福建省莆田二十四中2020学年高二化学上学期期中试题（答案不全）

福建省莆田二十四中二十二年级高二化学前学期中间问题(答案不完全)一、个别选择(2分钟*20=40分钟)1、以下反应相当于吸热反应()a .铝热反应b .酸碱中和反应使c .锌粒和稀硫酸反应，使H2 D.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应2、根据热化学方程式： s (s ) o2(g )=so2(g )h=kj mol-1 (a=-297.2 ) . 分析以下表达方式： 不正确的是()A.S(s )在O2(g )燃烧的反应是发热反应B.16 g固体硫磺在空气中充分燃烧，能够吸收148.6 kJ的热量C.1 mol SO2(g )具有的能量比1 mol S(s )和1 mol O2(g )具有的能量之和低如果d.s (g ) O2 (g )=SO2 (g )h=bk jmol-1则为ab已知hH OH-=H2O生成1 mol h2o，释放出57.3 kJ的发热量，可通过以下反应释放出57.3 kJ的热量量是()A.1mol稀H2SO4与足够量的NaOH溶液反应b .稀盐酸与氨水反应生成1 mol h2oc .稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol的水d .稀盐酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol的水4、以下哪个是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分比来加快反应速度()a .增大物质量浓度b .增大压力c .提高温度d .使用催化剂5、在一定条件下，NO可与h2o发生如下反应：2NO 2H2=N2 2H2O . 研究表明，上述反应为以下三步反应顺序进行的总反应(括号内为该条件下反应的相对速度):(I)2nh2=n2o2o2o (慢)； ()2N2O=2N2 O2(快速) (iii)2h2o2=2h2o (快速)。 上述全反应的速度主要是三步反应的()a.()b.()c.()d.()和()6 .可逆反应A(g) 4B(g) C(g) D(g )在四种不同情况下反应速率为()，其中反应进行得最快a.va=0.15摩尔/(lmin ) b.VB=0.6摩尔/(lmin )c.VC=0.4 mol/(lmin ) d.VD=0.005 mol/(ls )7、v(NH3、5 o2=4no 6、h2o、反应速度分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO )、v(H2O )表示时，可知以下关系正确()a.4 v (NH3)=5v (o2) b.5 v (o2)=6v (h2o )c.3 v (NH3)=2v (h2o ) d.5 v (o2)=4v (否)8、C CO2=2CO (正反应吸热)、该反应速度v1； N2 3H2 2NH3 (正反应发热)，该反应速度v2。 升温后，v1和v2的变化为()a .同时加大b . 同时减小C.v1。 v2减小D.v1。 v2增大将4 mol A气体和2 mol B气体混合到2 L容器中，在一定条件下发生下列反应：2A(g) B(g) 2C(g ) . 2 s后测定的c的浓度为0.6 molL-1的话，现在有以下的说法用物质a表示的反应的平均速度为0.3 molL-1s-1用物质b表示的反应的平均速度为0.6 molL-1s-12 s时物质b的浓度为0.7 molL-12 s末，物质a的转化率为70%其中正确的是()A. B. C. D.10、aX(g) bY(g) cZ(g) dW(g )在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，x减少了n molL-1，y减少了molL-1，z减少了molL-1。 增大系统的压力，w的含量不变。 化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d为()a.3:1:2:1 b.1:3:2:2 c.1:3:1:2 d.3:1:2:211 .反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。 某化学反应通过三步单元反应实现：Ce4 Mn2 Ce3 Mn3； Ce4 Mn3 Ce3 Mn4； Ti Mn4 Ti3 Mn2。 由此可知，该反应的催化剂为()A.Ce3 B.Ti3 C.Mn3 D.Mn212 .可逆反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g )在下文中进行准确描述a .达到化学平衡时，4正(O2)=5逆(NO )b .如果在单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应处于平衡状态c .达到化学平衡时，容器体积增大，正反应速度减小，反应速度增大d .化学反应速度关系为2正(NH3)=3正(H2O )在13，2000 k情况下，如果将反应CO(g) O2(g) CO2(g )的平衡常数设为k，则在相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g) O2(g )的平衡常数为()A. B.K2 C. D.K14、已知有可逆反应2A(g) 3B(g) 4C(g) D(g )，开始浓度c(A)=2 mol/L、c(B)=3 mol/L、c(C)=c(D)=0，反应开始20 min后成为平衡状态，但此时，如果d的平衡浓度为0.5 mol/L，则以下的说法是正确的a .最初20 min的平均反应速度v(C)=0.1 mol/(Lmin )B.A的转化率为50%C.C平衡浓度c(C)=4 mol/LD.B平衡浓度c(B)=1.5 mol/L15、a、b、e、d四种金属，a、b构成一次电池时，电子流动方向A B； 在a、d构成一次电池情况下，a是正极，b和e构成一次电池的情况下，电极反应式在E2 2e-=E、B-2e-=B2的情况下，按照a、b、d、e的金属性从强到弱的顺序为()a、a、b、e、db、a、b、d、EC、d、e、b、d、a、b、e16、在下图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近的溶液变成红色。 