甘肃省静宁县第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题

甘肃省静宁县第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题第I卷（选择题)一、单选题（每题2分）1已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是()A达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJB升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化D0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol2下列溶液中呈酸性的是()ANH4Cl 溶液 BNaNO3溶液 CKHCO3 溶液 DNa2SO3 溶液3在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为()A2A3B2C BA3B2C C3AB2C DABC4反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气经过一段时间后，原子存在于()AO2 BSO2 CO2和SO2 DO2、SO2和SO35下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()AAg2O(s)=2Ag(s)O2(g)BFe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)CN2O4(g)=2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s)6在一密闭容器中发生反应：2SO2O22SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为()A100% B100% C100% D%7下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）A对于某一反应来说，K是定值，不随外界条件的改变而改变BK越大，化学反应速率越快CK越大，反应进行得越彻底D使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K8已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2和R，N2和R具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A对应气态氢化物的稳定性MRBR元素的最高正价一定为7价C离子半径：M2RN2D还原性：M2R9在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)，已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为11A B C D10N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H 0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是()时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.502.502.50A500 s内NO2的生成速率为3.00103 molL1s1BT1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%C达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，c(N2O5)T2，则K1K211已知25时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K14.310-7K25.610-11A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小CNaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D稀释HCN溶液过程中，减小12下列实验方案中，能达到相应实验目的的是()1mL 0.1molL-1 NaHCO3溶液 0.1molL-1醋酸溶液冷水5H2O2 10H2O2溶液 溶液 MnO22mL 2mL 0.1molL-1 0.1molL-1醋酸溶液 硫酸溶液 0.1molL-1醋酸溶液碎泡沫温度计A方案用于分离I2和NH4Cl固体B方案用于比较CuSO4和MnO2的催化活性C方案用于测定中和热D方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱13已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )AT1T2 p1p放热反应BT1T2 p1p2 m+np吸热反应CT1p2 m+np放热反应DT1T2 p1p吸热反应14在25 时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），则此时a+b的值为（ ）A15 B14 C13 D不能确定15相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同B相同浓度的两溶液，c(CH3COO) c(Cl)C分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多DpH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大16室温下，能说明NH3H2O为弱电解质的实验事实是A铵盐受热都易分解B0.1 molL1NH4Cl溶液的pH7C将01molL1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c110c219下列描述或表达式正确的是（）A不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质BNaHSO4在稀溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42-C电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行D对于反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，转移2mol电子2025时，由水电离出的c(H+)= 11013molL1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()1 K、Al3+、Cl、CO32 K、Fe3、I、SO42 Fe2、Cl、NO3、SO42 2 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D21向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClBb点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红Cc点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应Da、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl22下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1B已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) H = -57.3kJmol-1催化剂 500/30MPaC500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) H = -38.6kJmol-1D已知25、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定23醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102molL1CH3COOH以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10 mL 1 molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在A B C D24有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A.V3V2=V1 B.V3=V2=V1 C.V3V2V1 D.V1=V2V3第II卷（非选择题)二、实验题25(16分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是_mL。A、 a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a).某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B 量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D 将物质的量浓度为1.50 molL1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E 继续滴定至终点，记下读数为V2。F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G 量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H 重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为_ A _D_ H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是_；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_。（3）选用的指示剂是_。滴定过程中，视线应注视_；判断到达滴定终点的现象是_；读数时，视线应_（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。（4）下表是实验测得的有关数据：滴定序号待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)V1V22000050226020006002790请计算出该浓硫酸样品的浓度为_molL1 (不必写出计算过程)。三、填空题26（14分）2020年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)H1 = + 41.1 kJmol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=90.0 kJmol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_（填字母）。a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压（3）250、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比n(H2)/n(CO2)时某反应物X平衡转化率变化曲线。 反应物X是_（填“CO2”或“H2”）。 判断依据是_。（4）250、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol L1。 前10min的平均反应速率v(H2)_ molL1min 1。 化学平衡常数K = _。 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_（填字母）。27（10分）在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列问题：(1)H2O2中O的化合价是_，写出H2O2中含有的化学键类型_（填字母序号）。A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键(2)写出该反应的化学方程式 _。 (3)MnO2的作用是_。(4)下列措施可以加快该化学反应速率的是_。A滴加FeCl3溶液 B加热 C降低压强 D.增大H2O2的浓度28（12分）（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O（配平反应方程式）。利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号）A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_L.参考答案1-24. BAADD DCCBB CDBCB BCBBC DDAA25. （16分） D G C B F E 量筒 酸式滴定管 酚酞或甲基橙 锥形瓶中溶液颜