02第二单元　常用的化学计量 （共91张PPT）

1物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系,知识梳理,原子,离子,6.021023,考点一物质的量气体摩尔体积,6.021023mol1,N/NA,(2)规范表示方法：2摩尔质量(1)定义：_的物质所具有的质量。符号：_。单位：_。(2)数值：当微粒的摩尔质量以_为单位时，在数值上等于该微粒的_。(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为_。3物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。,单位物质的量,M,g/mol,g/mol,相对分(原)子质量,nm/M,4气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：_、_、_，而气体的体积主要决定于_。,粒子大小,粒子数目,粒子之间的距离,粒子数目和粒子之间的距离,(2)气体摩尔体积,单位物质的量,22.4,nV/Vm,温度,压强,提醒Vm22.4L/mol使用时的注意事项：一个条件：标准状况；一个对象：只限气体；两个数据：1mol、约22.4L。5阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同_的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T1T2，p1p2，V1V2N1N2。(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。(3)推论(以下用到的符号：为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度),体积,体积之比,密度之比,压强之比,对点自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1molOH的质量为17gmol1()(6)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个()(7)1.00molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023()(8)将2mL0.5molL1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA()(9)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数()(10)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10),解析(1)1molNaCl中含有1mol钠离子和1mol氯离子，1molHCl中含有1mol氯化氢分子。(2)2mol氢和1mol氧未指明微粒种类。(3)标准状况下，SO3为固体。(4)1molO2的质量以g作单位时，数值上等于氧气的相对分子质量。(5)质量的单位是g。(6)常温常压下22.4LCl2物质的量小于1mol。(8)胶体粒子是多个硅酸分子的集合体，含有的胶粒数小于0.001NA。,2(1)2molCO(NH2)2中含_molC，_molN，_molH，所含氧原子跟_molH2O所含氧原子个数相等。(2)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含_molSO42-，Al3物质的量_0.8mol(填“”“,解析(2)n(SO42-)3nAl2(SO4)330.4mol1.2mol，0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物质的量小于0.8mol。,题组训练,题组一物质的量、摩尔质量,1.2016海南卷利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量,答案D,2.2015海南卷改编下列指定微粒的数目相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数,答案D,解析H原子核内没有中子，D原子核内含有1个质子和1个中子，故等物质的量的H2O与D2O含有的中子数不相等，A项错误；设乙烯和丙烯的物质的量均为1mol，共用电子对数分别为6NA、9NA，B项错误；同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，但是1molCO与NO中的质子数不相等，C项错误；等物质的量的Fe、Al分别与足量Cl2反应，生成FeCl3和AlCl3，其中Al、Fe的化合价均为3价，故转移的电子数相等，D项正确。,3在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。,答案(1)m/2dmol6dgmol1(2)22.4gmol1,方法技巧混合气体摩尔质量的求解方法,题组二气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律,12016山东潍坊质检下列说法正确的是()A1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1B20、1.0105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D2mol气体的体积约为44.8L,答案B,解析没有给出气体所处的温度和压强，A错误；根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L，C错误；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。,22016甘肃河西三校模拟一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21,解析根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以气球、中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，D正确。,答案D,3(1)2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是_，混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_，推断的依据是_。(4)在标准状况下，15.6gNa2O2投入足量水中，可产生O2的体积为_。,答案(1)1123321123(2)1340gmol120(3)O3F2阿伏伽德罗定律和质量守恒定律(4)2.24L,规律小结阿伏伽德罗定律及其推论应用的注意事项(1)阿伏伽德罗定律的适用对象是气体，适用条件是三“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏伽德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体；只有在相同温度和压强下，才能比较体积大小。(3)阿伏伽德罗定律及其推论，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，通常模式是：已知一个物理量物质的量另一个物理量。,考点二物质的量浓度及相关计算,知识梳理,1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的_，符号为_。(2)表达式：_；单位：_。2溶质的质量分数(1)定义：用溶液中_的百分比来表示溶液的组成。(2)表达式：w_，单位为_。,物质的量,cB,cBnB/V,mol/L,溶质质量占溶液质量,1,5同种溶质的溶液稀释或混合前后“守恒”的计算(用c、V、w表示，稀释前后溶液用1、2表示)(1)溶质的物质的量不变，则稀释前后_，混合前后_。(2)溶质的质量不变，则稀释前后_，混合前后_。