海南省嘉积中学2020届高三化学第一次质量检测

+16 海南省嘉积中学海南省嘉积中学 20202020 届高三教学质量监测（一）届高三教学质量监测（一） 化学科试题化学科试题 （时间：90 分钟 满分：100 分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 CL：35.5 CU：64 第 卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一选项符合题意） 1 中华人民共和国食品安全法于 2020 年 6 月 1 日实施。下列做法不利于食品安全的是 A禁用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食用盐中添加适量的碘酸钾制得加碘盐 C多色彩食品能增进食欲，所以在食品加工中可使用多种色素添加剂 D研发高效低毒易降解的农药，降低蔬菜的农药残留量 2下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 3下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图 B胆矾：FESO47H2O C原子核内有 10 个中子的氧原子： 18 8O DNH4CL 受热分解的化学方程式：NH4CL NH3 + HCL 4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A一定量的 FE 与含 1MOL HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NA B1MOL FECL3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA个胶粒 C0.01MOL MG 在空气中完全燃烧生成 MGO 和 MG3N2，转移电子数目为 0.02NA D常温常压下， NA个 NH3分子的体积大于 22.4L 288 5下列方框代表化学反应的集合，圆圈代表某种反应类型的集合，其中表示关系正确的是 6下列有关药品的保存和使用正确的是 A溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中 B氢氧化钠浓溶液应贮存于带磨砂玻璃塞的细口瓶中 C白磷浸入煤油中密封保存 D用碳酸钠溶液滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠溶液应盛于酸式滴定管中 7化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是 A用氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气 B蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片 C在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验 D稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中 8在 KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+。当反应进行到某一时间时，溶 液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称做“时钟反应” ，有人用它来解释生物钟 现象。下列有关说法错误的是 A反应均是氧化还原反应 BKI 在整个反应过程中起催化作用 CKI 在整个反应过程中起氧化作用 D “溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关 9常温下，C(H+)=0.1 MOLL-1的无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 ANH4+ MG2+ SO42- CL- BMG2+ I- NO3- SO42- CK+ MNO4- SO42- CL- DNA+ K+ ALO2- CO32- 10下列化学实验事实及其解释不正确的是 A向碘水中滴加 CCL4，振荡静置后分层，CCL4呈紫红色，说明用 CCL4从碘水中可以萃 取碘 B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BA（NO3）2溶液有白色沉淀生成，说明BASO3难溶于盐 酸 C向 5.0 ML 11 MOLL-1盐酸中加入少量 KMNO4晶体，有黄绿色气体生成，说明 KMNO4 具有强氧化性 D向 2.0 ML 1 MOLL-1的 KI 溶液中滴加 35 滴 1 MOLL-1FECL3溶液，振荡，再加 入淀粉，混合液呈蓝色，说明 FE3+具有氧化性 11将 1.92G 铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越 浅，共 672ML（标况下） ，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体 积的氧气，恰好溶于水，则所通入氧气的体积为 A504ML B336ML C224ML D168ML 12右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。据此判断下列说法中，正确的 是 A该硫酸可以用来干燥硫化氢（H2S） BLMOLZN 与足量的该硫酸反应产生 2G H2 C配制 200.0ML 4.6MOL/L 的稀硫酸需取该硫酸 50.0ML D若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 13下列各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 NAALO2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 向 AGNO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 向石灰水中通入过量的 CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向 ALCL3溶液中逐滴加入过量的 NAOH 溶 液 A B C D 14某化学实验小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： 将镁粉投入冷水中，未见任何现象； 