河北省广平县第一中学2020届高三化学9月月考试题（无答案）

河北省广平县第一中学2020届高三9月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第I卷(选择题 共48分)选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）：1、设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A1.8gNH4中含有的电子数为1.1NA；B标准状况下，11.2 L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAC100mL0.1molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.01NA；D常温下，2.7g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，失去的电子数均为0.3NA2下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是 A氯碱工业 B从海水中提取镁 C高炉炼铁 D侯德榜制碱3在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S2 D K+、Fe2+、NO3、Cl 4下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、CO32、SO42 pH=11的溶液中： Na+、AlO2、ClO水电离出的c(H+) =1012molL1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3、S2加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl、NO3使甲基橙变红的溶液中：K、Fe3+、ClO4、NO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D5关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A用加热的方法区别两种溶液 B用澄清的石灰水区别两种溶液 C浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大 D浓度相同时，两溶液的pH相等6下列叙述中正确的是A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解C金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D做焰色反应时应用硫酸洗铂丝7关于A族和A族元素的下列说法中正确的是A加热时，Na2CO3比NaHCO3易分解B浓度都是0.01 molL1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小CNa的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高DNaOH是一元碱，Mg (OH) 2是二元碱，后者碱性强8下列说法正确的是 ANa2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 BMg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化CSO2和Na2O2的漂白原理相同 D78g Na2O2与足量的CO2反应转移1 mol电子 9利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液1000mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A、称取碳酸钠晶体100g；B、定容时俯视刻度线；C、移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；D、定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。10下列离子方程式错误的是A硫化钠溶液中加足量盐酸：S2+2H+=H2SB向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H+2Cl-Cl2Mn2+2H2OD向浓氨水中滴入硫酸铝溶液： A13+3NH3H2O=A1（OH）3+3NH4+11能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：12 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨气、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D.4:313氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化14. 有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应) （2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e E 、 N2e N2+ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E 15将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg3，该溶液的质量分数为A82a /(46a + m)% B 82000a /(46a + 2m)%C8200a /(46a + m)% D 8200a /(69a +2 m)%16. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为 A300mL B400mL C450mL D500mL第II卷(非选择题 共52分)17（6分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况中，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在：（1） 充分反应后，有Fe剩余，则还有_.（2） 若除Cu2+外，还有相当量的Fe3+，则还有_.（3） 若除Cu2+外，还剩余相当量的Cu，则还有_.18.（12分） 已知A为金属单质, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式) (1)请写出下列物质的化学式D E (2) 请写出有关反应的离子方程式 19（10分）将一定量的二氧化碳通入45 mL未知浓度的NaOH溶液中，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 ， （2）所得溶液的溶质为 （化学式）。（3）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。（4）原溶液中NaOH的物质的量浓度为 。20（12分） 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。21.（12分） 有M，R，Q，V，W，X，Y，