浙江省临海市杜桥中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版

浙江省临海市杜桥中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版1.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是 AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子3等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大 D两块钠的反应产物质量一样大4300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为A0.4 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.1 molL15.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为A 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g6.能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42DCu2+、S2、Br、ClO7. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等，密度不等的N2和C2H4 B体积相等的CO和 N2C等温、等体积的O2 和N2 D等压、等体积的N2 和C2H48.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A112 B213 C632 D3219下列离子反应方程式正确的是 A铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42 = Cu2+ SO2+ 2H2O B电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ = H2+C12 C过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O10常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN11.将3.48g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 molL1硫酸中，然后加入一定体积的0.1 molL1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部还原为Cr3，则加入K2Cr2O7溶液的体积为A15mL B25mL C35mL D50mL12被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂13若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是ANH NO CO Na BNa Ba2 Mg2 HCOCNO Ba2 K Cl DNO K AlO SO14.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OC.漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2+ +2ClO +CO2 + H2O=CaCO3+ 2HClOD.向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42完全沉淀； 2Ba2+ +4OH- +Al3+ +2SO42- =2BaSO4+AlO2+2H2O15下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2 2NH4SO32H2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4OH=NH3H2OC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + AlO2 +2H2O16下列分类或归类正确的是（ ）液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A B C D17.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A. B C D只有 18下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )A碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体： CaCO32H=Ca2CO2H2OB向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2SO2H2O=BaSO32HC向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色： 2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2OD将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀： Ba2SOHOH=BaSO4H2O19.已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L20根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2二填空题（共50分）21.（10分）实验室配制物质的量浓度为0.2 molL1的NaOH溶液500 mL，则（1）需要固体NaOH g。（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 烧杯 100 mL量筒 10 mL量筒 250mL容量瓶 500 mL容量瓶 托盘天平(带砝码) 玻璃棒 胶头滴管 (3)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_ _(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质（4）实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.2molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2molL1。22.（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）金属钠与水反应 （2）氯气被氢氧化钠溶液吸收的反应 （3）用小苏打可以治疗胃酸过多的原理 （4）明矾可作家用净水剂的原因 23（4分）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4，该反应的氧化产物是_，若有11mol P4反应，则有_mol电子转移。24.(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K、Ba2、Al3、SO42 、NO3 、Cl、I现进行如下实验：(1)测知溶液显强酸性；(2)取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；(4)取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：原溶液中肯定存在的离子是_； 肯定不存在的离子是_；25（8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 (1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的化学方程式为_。（2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。回答检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号） a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ ClO+ = Fe(OH)3+ C1+ 26（14分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图： 回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_ _（填试剂化学式），然后_ _（填操作名称）。在溶液中再加适量 （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。（2）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 。（3）沉淀F的化学式为 ，在进行反应时，在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH3？_。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化