氨、硫酸和硝酸完整示例2ppt课件

.第四节氨，硫酸和硝酸，无色，有刺激性气味的气体，比空气轻，易溶于水，易液化，2 .氨分子结构，考虑：氨分子是极性还是非极性？三角锥、一、氨、常见气体溶解性：下列装置可作为易溶于水的气体吸收装置()、ABC、ABC、ABC、a、b 2个装置可防止反向抽吸的原理请写下来。 a、倒立漏斗式：该装置可增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液吸收气体。 易溶性气体被吸收液吸收后，导管内的压力减少，吸收液上升到漏斗，漏斗的容积大，因此烧杯内的液面降低，漏斗口从液面脱离，漏斗内的吸收液因自重逆流到烧瓶内，防止吸收液的逆吸引。 b、腹容式：容易溶解于吸收液的气体被干燥管末端的进入液吸收时，导管内的压力减少，吸收液自身的质量大于干燥管内外的压力差，吸收液因自重向烧杯内逆流，防止吸收液的逆流。 这个装置和倒装漏斗很相似。如图1所示，上部烧瓶充满了干燥的氨气，引起水上喷雾的操作是：打开止水夹，挤出软管中的水。 该实验的原理是氨气易溶于水，烧瓶内的气压急速减少。 请考虑在不改变、装置的情况下，打开夹子，用手(或热毛巾等)加热烧瓶。 该实验的原理是氨气受热膨胀，驱走玻璃管内的空气，氨气与水接触产生喷泉。 用冰水注入烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，减少气体压力，进一步减少水的上升和氨气的接触，形成喷泉。 总结：以上方法为降低烧瓶内气体压力产生喷泉。在图3的玉米瓶外放置水槽，在瓶中加入酒精，在水槽中加入冷水后，充分加入以下物质，结果喷水也发生了。 放入水槽的物质是(a ) -浓硫酸(b ) -食盐(c ) -硝酸钾(d ) -硫酸铜。 该方法产生喷泉的原理是增大锥形瓶内的气体压力产生喷泉。 a.(1)图甲是用于中学化学教育的喷水实验装置，烧瓶中充满了干燥气体，粘着的吸管和烧杯中分别装有液体，以下组合不能喷水的是. (A)HCl、H2O(B)O2、H2O(C)NH3、H2O(D)CO2和NaOH溶液，b . (2)在图乙的玉米瓶中，分别充分加入以下物质，反应后有可能发生喷水() (A)Cu和稀盐酸(B)NaHCO3和NaOH溶液(C)CaCO3和稀硫酸(D)NH4HCO3和稀盐酸，d . (3)城市常见的人工喷水和火山喷发原理与上述_装置的原理类似，乙.总结反思，1 .键：2 .路径：3 .延伸：喷水实验，压力差形成，降低上瓶压力，提高下瓶压力，排气处理(选择防倒装置)； 烧瓶中溶液的物质浓度等的计算，在教室的检查，利用图示的装置可以验证NH3和HCl的性质.实验前a、b、c活塞全部关闭、石蕊试液： (1)烧瓶ii中发生“喷泉”现象时，烧瓶I中不发生“喷泉”现象，其操作方法是： 关闭活塞c，打开活塞a和b，按压粘着的吸管中的水。 烧瓶I和ii同时发生“喷泉”现象，在教室进行检查，利用图中所示的装置可以验证NH3和HCl的性质，实验前的a、b、c活塞全部关闭，(3)通过按压粘着的吸管控制活塞的开关，烧瓶I发生“喷泉”现象烧瓶ii没有发生“喷泉”现象，其操作方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _石蕊试液，奇怪的“双喷泉”，首先关闭活塞b，打开活塞a和c，推压粘着的管子的水，关闭活塞a，打开活塞b，在：以下的各种排气吸收装置中，适合吸收易溶性气体，而且能够防止逆拉1 .废气处理(反吸引防止装置的选择)、反吸引漏斗式、想法：以下的各种废气吸收装置中适合吸收易溶性气体，可防止反吸引的是扩大拉伸，1 .废气处理(反吸引防止装置的选择)，氨水溶质为氨气，在标准情况下用充满NH3气体的烧瓶进行喷水实验，烧瓶整体充满水后(假设NH3不扩散到烧杯中)，试着考虑烧瓶内氨水的物质浓度是多少，2 .烧瓶中溶液的物质浓度计算、扩张、 总结了：喷泉实验计算问题的要点，总结了溶液的体积=所消耗气体的体积，2，化学性质： (1)与水的反应： (2)与酸的反应： (4)与o 2的反应： (3)与co 2的反应：NH3 CO2 H2O=NH4HCO3、液氨、杂质、NH3分子无碱性， 常温常压下不存在氨水、混合物、NH3H2ONH3H2ONH4 OH-H、具有弱碱性、常温常压下可存在的NH4、OH-、h、氨水中的粒子、(既不是电解质也不是非电解质)、H2O、NH3、NH3H2O、比较：分子：离子： 学会比较(制冷剂)，(2)附有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试验管口(发生白烟)，1 .