,c1V1c2V2,c混V混c1V1c2V2,1V1w12V2w2,(1V12V2)w混1V1w12V2w2,对点自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”。NA代表阿伏伽德罗常数的值)(1)1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA()(2)1L1molL1的NaClO溶液中含有的ClO的数目为NA()(3)2L0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA()(4)欲配制1.00L1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中()(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO42-浓度之比为323()(6)将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g/mL，则其物质的量浓度为1.5mol/L()(7)t时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg()(8)含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL1(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),2对于下列溶液5%的CuSO4溶液(密度为1.6g/mL)；1mol/L的BaCl2溶液：(1)中CuSO4溶液物质的量浓度是_；(2)中Ba2、Cl的物质的量浓度各为_、_；(3)等体积的溶液反应后(忽略体积变化)Ba2、Cl浓度各为_、_。,答案(1)0.5mol/L(2)1mol/L2mol/L(3)0.25mol/L1mol/L,题组训练,题组一根据cBnB/V进行计算,答案B,2下列目的能达到的是()A将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液浓度为1mol/LD将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L的溶液,答案C,易错警示溶于水时“不同寻常”的溶质,题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算12016济南一中高三期中如图132是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该试剂的物质的量浓度为9.2molL1B该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC配制50mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%,答案C,答案D,3(1)2016全国卷一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10gcm3)，其浓度为_molL1。(2)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含氢氧化钠质量为mg。用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c_。用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c_。用c、d表示溶液中溶质的质量分数w%_。,题组三守恒法在物质的量浓度计算中的应用12016上海普陀一模把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na)为()A10bmolL1B(20b10a)molL1C(5b2.5a)molL1D(10b5a)molL1,答案A,答案D,32016天津卷改编铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由N、O两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2molL1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。,答案NO0.9mol；NO21.3mol2mol,解析铜与硝酸反应的气体产物为NO或NO2或N2O4，但其相对分子质量要小于50，则两种气体产物为NO和NO2，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则依据原子守恒和得失电子守恒有xy1L2.2mol/L2.2mol和3xy4mol，解得x0.9mol，y1.3mol；因为铜失去的电子的物质的量等于硝酸根得到的电子的物质的量，也等于NO和NO2失去的电子的物质的量(又生成硝酸根)，还等于1molO2得到的电子的物质的量即4mol，1molCu失去2mol电子，则需要2molCu失去4mol电子生成2molCu2，即生成CuSO42mol。,规律小结溶液中守恒法的应用(1)电荷守恒：溶液不显电性，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。(2)元素守恒：多步变化过程中，元素的物质的量、质量始终没有发生变化，即元素守恒。,题组四溶液稀释与混合的计算1用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A62.5g437.5gB71.4g428.6gC437.5g62.5gD428.6g71.4g,答案A,答案A,知识梳理,刻度线,100mL,250mL,考点三一定物质的量浓度溶液的配制,500mL,1000mL,2配制过程示意图,移液,定容,摇匀,对点自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)配制0.1000molL1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同()(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(3)用固体NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(4)在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液()(5)用pH1的盐酸配制100mLpH2的盐酸需要的仪器为100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()(6)用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molL1H2SO4溶液(),(7)配制一定物质的量浓度的溶液时，可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释()(8)把5.85gNaCl固体放入100mL容量瓶中，加水到刻度线，配成1molL1的NaCl溶液(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),解析(1)溶解NaCl时，使用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解；转移溶液时，玻璃棒起到引流作用。(2)定容时俯视刻度线，则液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。(3)缺少托盘天平。(4)不能在量筒内配制溶液。(5)缺少量筒。(6)稀溶液的体积不能用浓溶液体积和水的体积加和得到且不能将水加入浓硫酸中。(7)不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释浓溶液。(8)不能在容量瓶内配制溶液。