湖北省黄梅县国际育才高级中学2020学年高二化学上学期期中试卷

湖北省黄梅县国际育才高级中学2020学年高二化学上学期期中试卷时间：90分钟 满分：100分一选择题（单选，每题3分共48分）1下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是 ( )A 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生B 化学反应中一定有能量变化 C 放热的反应，不必加热就能发生反应D 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关2.下列属于放热反应的是( )A 镁条溶于盐酸 B 氨气液化 C 碳酸钙分解 D 硝酸铵溶于水3.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是( )A 该反应是吸热反应 B 该反应一定需要加热才能发生C 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D 该反应不可能是铝与氧化铁的反应4. 已知2NO2H2N22H2O分两步进行：（1）2NOH2N2H2O2（很慢）； （2）H2O2H22H2O（很快）下列说法不正确的是( ) A总反应速率由反应（1）决定 BH2O2是中间产物，不是催化剂 C用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同 D加入高效催化剂，能降低反应的活化能5.下列叙述正确的是（ ）A 马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 B 白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快C 用铝质铆钉铆接铁板，铁易被腐蚀 D 钢铁设备上装上镁合金不能保护钢铁设备6. 用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是( )以铁屑代替铁片 用过量锌片代替铁片 在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液在稀盐酸中加入CH3COONa固体 在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 微热（不考虑HCl的挥发） 在稀盐酸中加入NaNO3固体A除外 B除外 C除 外 D全部都可行7. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)a Q(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()A a的值为2 B 平衡时X的浓度为0.2 molL1C Y的转化率为60% D 反应速率v(Y)0.3 mol(Lmin)18. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0 下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是()A平衡向正反应方向移动了 B物质B的质量分数减小了C物质A的转化率减小了 Dab11. 反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A A、C两点的反应速率：AC B A、C两点气体的颜色：A深，C浅C 由状态B到状态A，可以用加热的方法D A、C两点气体的平均相对分子质量：AC12. 在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17% C25% D33%13 已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：Ha kJmoL1 已知：(a、b、c均大于零) 下列说法中正确的是（）A向密闭容器中加入1 mol H2(g)和2mol I2(g)，充分 反 应后放出的热量有可能等于a kJB反应物的总能量低于生成物的总能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD断开1 mol II键的同时形成2mol HI键，说明反应已达到平衡状态14. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0t1阶段的c（B）变化未画出)乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂下列说法中不正确的是()A 若t1=15s，则用C的浓度变化表示的t0t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1B t4t5阶段改变的条件一定为减小压强C 该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD 该化学反应方程式为3A（g） B（g）+2C（g）15.有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是（ ）A电解质为NaCl溶液，正极反应为H2+2e-=2H+B电解质为NaOH溶液，正极反应为O2+2e-=2OH-C电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e- +4H+=2H2OD电解质为Na2CO3溶液，正极反应为H2+2e-+CO32-=H2O+ CO216.镁-次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，关于该电池的叙述正确的是()A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH向正极移动C该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ ClD电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小第II卷（非选择题）二、填空题（52分）17(6分，每空1分).回答下列问题：(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_。(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由_；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_。(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入_极(填a或b，下同)，电子从_极流出。电池的负极反应方程式为_。18(10分，每空2分)如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) x C(g)的生成物 C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_ 曲线表示无催化剂时的情况。（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则_ 曲线表示恒温恒容的情况。（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的值(或取值范围)是_。（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是_。（填序号）(C)/%A的转化率B的转化率压强c(A)c(B)19.（8分，每空1分） 现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”“”“”)。 (2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。（填“增大”，“减小”或“不变”，下同）(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_。而维持容器内压强不变充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。20.（16分，每空2分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。21.（12分，每空2分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验原理）_（用离子方程式表示）（实验内容及记录）请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（2）利用实验1中数据计算，用H2C2