四川省成都彭州市第一中学2020学年高二化学上学期1月联考试题（含解析）

四川省成都彭州市第一中学2020学年高二化学上学期1月联考试题（含解析）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）A在c(H+) = 1010 molL1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、NO3BpH值为13的溶液：K+、SO32、Na+、S2-C由水电离出来的c(H+) = 1012 molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl、ClOD加入甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42、CO322在2 mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（ ）AAg2S、AgI、AgClBAgCl、AgI、Ag2SCAgI、AgCl、Ag2SDAgCl、Ag2S、AgI3下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） 打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出； 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深； 可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨； 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成； 使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3； 将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应； 500左右比室温更有利于合成NH3； 配制FeCl2溶液时加入少量铁屑； 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2； 推压装有NO2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深。A4项B5项C6项D7项4下列描述与盐类水解无关的是（ ）ANH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂B用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火器C饱和食盐水能使甲基橙显黄色D硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味5相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离平衡常数小于0.1 molL1 HXC三种酸的强弱关系：HX HY HZDHZ + Y = HY + Z能够发生反应6下述实验不能达到预期目的的是（ ）选项实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响7下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A氢气的燃烧热为-285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +285.5 kJmol1Blmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g) + O2(g) =CO2(g) + H2O(l) H = -445 kJmol1C已知：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = -221 kJmol1，则C(s)的燃烧热为-110.5 kJmol1DHF与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = -57.3 kJmol18室温条件下，现有四种溶液： pH = 2的CH3COOH溶液； pH = 2的HCl溶液； pH = 12的氨水； pH = 12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）A由水电离出的c(H+)： = = = B将、溶液混合后，pH = 7，消耗溶液的体积： = C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的H2的物质的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH： 9常温下，pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,则混合液的pH为（ ）A7.2B8C6D无法计算10常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH = 7，则此溶液中存在（ ）A该溶液的溶质为NH4ClBc(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Cl)Cc(NH4+) ”“=”或“”“=”或“ 4.4时，溶液均为黄色，因此酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色，与盐类的水解无关，C项选；DNa2S为强碱弱酸盐，S2可发生水解生成H2S，H2S为具有臭鸡蛋气味的气体，与盐的水解有关，D项不选；故答案选C。5D.【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。A、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ HY HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A错误；B、相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故B错误；C、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ HY HX，故C错误；D、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ + Y = HY + Z能够发生反应，所以D选项是正确的。6D.【解析】A、SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此能够实现，故不选；B、发生反应是：Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2，氧化性强的制取氧化性弱的，能够实现，故不选；C、发生Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O，2NO2N2O4，降温，观察气体颜色变化，能够实现，故不选；D、研究反应速率的因素，要求其他条件不变，即H2O2的浓度相同，因此不能够实现，故选。7B.【解析】A、根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)H = +571 kJmol1，故A错误；B、1 mol甲烷放出的热量为890 kJ，则0.5 mol CH4燃烧放出的热量为8900.5 kJ = 445 kJ，热化学方程式为CH4(g) + O2(g) =CO2(g) + H2O(l)H = -445 kJmol1，故B正确；C、C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，C(s)燃烧热的绝对值大于110.5 kJmol1，故C错误；D、HF为弱酸，与NaOH反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3 kJ，且HF应以化学式保留，故D错误。8A.【解析】A、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)： = = = ，A项正确；B氨水是弱碱，只有部分电离，所以c(NH3H2O) c(OH)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl) = c(H+)，c(NH3H2O) c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积： ，B项正确；C醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为： = ，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：最大，C项错误；D醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的pH值7 ；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的pH值 7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH： ，D项错误；答案选A。9C.【解析】常温下，pH = 5的盐酸中c(H+) = 105 molL1，pH = 9的氢氧化钠中c(OH) = 105 molL1，二者以体积比11:9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，反应后溶液c(H) = molL1 = 106 molL1，pH = -lgc(H+) = 6；答案选C。10D.【解析】A常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液pH = 7，则溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O，故A错误；B盐酸与氨水混合后的溶液中存在的电荷守恒式为c(NH4+) + c(H+) = c(Cl) + c(OH)，溶液呈中性，即c(H+) = c(OH)，则c(NH4+) = c(Cl)，c(NH4+) + c(NH3H2O) c(Cl)，故B错误；C盐酸与氨水混合后的溶液中存在的电荷守恒式为c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH)，溶液呈中性， 即c(H+) = c(OH)，则c(NH4+) = c(Cl)，故C错误；D盐酸与氨水混合后的溶液中存在的电荷守恒式为c(NH4+) + c(H+) = c(Cl) + c(OH)，故D正确；故答案为D。二、非选择题11【答案】（1）-726.4 kJmol1（2）AC（3）吸热减小不变【解析】（1）CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)H1 = -131.0 kJmol1H2(g) + O2(g) = H2O(l) H2 = -285.8 kJmol13-即可得出：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H2 = -726.4 kJmol1。（2）因为正反应吸热，所以应升温使平衡向正反应方向进行；因为反应物气体分子数大于生成物，所以应加压使平衡向正反应方向进行，从而提高平衡产率。（3）根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K；从图象中可以看出，温度升高，c(CO2)减小，则表明平衡正向移动，由此可得出该反应为吸热反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，相当于加压，平衡逆向移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量减小；虽然平衡发生移动，但温度不变，平衡常数不变。12【答案】（1）碱酸 c(CH3COO)；pH = 13的氢氧化钠与pH = 1的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，据电荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO) + c(OH)知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，c(Na+) c(CH3COO)。（2） 0.1 molL1 HCl中c(H+) = 0.1 molL1，pH = 1； 0.1 molL1 H2SO4溶液中c(H+) = 0.2 molL1，pH=-lg(H+) 1； 0.1 molL1 NaOH溶液中c(OH) = 0.1 molL1，c(H+) = 1013 molL1，pH=13； 0.1 molL1 CH3COOH由于CH3COOH是弱酸，所以溶液中c(H+) 1，所以按pH由小到大顺序为。（3）CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性，即常温下pH 7；为防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中，抑制其水解，然后稀释。（4）某CuSO4溶液里c(Cu2+) = 0.02 molL1，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有：c(Cu2+)c2(OH)21020由于c(Cu2+) = 0.02 molL1，c(OH)109 molL1，则c(H+)11014/109 molL1 = 105 molL1，所以pH-lg(105) = 5。13【答案】（1）SiO25Ni + 12H+ + 2NO3 = 5Ni2+ + N2 + 6H2O（2）将亚铁离子氧化为铁离子调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣（3）H2S + Cu2+ = CuS + 2H+无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境（4）过量的F生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（5）9.15【解析】废料与稀硫酸、稀硝酸酸溶反应生成硫酸亚铁、硫酸镍。双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节pH，除掉铁离子，通入硫化氢除掉铜离子，硫化氢可与铜离子反应生成硫化铜，加入氟化钠，可生成氟化钙、氟化镁沉淀，最后调节pH生成氢氧化镍沉淀。（1）SiO2不溶于硫酸和硝酸，故“酸溶”时，废渣的主要成分是SiO2；金属镍溶解时被氧化为镍离子的同时硝酸被还原产生氮气，反应的离子方程式为：5Ni + 12H+ + 2NO3 = 5Ni2+ + N2 + 6H2O；（2）双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH，使