福建省福州教育学院附属中学2020届高三化学10月月考试题（无答案）

福建省福州教育学院附属中学2020届高三化学10月月考试题考试时间：90分钟 试卷满分分值：100分相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，）1.下列有关物质分类正确的是 混合物：矿泉水、王水、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A.B.C.D.2对下列物质用途的解释不正确的是()ABCD用途抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有强氧化性3下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液4.下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是A.Ca(NO3)2溶液中： Fe2+、H+、Cl、SO42； B.使pH试纸变蓝的溶液中：K、NH4、S、SO32-；C.水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、HCO3、CH3COO；D.透明的强酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl、SO425.下列离子方程式正确的是A.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC.小苏打溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2 =HCO36.下列试剂的保存或使用正确的是A.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中 B.漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C.称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A.均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液 B.分子直径比Na+小C.均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸8宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是()AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子9(2020大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ()A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等10NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA B标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NAC常温常压下，29 g乙基(C2H5)所含电子数为13NA D0.2 mol Na2O2中含有离子总数为0.8NA11.C、N、S都是重要的非金属元素下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B.三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物 C.相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3Na2SO3Na2CO3 D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同12、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热 B装置可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH313、.在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是A.B.C.D.14、将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO215、下列的方法和结论正确的是A.向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+B.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+16在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为()A0.8 mol B0.6 mol C0.11 mol D无法计算17、下列实验操作正确的是编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。C稀释浓硫酸将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出18、准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO3)与c(HCO3)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()A11 B12 C21 D1319. （2020上海化学）将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl220.将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法不正确的是A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B.O到a点发生反应的离子方程式： H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C.通入CO2气体的体积在标准状况下为44.8LD.NaOH溶液的物质的量浓度为5molL-1答题卷化 学 相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，） 选择题答案（请将全部选择题答案填写在下表中，否则算0分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 二、填空题（本题共4大题，共50分） 21(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。 化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应： Ni2_H2PO_Ni_H2PO_ 请配平上述化学方程式。 上述反应中，若生成1 mol H2PO，反应中转移电子的物质的量为_。 (2)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2 全部 转化成Fe3，并有气体逸出，请配平该化学方程式： FeSO4_KNO3_H2SO4_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O； 其中氧化剂为_。 22某些化学反应可用下式表示：A + B= C + D + H2O 请回答下列问题： （1）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子 方程式： 。 （2）若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程 式： 。 （3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式： 。 （4）若A为亮红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色，写出该反应的化学方程式： 。（5）若A为黑色固体，若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用 或 （任写两种试剂的名称）就可以鉴别C、D两种气体23、根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去) （一）验证酸性的相对强弱：碳酸硅酸。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的足量的试剂是 。（2）连接仪器、 、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅酸。酸性强的实验现象是： 。（二）验证SO2 具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。（3）打开b，关闭a。能验证SO2 具有氧化性的化学方程式是 。（4）若过量的SO2 通入NaOH溶液中，其化学方程式是： 。（5）BaCl2 溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是 ， 。（6）写出其中SO2 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式 。24镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题： （1）从过程得到的Mg (OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的Mg (OH)2。写出有关反应的离子方程式 。（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程的实验装置图。其中装置A的作用是 。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是 。（3）写出过程中发生反应的化学方程式 。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用 （填试剂名称）作冷却剂。参考答案题号12345678910答案DACDDACDCB题号11121314151617181920答案CBDAACDBBD21 答案(1)1Ni21H2PO1H2O=1Ni1H2PO2H2 mol (4)6FeSO42KNO34H2SO4=K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2OKNO322（10分）（1）Cl2 + 2OHCl+ ClO+ H2O （2分） （2）CaCO3 +2CH3COOH（CH3COO）2Ca+CO2+H2O （2分） （3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （2分条件没写扣1分）（4）3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （2分）（5）品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等（2分）23、（1） （2分）酸性高锰酸钾溶液或品红溶液（1分合理给分）（2）检验装置的气密性（1分）A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，硅酸钠溶液变浑浊。（1分）（3）2H 2 S+SO 2 3S+2H 2 O（2分）（4）SO 2 +NaOHNaHSO 3 （1分）（5）BaSO 3 ，B