2020年高中化学 3.2.1　乙醇智能优化训练 苏教版必修2

1(2020年浙江绍兴高一月考)我国具有悠久的酿酒历史，某白酒标签上标有“53”字样，它表示()A该酒是在53 条件下酿制的B该酒的着火点为53 C100 mL该酒中含有53 mL酒精D100 g该酒中含有53 g酒精解析：选C。白酒标签上标有“53”字样的意思为100 mL该酒中含有53 mL酒精，是它的体积分数。2将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是()A反应物 B催化剂C氧化剂 D还原剂解析：选B。根据现象，铜在反应中起催化剂的作用。3A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()A321 B263C312 D213解析：选D。三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的OH数目相同，为方便计算，设所提供OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为362，所以各醇分子中OH数之比为213。4酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A BC D解析：选C。乙醇沸点低，易挥发，故可以被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身被还原成Cr3。5某实验小组用下列装置做乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。解析：(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O。熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)a中收集到的物质是易挥发的乙醇、反应生成的乙醛、水等。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。答案：(1)2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O放热(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水等氮气一、单项选择题1(2020年宿迁五校联考)以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是()解析：选D。乙醇属于易燃物品，应贴有易燃的标志。2乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比()A11 B21C12 D任意比解析：选D。C2H43O2，C2H6O3O2,1体积的乙烯和乙醇均需3体积的氧气，所以二者可以任意体积比混合。3(2020年无锡高一质检)区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是()A加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C加蒸馏水后振荡，静置D加硝酸银溶液后振荡，静置解析：选C。利用乙醇与水以任意比互溶，苯和四氯化碳均难溶于水，但密度：苯水四氯化碳，因此加蒸馏水后振荡，静止，不分层的为乙醇，油层在上层的为苯，油层在下层的为四氯化碳，该方案为最简单的方法。416 g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6 L氢气。该物质可能是()ACH3OH BC2H5OHCC3H7OH DC4H9OH解析：选A。由一元醇与足量钠反应时，消耗醇的物质的量与生成H2的物质的量之比为21，由题意知生成了0.25 mol H2，则醇的物质的量为0.5 mol，M(醇)32 g/mol，选A。5某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是()A生成物M的化学式为C2H4OB乙醇发生了还原反应C铜是此反应的催化剂D反应中有红黑交替变化的现象解析：选B。本题采用循环图的形式考查了乙醇的催化氧化反应。6(2020年福建福州高一调研)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是()A1.4 g B2.2 gC4.4 g D在2.2 g和4.4 g之间解析：选A。C2H5OH3H2O2C 0.2 mol 0.6 mol生成的CO、CO2共0.4 mol。设CO物质的量为x，据题意知：28 gmol1x(0.4 molx)44 gmol127.6 g10.8 g，x0.05 mol，m(CO)28 gmol10.05 mol1.4 g。二、不定项选择题7禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的()A乙醚 B乙二醇C丙三醇 D甲醇解析：选D。甲醇有毒，少量使人失明，大量使人死亡。8将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量减小的是()A硝酸 B无水乙醇C石灰水 D盐酸解析：选AD。铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小。乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OHCuOCH3CHOCuH2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。9可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是()A无水硫酸铜 B生石灰C金属钠 D胆矾答案：A10(2020年常州高一五校联考)下列说法正确的是()A检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水B除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法D获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法解析：选AD。乙醇、水均能与金属钠反应，故B选项错误；浓硫酸和乙醇混合加热，会发生化学反应，故C选项错误。三、非选择题11为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质)，请从()中选出适当的检验试剂，从()中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂甲烷(乙烯)酒精(水)()检验的试剂：A无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液C盐酸 D氢氧化钠溶液()除杂试剂：a硫酸 b酸性高锰酸钾溶液c新制的生石灰 d溴水解析：检验甲烷中是否有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液，也可用溴水，但除去甲烷中的乙烯只能用溴水。检验酒精中是否有水可用无水硫酸铜，除去酒精中的水用新制的生石灰。答案：BdAc12化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有(写出结构简式，不一定填满)_、_、_、_，现欲设计实验验证乙醇断键方式及生成物结构：实验方案是_。实验现象是_。乙醇转化的化学方程式是_。决定该有机化合物的主要性质的原子团的结构式是_，名称是_。取5 mL无水乙醇加入试管中，将铜丝在酒精灯外焰上烧红后插入乙醇中，这样的操作反复进行多次，观察现象烧红了的铜丝离开火焰后呈黑色，从乙醇中取出的铜丝又呈红色，试管中的液体中产生了刺激性气味13为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的最好装置是_(填编号，下同)。(2)装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填编号)。A防止无水酒精挥发 B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构式为_，而不是_。(5)实验所测定的结果偏高，引起这种结果的原因可能是_。A本实验在室温下进行B无水酒精中混有微量甲醇C无水酒精与钠的反应不够完全解析：(1)氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。使用B、D、E装置均可以，D装置操作不方便，E装置有一段没有刻度，无法读数。(2)分液漏斗中的溶液只有在一定压强下才能顺利滴下。产生的气体沿导管进入分液漏斗中，对溶液产生压强，能够使分液漏斗内的溶液顺利滴下。(3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气与乙醇的关系，钠必须过量。又因为钠的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，做实验时预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，目的是防止钠与空气反应干扰实验，及增大乙醇与钠的接触面积，加快反应速率。(4)由题意知，n(乙醇)0.7892.0460.0343(mol)，n(H)0.390222.40.0348(mol)，则n(乙醇)n(H)11，则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为1，乙醇的结构式应为而不是(5)温度升高，气体的体积增大；等质量的甲醇和乙醇与足量的钠反应，甲醇放出的氢气多。答案：(1)B(2)C(3)防止钠与空气反应干扰实验，增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率使之充分反应(4)1(5)AB14通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_。(有机物用结构简