将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色； 将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象； 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到 C镁粉只与溴水中的酸反应 D镁粉在水的催化下与溴反应 15下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A次氯酸钙溶液中通入少量 SO2气体：CA2+2CLO-+SO2+H2O=CASO3+2HCLO B澄清石灰水与少量苏打溶液混合:CA2+OH-+HCO 3=CACO3+H2O C将 1MOL CL2通入含有 1MOL FEI2 的溶液中:2I-+CL2=2CL-+I2 D氯化铝溶液加入过量氨水:AL3+4NH3H2O=ALO 2+4NH 4+2H2O 硫酸化学纯（CP） （500ml） 品 名：硫 酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/ml 质量分数：98% 第 卷（共 55 分） 16 （9 分）分类是化学研究中常用的方法。 （1）下列分类方法中，正确的是 A依据酸分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应 D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 （2）NA2CO3、FESO4、CU（NO3）2、ZNCL2四种物质中有一种物质的类别与其它三种不同， 你选择的是 ，你的根据是 。 17 （14 分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 CL2的过程中有水蒸气和 HCL 挥 发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁 架台省略） ，按要求回答问题。 （1）实验室制取氯气的化学方程式是 （2） 装置 B 中装入的是无水硫酸铜粉末，其作用是 装置 C 和 D 出现的不同现象说明 装置 F 的作用是 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AGNO3溶液中的气体只有一种。 为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AGNO3溶液的气体只有一种，乙同学提 出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间 （填装置字母序号） ，该装置中应放入 （填试剂或其它物质） 。 18 （16 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 NA+、AL3+、FE3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CACL22H2O 的质量分数为 97.0%99.9%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 PH 为 8.0 8.5，以除去溶液中的少量 AL3+、 FE3+。检验 FE（OH）3是否沉淀完全的实验操作是 。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 PH 约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量 CA(OH)2转 化为 CACL2；防止溶液吸收空气中的 CO2； 。 测定样品中 CL-含量的方法是： A、取 0.75 G 样品，溶解，移液（含洗涤液） ，在 250 ML 容量瓶中定容、摇匀； B、取 25.00 ML 上述待测溶液于锥形瓶中； C、用 0.05 MOLL-1 AGNO3溶液滴定至终点，消耗 AGNO3溶液体积的平均值为 20.00 ML。 溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。 定容的操作是 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 工 业 碳酸钙 溶解除杂过滤 滤液 酸化 盐酸氢氧化钙 盐酸 蒸发结晶（1600C） CaCl22H2O 。 计算上述样品中 CACL22H2O 的质量分数为 。 若用上述方法测定的样品中 CACL22H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略） ，其可能原因有 ； 。 19 （10 分）将一定量镁铝合金完全溶于 100ML 某浓度盐酸中，测得混合液里 C（MG2+）= 2 MOLL-1、C（AL3+）=1MOLL-1、C（CL-）= 8 MOLL-1，往此混合液加入浓度为 5 MOLL-1的 NAOH 溶液至过量，估算后请在右图画出加入 NAOH 溶液体积与产生沉淀质量的 关系图示。 20 （6 分）向 1LALCL3 和 FECL3的混合溶液中加入含 A MOL NAOH 的溶液时，产生的沉淀可 达到最大值；继续加入 NAOH 的溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的 NAOH 的物质的量达 到 B MOL 时，沉淀量不再变化。求原溶液中 FE3+的物质的量浓度。 2020 学年度第一学期高中教学质量监测（一） 高三年级化学科答案高三年级化学科答案 一、选择题（45 分） 题号123456789101112131415 答案CDCBAACCABBCDDC 二、填空题（共 25 分） 16 （9 分）(1) B、C、D (2) ZNCL2 ，它是无氧酸盐（或 NACO3，它是弱酸盐 或 FESO4 ，它是低价金属离子盐等） 17 （14 分） (1) MNO2 + 4HCL（浓）= MNCL2 + CL2 + 2H2O (2) 吸收水蒸气并检验有水蒸气挥发出来 氯气无漂白性而次氯酸有 漂白性 检验有 HCL 气体挥发出来 (3) E F 湿润的 KI 淀粉试纸或湿润的有色布条 18 （16 分）(1) 静置取适量上层清液，滴入 KSCN 溶液，未出现血红色，说明 FE(OH)3沉淀完全 (2) 防止加热时 CA2+ 发生水解 玻璃棒 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线 12 CM 时，改用胶头滴 管加蒸馏水至液面与刻度