药品：氯化铵结晶，消石灰固体，3 .装置：固，加热型，4 .干燥：向下排气法，6 .检验满：实验室制氨气，5 .收集：碱石灰， (1)湿润的红色石蕊试纸(变蓝)，来源于教材(与O2的发生装置相同) (CaO和NaOH固体混合物)，2 .原理：2NH h4clca (oh )2=CaCl2n hh 32 h2o，图2，思考：棉花团的作用：防止与空气对流，提高集气速度和纯度，在实验室安全加热浓氨水法，浓氨水和碱石灰法，碱石灰吸水，溶解时发热，加大OH-浓度平衡反向偏移，在实验室可以用图2的装置制造氧气吗？ 图1、气体溶解性规则？连接试验，(2003上海)以下为实验室采氨装置和选择的试剂，错误是()、a、d、c、b、AC、扩展：1.用这种方法采氨的原理是什么？4，用途，总结，N2H2O， 考虑：氨水中有哪些分子和离子，分子：离子： NH3、H2O、NH3H2O、NH4、OH-、h.n h3h2o=n h3h2o=NH4oh-n h3HCl=NH4h ch3HNO3=n h4no 32 n h3so4=(NH4) 2 so4n h3h2so4=n h4n h3h2o2=NH4h co 34 n h3o2(纯氧)=2N2 6H2O4NH3 5O2=4NO 6H2O (催化剂加热)8NH3c l2=n26 n h4cl n h3c uo=3Cun 23 h2o2n h3ag= ag (NH3)24n h3Cu 2 28nh3c ACL2=CaCl 28 NH 32 n h3co2=co (NH2)2h2o (180，2000atm). 1，以下不属于铵盐的共同性质为： () a，加热时氨气生成b，与碱共热时生成氨气c，全部以结晶d溶于水、2、检查铵盐的方法是将测定对象物稍微取出试管后，() a、加热，用湿红色的石蕊试纸用管口试验b、溶解水用红色的石蕊试纸试验其溶液c，加强碱溶液，加热，滴加苯酚酞试剂d，加入苛性钠溶液用湿润的石蕊试纸在管口进行试验，在级别上进行检查，仅用d、3.1种试剂就能区分NH4Cl、(NH4)2SO4、KClNa2SO4、AlCl3这5种无色溶液的该试剂是() (A)NaOH溶液(B)AgNO3溶液(C)BaCl2溶液(d ) 教室检查，d .，二，硫酸和硝酸，一，浓硫酸和硝酸的氧化性，浓硫酸1 .物理性质纯硫酸是色状体。 常用浓硫酸的质量分数是硫酸在高沸点挥发的酸，可溶于水，与水混合。无、油、液、98.3%、难、强、易、任意比、2 .浓硫酸特性1 )吸水性、浓硫酸向空气中开放，品质有什么变化？ 请考虑浓硫酸能够干燥的气体，nH2O H2SO4=H2SO4nH2O，如果是浓度HCl的话？ 如何去除氯气中的水分？2 )脱水性、实验现象：蔗糖变黑，释放大量热量，体积膨胀，产生刺激性气体(碳化)；3 )氧化性与惰性金属反应的Cu 2H2SO4(浓度)=CuSO4 SO2 2H2O、0.6h2o、0.4， 失去2e-1，得到2e-1，还原剂氧化物的还原产物失去稀硫酸与铜反应或(不行)、与某非金属反应的C 2H2SO4(浓度)=co22 so2h2o、064、4e-1，得到2e-2，对还原剂氧化物还原产物、木炭与浓硫酸的反应产物进行实验研究、饱和NaHCO3、石灰水、硫酸酐、石灰水、检验水、检验SO2、SO2去除、CO2检验、活性金属在常温下与铁或铝等接触而产生钝化热时，可与绝大多数金属反应，硝酸的物理性质：1 .纯HNO3为颜色、容易闻到的液体， 2 .可与水任意相容、挥发、刺激性、无硝酸不稳定性：常用实验室应如何贮存浓硝酸.久置硝酸分解形成的NO2溶解于溶液中，溶液变黄！ 密封在茶色瓶子里，放在暗处！ 保存：硝酸和氢后的惰性金属反应： 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2OCu 4HNO3 (浓)=Cu (NO3 )2-2NO2 H2O硝酸和氢后的惰性金属反应的法则： M HNO3(稀)M(NO3)n H2O 2NOM HNO3(浓)M HNO3 ) 【发散思考】，在常温下，试着推测了浓硝酸、稀硝酸和惰性金属银的反应方程式。 Ag 2HNO3(浓度)=AgNO3 NO2 H2O3Ag 4HNO3(稀)=3AgNO3 NO 2H2O、硝酸与金属或非金属(例如碳、硫等)或有机物反应时，