解成三种氧化物的化学式 （2019湘潭中考）27某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_现象。步骤产生的废气B中，一定含有的有害气体是_（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是_（填字母序号）。A浓硫酸B食盐水C石灰乳（2）写出步骤中得到铜的化学方程式_，它属于基本反应类型中的_反应。（3）步骤和中主要操作的名称是_。（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_（填字母序号）。A硫酸镁B硫酸锌C硫酸铜D硫酸铜和硫酸锌（2019娄底中考）42.稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。阅读以上材料，回答以下问题：()稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能(任写一点)_耐腐蚀、硬度大_。()关于稀土资源，下列说法正确的是_D_(填序号)A.稀土的开采与环境问题无关B.稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的C.稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在D.稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任()某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料