以下说法是正确的()Pta.ax-y系列乙组联赛CuCuSO4溶液NaCl与苯酚酞液A.NaCl溶液浓度不变B.X为负极，y为正极C.CuSO4溶液浓度变小D.X为正极，y为负极17、在一定条件下，用固定容积的密闭容器进行反应以2 NO2 (g )-O2 (g )-2no (g ) -h 0保持平衡。 变化的话0 Xyx，y相对于x的改变(这是一个条件)，在()处匹配曲线a.x表示温度时，y表示NO物质的量当b.x表示压力时，y表示NO2转化率当c.x表示反应时间时，y表示混合气体密度当d.x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量18、少量铁粉与0.01moll-1稀盐酸100ml反应，反应速度慢。 为了在不改变H2的产量的情况下加快该反应速度，可以使用以下方法()加入H2O 加入NaOH固体加入数滴浓盐酸加入CH3COONa加入固体NaCl的溶液加入数滴硫酸铜，提高温度(不考虑盐酸的挥发) 0.1mol/l盐酸变为10ml ()a.蚊子、蚊子、蚊子、苍蝇、苍蝇、苍蝇、苍蝇19、一定温度、可逆反应2NO2 2NO O2在体积一定的密闭容器中反应，表示达到了平衡状态( )在单位时间内生成n mol O2，同时生成n mol O2在单位时间内生成n mol O2，同时生成nmolnoNO2、NO、O2的物质的量浓度变化所表示的反应速度之比为221混合气体的压力不变了混合气体的颜色不变混合气体的平均摩尔质量不变A.B.C.D .以上全部20、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，混合2 mol气体m和3 mol N气体，测定2M(g) 3N(g) x Q(g) 3R(g )和该反应达到平衡时，生成2.4mol R，测定q的浓度为0.4 mol/L，如下所述A.x值为2 B .混合气体的密度增大c .平衡时n浓度为0.6 mol/L D.N的转化率为80%二、填空问题(60分钟)21、(22分钟)在一定条件下，可逆反应： mA nB pC qD达到平衡时：I.a、b、c、d均为气体时：(1)增加a的量，其反应速度的变化是.(2)在mnq的情况下，减小压力，使平衡移动(在正反应方向上填写、在反应方向上填写或不填写)。(3)加热后，如果能够增加c的质量，则正反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应(填充“发热”或“吸热”)。(4)加入催化剂后，反应速度的变化为_ _ _ _ _ _ (填增大不变或减少)，平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _移动(填正反应方向反应方向或不)。(5)保持体积一定，填充惰性气体增大系统的压力，其反应速度为_ (填充“增大”“不变”或“减少”)。(6)保持压力恒定，充填惰性气体增大容器体积，其反应速度为_ (充填“增大”“不变”或“减少”)。ii.a、b、c为气体，d为固体时：(7)如果增加d的量，其反应速度的变化为： _ _ _ _ _ (填“增大”“不变”或“减少”)，平衡_移动(填“正反应方向”“反应方向”或“不”)。(8)减小压力，平衡向正反应方向移动时，m、n、p、q的关系为_。22、(8分钟)在某一温度下，2 L密闭容器中的x、y、z三种物质(均为气体)之间发生反应，绘制了该物质量随时间的变化图表。 根据图来回答(1)该反应的化学方程可表示为： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)从反应开始到tmin (设t=5)，y的平均反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(在t min中，该反应达到了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _状态，但以下可以判断出达到了该状态。A.X、y、z反应速度相等B.X、y反应速度比为23c .混合气体的密度保持不变生成1 mol Z的同时生成2 mol XE.X、y、z物质的量之比等于化学计量比f .混合气体的总压力不变了23、(14分钟)某一次电池的结构如下图所示。 电池的总反应是Cu(s) 2Ag (aq)=Cu2 (aq) 2Ag(s )。 请回答下面的问题(1)盐桥为琼脂-KNO3组成时，NO3-离子转移到_ _ _ _ _ _ _ (填充a或b )中的溶液中。 Cu是一次电池的电极，电极反应式是电极反应式是电极反应式。 a的电解质溶液在该电池工作一段时间后，会发生以下现象。(2)若将盐桥变更为铜棒，则电流计的指针(填充“会”“否”)发生偏转，a装置名(填充“一次电池”或“电池”)、左烧杯中的硝酸铜浓度(填充“增大”“减少”或“不变”)发生变化24、(8分钟)在容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，将温度保持在20，在不存在催化剂的条件下，A(g) 2B(g) 3C(g )达到平衡后，生成1.5 mol C，平衡混合气中的c的体积分率为； 温度升高到50，其他条件不变，反应再次达到平衡时，c的物质量为1.2 mol。 问题：(1)20时，平衡混合气中c的体积分率=该反应的平衡常数式K=(2)该反应平衡常数k随着温度升高(填充增大、减少或不变 )，该反应的焓h0 (填 、 或=；25、(6分钟)在恒温恒容下，使2 mol A气体和2 mol B气体流入体积为2 L的密闭容器中，在2A(g) B(g) xC(g) 2D(s )和2 min处于平衡状态时，其馀为1.2 mol B，测定c的浓度为1.2 molL-1。(1)从开始反应到达平衡状态，生成c的平均反应速度为_。(2)x=_。(3)A的转化率与b的转化率之比为_。26、(2分钟)将4 mol SO3