江西省上饶县中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（零班）

江西省上饶县中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（零班）时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 As：33 Li：7 Na：23 k：39 Cl：35.5 Ba：137 Al：27一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.英国科学家道尔顿曾经说过：“有的人能够远远超越其他人，其主要原因与其说是天才，不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神”，道尔顿为近代化学科学的发展作出的卓越贡献是A.提出元素的概念B.建立燃烧现象的氧化学说C.提出原子学说，为近代化学的发展奠定坚实的基础D.发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系2.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.3.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A. n（A-N+8）/（A+16）mol B.n（A-N+10）/（A+16）molC. n（A-N+6）/A mol D.（AN+2）mol4.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是A.X可能含有2种盐B.气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化C.Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥D.（NH4）2S2O8中S的化合价为+75.工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是A.反应中还原1mol Cr2O72，需要6 mol的Fe2+B.改变反应的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化C.若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应达平衡状态D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2+ 2H2O Fe(OH) 2+ 2H+6.下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB.用50mL量筒能够量取8.61mL0.1 molL-1盐酸C.用图1所示操作检查装置的气密性D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO7.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A.反应中转移电子的物质的量是0.21molB.一定有3.36L氯气参加反应C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD.ClO的生成可能是由于温度升高引起的8.向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01molL1的稀盐酸。下列说法不正确的是A.当a=1时，发生的离子反应为：OH+H+H2OB.当a=2时，发生的离子反应为：OH+CO32+2H+HCO3+H2OC.当1a2，反应后的溶液中CO32和HCO3的物质的量之比为：（a1020.01）： （0.02a102）D.当a3时，发生的离子反应：3H+OH+CO322H2O+CO29.短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是A.1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C.1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD.0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA10.下列说法正确的是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等17O2和18O2互为同分异构体第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果A.B.C.D.11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元索，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，含有Y元素的阴离子和阳离子在溶液中能反应生成沉淀，Z原子的最外层电子数 是内层电子数的2/5，X的氢化物分子式为XH4。下列说法正确的是A.X、Z能形成共价化合物B.W的阴离子半径大于硫离子半径C.含有W元素的酸都有漂白性D.室温下，含Y元素的阳离子与任何碱反应可转化为含有Y元素的阴离子12.已知化学反应A2(g)B2(g)2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应热H(ab) kJmol1D.断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量13.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2下列说法正确的是A.H1H2B.灰锡转化为白锡的反应是放热反应C.锡在常温下以灰锡状态存在D.锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏14.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是A.b是阴离子交换膜，允许Na+通过B.从A口出来的是H2SO4溶液C.阴极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2D.Na2SO4溶液从G口加入15.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右。下列说法不正确的是A.腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+2e-= H2B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D.若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀16.在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是A.xy=0.01mol B.原溶液中c(Cl)=0.75molL1C.原溶液的pH=1 D.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1二、非选择题（共52分，除标注外，每空2分）17.（6分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：CO(g)0.5O2(g)CO2(g) H283.0 kJmol1S(s)O2(g)SO2(g) H296.0 kJmol1则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是_。（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。（3） 已知下列热化学方程式：则H2的燃烧热为_。18.（6分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）X 与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写电子式）_，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程: 式）_。（2）工业上若以石墨为电极电解制G的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）_。19.（6分）LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）LiCuO电池中，金属锂做_极 。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小顺序：_。（3）通过如下过程制备CuO。过程产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_。（4）LiCuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如右图。放电时，正极的电极反应式是_。20.（12分）氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 gcm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。 已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。回答下列问题：（1）实验室保存金属锂的方法是_。（2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为_(用字母表示)。（3）装置E的作用是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。（4）上述实验的实验步骤如下：装药品； 引发反应产生氨气； 检査装置气密性；点燃装置C处酒精灯； 点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为_(填序号)。（5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为_。（6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：_。21.（8分）砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）砷与磷同主族，原子序数比磷大18，则砷位于周期表第_周期_族。（2）H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2OAs(OH)4-+H+，第二步的电离方程式为_。（3）古代本草衍义提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖，”该提纯用的基本操作_。近年来发现砒霜(As2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为_。22.（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是_（写化学式），操作II的名称是_。（2）步骤、的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)中X试剂为_（写化学式）。（3）按要求完成下列方程式的离子方程式为_。加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _、_。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)_mol/L（已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39）。（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有_和_。上饶县中学2020届高三年级上学期第二次月考化 学 试 卷(零班)答案1.C2.D3.A4.D5.A 6.C7.B8.C9.B10.A11.A12.C13.D14.B15.A16.B17（6分）（1）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H270 kJmol1 （2）1160 kJmol1 （3）285.8kJ/mol18 （6分）（1） CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (2) O2、CO2等19.（6分）（1）负（1分）（2） LiAlNa（1分）（3）2Cu2+ + 2CO32- + H2O = Cu2(OH)2CO3+ CO2 （4） CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O20（12分）（1） 封存在石蜡中（1分） （2）A、F、D、E、C、F （3）吸收氨气并干燥氮气（1分） 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O （4） （5）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 （6）取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂21（8分） （1