,2实验中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时，应该选用的容量瓶的规格是_，称取的碳酸钠的质量是_。,答案1000mL212g,解析实验室中没有950mL的容量瓶，只能选用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2molL11L106gmol1212g。,题组一一定物质的量浓度溶液配制操作1实验室里需要配制480mL0.10molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(),答案D,解析实验室里需要配制480mL0.10molL1的硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。,2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(),答案B,解析称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。,3下列有关说法中正确A2015四川卷用图135甲所示方法配制一定浓度的NaCl溶液B2015安徽卷用图135乙所示方法配制0.10molL1NaOH溶液C用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D2016浙江卷为准确配制一定,答案D,解析定容时视线应该与刻度线相平，图示为俯视刻度线，A项错误；配制溶液时，容量瓶只能用作定容的容器，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解后移液，B项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能放弃重配，C项错误。,图135,物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线,4实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。图136(1)需称量_g烧碱，应放在_(填仪器名称)中称量。(2)配制过程中，一定不需要的仪器是_(填写代号)。a烧杯b量筒c玻璃棒d1000mL容量瓶e漏斗f胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_。,(4)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_。(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列：_。(6)在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是_。,答案(1)2.0烧杯(2)de(3)500mL容量瓶、托盘天平、药匙(4)定容(5)C、B、D、F、A、E(6)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,解析(1)根据ncV可知需要的NaOH的物质的量n0.5L0.1000mol/L0.05mol，质量mnM0.05mol40g/mol2.0g；由于氢氧化钠易潮解，故放在烧杯里称量。(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故一定不需要的是1000mL容量瓶和漏斗。,规律小结溶液配制过程“四个数据”,题组二溶液配制过程中的误差分析12016河南洛阳一模在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列选项中会造成所配制溶液浓度偏高的是()A所用NaOH已经潮解B有少量NaOH溶液残留在烧杯里C向容量瓶中加水未到刻度线D称量时误用“左码右物”,答案C,解析如果氢氧化钠已经潮解，则溶质的质量减少，溶液浓度偏低，A错误；氢氧化钠并没有全部进入到容量瓶中，溶质减少，溶液浓度偏低，B错误；C中溶液的体积偏少，溶液浓度偏高，正确；D中氢氧化钠在称量时不一定使用游码，如果使用游码，则溶液浓度偏低，若不使用游码，则无影响，D错误。,22016广东廉江一中月考在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅C摇匀后见液面下降，再加水至刻度线D定容时俯视容量瓶颈刻度线,答案D,解析用量筒量取盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。,3下列溶液的配制过程能引起浓度偏低的是()用1g的饱和氨水加5g水配成15(体积比)的稀氨水。配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)。10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液。ABCD,答案C,解析因水的密度比氨水大，则1g氨水加5g水配成的稀氨水的体积比大于15；药品和砝码放错位置，则有m样品m游码m砝码。则所称NaOH的质量为9.5g，导致所配制溶液浓度偏低；乙醇溶液的浓度越大其密度越小，则10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合后，所得溶液的质量分数小于15%；质量分数30%和50%的两种硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为40%；在90mL水中加入10mL浓H2SO4，所得溶液体积不等于100mL，应小于100mL。故所得溶液浓度大于1.84mol/L。,规律小结容量瓶定容时俯视、仰视的误差分析方法分析定容时俯视、仰视对结果的影响时，要确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。(1)仰视刻度线(图a)，导致溶液体积偏大。(2)俯视刻度线(图b)，导致溶液体积偏小。,题组训练,考点四阿伏伽德罗常数的综合考查,题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NAC标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NAD标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA,答案C,解析A项没有说明气体所处状态，错误；B项非标准状态，错误；D项标准状态时HF不是气态，错误。,2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()A常温常压下，3.2gO2中所含的原子数为0.2NAB标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NAC室温下，1molCH4中含有5NA原子D常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA,答案B,解析标准状态时SO3不是气态，B错误。,规律小结抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体。,题组二物质的组成与结构1设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NAB15gC2H6中含有共价键数目为3.5NAC17gOH与17gOH所含电子数均为10NAD78g苯中含有3NA碳碳双键,答案B,解析A项D2O的摩尔质量是20g/mol，18gD2O所含电子数为9NA，错误；B项1molC2H6含有7mol共价键，正确；C项17gOH所含电子数为9NA，错误；D项苯中没有碳碳双键，错误。,2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()A相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同B56g乙烯中所含共用电子对数目为12NAC31g白磷中所含共价键数目为NAD14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA,答案C,解析白磷为正四面体结构，31g白磷中所含共价键数目为1.5NA，C错误。