广东省广州市2018年中考化学专题复习-溶液练习卷

溶液一、选择题1向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）A10% B5% C2.5% D0.5%【答案】B2在抗击“H7N9禽流感”疫情中，常用浓度0.04%0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液，其化学式为CH3COOOH，在配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视(其他过程均正确)，则所得溶液浓度（ ）A偏大 B偏小C无影响 D无法确定【答案】B3能证实20 时KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（ ）A降温到10 时有KNO3晶体析出B蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C加热到30 后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D在20 时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变【答案】D4按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌【答案】A5一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小【答案】D6浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）A溶质的质量分数都变小B溶液的质量都增大C溶质的质量分数都变大D溶质的质量分数前者变大，后者变小【答案】A7下列说法错误的是（ ）A饱和溶液一定是浓溶液 B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D溶液都是均一、稳定的混合物【答案】A8下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）A泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体【答案】C9将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（ ）A汽油B面粉C小苏打D硫酸铜【答案】C10进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（ ）A氯化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D配好的溶液装瓶时溅出【答案】D11如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A30 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B20 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C将等质量的甲、乙固体，分别配成30 的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D将20 时甲、乙的饱和溶液升温到30 ，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等【答案】D12下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ ）A甲、乙的饱和溶液从t2 降温到t1 ，甲析出晶体多B甲溶液中混有少量的乙，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法提纯甲Ct1 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等Dt2 时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%【答案】B13KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法不正确的是（ ）温度/20304050KCl34.0 g37.0 g40.0 g42.6 gKNO331.6 g45.8 g63.9 g85.5 gA20 时，KNO3溶解度小于KCl的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030 之间C40 时，5 g KCl加10 g水可得到33.3%的KNO3溶液D50 时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解，再降温到30 ，有KNO3固体析出【答案】C14如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）A约在64 时KCl和Na2SO4的溶解度相等B在室温至100 区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D在40 时，40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液【答案】D二、非选择题15（8分）图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示氢氧化钠碳酸钠20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶（1）上述图像表示_(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。（2）20 时，氢氧化钠的溶解度_(填“大于”或“小于”)碳酸钠。（3）40 时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_。【答案】（1）氢氧化钠（2分）（2）大于（2分）（3）酒精（2分）出现浑浊（沉淀）（2分）16（8分）下图是配制100 g 10% NaCl溶液的操作过程示意图。试回答：A B C D E（1）B操作中应称量NaCl的质量为_g。 （2）D操作应选用_规格的量筒（从50 mL、100 mL中选择）。（3）配制溶液过程中，导致NaCl溶液浓度小于10%的原因可能是_（填序号）。用量筒量取水时俯视读数；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；NaCl晶体不纯。A B只有C只有 D只有（4）现将配好的100 g 10% NaCl溶液稀释为5%NaCl溶液，需加水_g。【答案】（1）10（2分） （2）100 mL（2分） （3）C（2分）（4）100（2分）17（12分）如图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。（1）某同学在20 时进行了如图2实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是_。A向加入2 g甲即可达到饱和 B中溶质的质量分数相等C均为甲的不饱和溶液 D可析出32 g甲晶体（2）20 时，将8 g乙固体投入到50 g水中，得到的是乙的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是_（精确到0.1%）。（3）现有接近饱和的乙物质的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入乙物质；恒温蒸发溶剂；_。50 时，向盛有200 g水的烧杯中加入175 g甲的固体并充分搅拌溶解，然后降温至20 ，最后烧杯中不溶性固体的质量为 g。（4）兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸（如图3所示）。烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均发生了变化，请你解释甲的溶质质量分数变化的原因： 。【答案】（1）C（2分）（2）饱和（2分）12.3%（2分）（3）升高温度（2分）111（2分）（4）浓硫酸溶于水放热，温度升高，使甲的溶解度增大，剩余固体继续溶解，从而使甲的溶质质量分数变大（2分）18（16分）氯化铵与硝酸钾是两种常见的化肥。氯化铵与硝酸钾在不同温度下的溶解度如下：温度（）10305060溶解度(g/100 g H2O)氯化铵33.341.450.455.2硝酸钾20.945.885.5110.0（1）从表可知，50 时，50克水中最多可以溶解氯化铵_克。（2）烧杯A是60 时，含有100 g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则到C烧杯溶液的质量为_g。（3）硝酸钾的溶解度曲线是_（填“A”或“B”）；50 时，50 g水中加入45 g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_（精确到0.01）；若要在含有少量氯化铵的硝酸钾溶液中，提取硝酸钾，可采用的方法是_。（4）如图所示实验，除了验证氯化铵溶于水外，还有探究_的目的，实验探究结论是_。【答案】（1）25.2（2分） （2）133.3（2分） （3）B（2分） 46.09%（4分） 降温结晶（2分） （4）NH4Cl溶于水是放热还是吸热（2分） NH4Cl固体溶于水吸热（2分）19（8分）水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_来区分硬水和软水。（2）在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为化学能。此过程发生反应的化学方程式为_。（3）t1 时，将质量均为30 g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。烧杯中的溶质是_（填名称）；将图1中两烧杯内的物质温度升高到t2 (不考虑水的蒸发)，充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数_（填“相等”“不相等”或“无法确