珠海市二中2020学年度第一学期高二化学第一次阶段性考试卷 粤教沪版

珠海市二中2020学年度第一学期高二化学第一次阶段性考试卷化学试题（X科）满分：150分；时量：120分钟可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 N 14 H 1 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1科学家对原子结构的认识顺序正确的是道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型A B C D2以下能级符号正确的是 A .1p B.2d C.3f D.7S3下列微粒半径之比大于1的是ABCD4据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是A.是4He的同分异构体 B.比4He少一个中子C.比4He少一个质子 D.3He原子核有3个质子5下列电子排布式正确的是 A.S2- 1s22s22p63s23p4 B.K+ 1s22s22p63s23p6 C.Fe2+ 1s22s22p63s23p63d54s1 D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s26.下列分子中存在键的是A.H2O B.CH4 C.Cl2 D.CO27以下原子能产生发射光谱的是 A.1s22s1 B.1s22s22p1 C. 1s22s12p2 D. 1s22s22p3 8下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI9下列分子的电子式书写正确的是 H ClA氨 H N H B四氯化碳 Cl C Cl ClC氮气 D二硫化碳 10右图中每条折线表示周期表中的某一 族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中点代表的是 3 4二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ASiO2 BCO2 CNaCl DP412实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子13下列叙述正确的是： A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高14下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央15构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)16镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物等，以下叙述锂的性质正确的是A.Li2SO4难溶于水 B.Li与水剧烈反应C.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO217下列说法正确的是用乙醇或4可提取碘水中的碘单质和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同2432晶体中电子总数与中子总数之比为112和4分子中各原子最外层都满足8电子结构18据报道，用激光可将置于铁室中的石墨耙上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是A.该碳氮化合物呈片层状结构 B.该碳氮化合物呈立体网状结构C.该碳氮化合物中CN键长比金刚石的CC键长长D.相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小19下列说法不正确的是族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高同周期族元素的金属性比族元素的金属性强同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小20从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能数据如下表：O-O键O22O2O2O2+键长/10-12m149128121112键能/kJ/molXYZ494W628其中，X、Y的键能数据尚未确定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为WZYX。该规律性是成键时电子数越多，键能越大键长越长，键能越小成键时所用的电子数越少，键能越大成键时电子对越偏移，键能越大第卷（非选择题，共80分）三、（本题包括4小题，共38分）21（14分）元素周期表中共有 个周期， 个纵行， 个主族， 个副族。同一周期的元素，原子的 相同， 不同；从左到右， 元素的原子半径 ，元素的非金属性 。同一主族的元素，原子的 相同， 不同；从上到下， 元素的原子半径 ，元素的金属性 。 在周期表中，A族、A族元素属于 区，B族、B族元素属于 区。22（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成 （如右图）。请回答: C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_ (填晶体类型).23.（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 24（4分）天然气水合物晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （用化学式表示）假设天然气水合物的笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为 四、（本题包括1小题，共15分）25（15分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）。 A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。五、（本题包括2小题，共26分）26（12分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_ _；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。27（14分）在晶体中具有代表性的最小重复单元，称为晶胞。右图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型图（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 gcm3，钨的相对原子质量为183.9。假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：每一个晶胞中分摊到 个钨原子。计算晶胞的边长a。计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。计算金属钨原子采取的体心立方结构的空间利用率。参考答案第卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案DDCBBDCCCD二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）题号11121314151617181920答案BDBDCDACDCBCDB第卷（非选择题，共80分）三、（本题包括4小题，共39分）21（14分）7 18 七 七 电子层数 核外电子数 逐渐减小 逐渐增强 最外层电子数 电子层数 逐渐增大 逐渐增强 s ds (每空1分)22（6分）12、30；分子晶体（每空2分）23. 答案:（15分） 氢 氮 氧（6分） N2O5 （2分） NH4 OH （4分） NH4NO3（3分） 24（4分）CH48H2O 8CH446H2O （每空2分）四、（本题包括1小题，共15分）25（15分）（1）C （2分） （2）酸式滴定管；（2分）碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（3分）（3）否；（2分） 水会溶解NaCl，不能准确测出NaCl固体的体积（3分）（4） （3分）五、（本题包括2小题，共26分）26 （12分）(1)共价键 （2分） (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)（3分）；原子半径越小，X的数值越大 （3分） (3)Br大于I （2分） (4)N （2分）