,题组三氧化还原反应中电子转移的数目1设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAB0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NAC1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA,答案C,解析A项铁足量时生成硝酸亚铁，失去电子数为0.2NA，错误；B项HCl少量，锌未全部反应，错误；C项生成Na2O和Na2O2时，钠化合价均升高1价，转移电子数为NA，正确；D项Na2O2与足量CO2反应时Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为NA，错误。,2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成3molI2转移电子数为5NAC向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NAD1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA,答案B,解析A项只生成2/3mol氯化铁，转移电子数为2NA，错误；B项根据歧化反应规律HI有1/6起酸的作用，正确；C项I还原性强于Fe2，氯气先与I反应，1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目大于NA，错误；D项1mol氯气与水或氢氧化钠反应时既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为NA，错误。,规律小结突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I，再氧化Fe2。,题组四电解质溶液中的粒子数目1设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NAB0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC1L0.1molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NAD25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA,答案D,解析A项NH4+能水解，错误；B项没有说明溶液的体积，错误；C项水中还有氧原子，错误；D项pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1mol/L，正确。,2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1L0.1molL1的氨水中有0.1NA个NHB1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAC10LpH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NAD等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA,答案C,解析A项氨水是弱碱，部分电离，错误；B项NaClO为强碱弱酸盐，ClO会水解，导致其数目减少，错误；D项没有说明具体的体积及浓度，无法计算，错误。,规律小结审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否有弱电解质的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1molL1，与电解质的组成无关；0.05molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1molL1，与电解质的组成有关。(4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。,题组五阿伏伽德罗常数的考查与“隐含反应”1设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAB100g17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NAC密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应，产物的分子数为2aNAD标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于为0.1NA,答案D,解析A项2molSO2和1molO2不能全部反应生成2molSO3，错误；B项氨气会部分与水反应，错误；C项生成的NO2能部分转化为N2O4，错误。,2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NAB某密闭容器中0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD常温常压下，1molO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA,答案D,解析A项NO2能部分转化为N2O4，分子数小于NA，错误；B项0.1molN2和0.3molH2不能全部转化为NH3，导致转移电子数目减少，错误；C项后阶段铜不能与稀硫酸反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误；D项根据氧原子守恒，正确。,12016全国卷设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA,答案A,解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g混合气体中含1molCH2，即氢原子数目为2NA，A项正确；N2与H2的反应为可逆反应，B项错误；Fe溶于过量硝酸中生成Fe(NO3)3，即1molFe在反应中转移3mol电子，C项错误；标准状况下，CCl4呈液态，无法用标准状况下的气体摩尔体积来确定物质的量和共价键数目，D项错误。,22016四川卷NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA,答案B,解析镁在足量的氧气中燃烧时生成MgO，1molMg失去2mole，2.4gMg的物质的量为0.1mol，反应中失去0.2mole，A项错误；标准状况下5.6LCO2的物质的量为0.25mol，含有的氧原子数为0.5mol，B项正确；根据CH3OH可知，每个甲醇分子中含有5个键，氢原子数为0.4NA的甲醇的物质的量为0.1mol，其含有0.5mol键，C项错误；0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中溶质CH3COOH为0.05mol，CH3COOH是弱酸，不能完全电离，产生的H数小于0.05NA，D项错误。,答案C,42015广东卷设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子,答案D,解析23gNa与足量的水反应，只能生成0.5mol氢气，即0.5nAH2分子，A项错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2而非SO3，B项错误；标准状况下，22.4L气体为1mol，N2和H2又都为双原子分子，故含2nA个原子，C项错误；3mol单质Fe完全转变为Fe3O4时，1molFe变为2价，另2molFe变为3价，共失去8nA个电子，D项正确。,52015全国卷NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应