2020高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题解读2

2020高考化学月刊特辑5元素周期表和元素周期表特辑解读2【考点定位】元素周期律与周期表是中学化学的灵魂，大学入学考试的召回率几乎是100%，经常接受新的考试。 目前，全国各地高考试题中元素周期律与周期表考题分类如下一、以等电子微粒的结构为基点考察常见微粒的性质二、以原子构成为切口调查同素异形体的性质三、以元素周期表结构为载体研究简单推理能力四、指导元素周期律考察分析判断能力五、通过分子结构和分子组成调查观察能力六、利用微粒结构调查审查能力七、通过晶体结构和性质调查理解能力八、以周期表结构与置换反应关系考察综合分析能力九、以等电子微粒和性质为信息源综合分析能力十、以结构与性质的关系调查推理能力十一、通过原子结构与元素化合物的融合调查学科内的综合能力十二、元素周期表结构背景下综合运用能力创新考察【试验点PK】判断试验点一、粒子半径的大小例1 :如果已知短周期元素的离子具有相同的电子层结构，则下文将进行准确描述。a .原子半径： ABCDb .原子序数： dcbac .离子半径： CDBAd .单体还原性： ABDC分析：均具有相同的电子层结构，a和b为相同周期，c和d为相同周期，且a和b为c和d的下一个周期，因此原子半径为BACDC，原子序号为abdc，离子半径为CDBA，单体还原性为BACDD。 只有c项是正确的。试验点2，判断元素性质的周期性变化例2:X和y元素的原子形成与化学反应中容易失去电子的Ne相同的电子层结构，x的原子半径比y的原子半径小，以下的说法正确。A.X的金属性比y强b .常温下，x和y都不能从水中置换氢C.Y元素的氢氧化物的碱性强于x元素的氢氧化物的碱性D.X元素的最高价高于y元素的最高价试点3，判定要素的主要价格例3:X、y、z是短周期元素，这3个元素原子的最外层的电子数分别为1、4、6时，由这3个元素构成的化合物的化学式是不可能的.A.XYZB.C.D .分析：出于问题，x为h、Li或Na，最高价格为1价的y为c或Si，最高价格为4价的z为o或s，最高价格为6价，最低价格为-2价。 答案是a项。试验点4、判定元素金属性、非金属性的强弱例4 :铍的原子序号已知为4，铍及其化合物在以下记述中正确的是()a .铍的金属性比钠强b .氯化铍的氧化性强于氯化锂c .氢氧化铍比氢氧化钙的碱性弱d .铍单体与冷水反应容易产生氢解析：铍位于周期表中的第2周期IIA族，周期表中元素性质的演变规律表明，与问题有关的元素金属性强弱关系为LiBe、NaMgBe、CaMgBe。 另外，Mg与冷水反应慢，应明确选择b、c项。考察试点5、元素位、结构、性的关系例5 :下图是周期表短周期的一部分，a原子的最外层的电子数比下一个外层的电子数少3个时，如下说法正确()与a、a、b、c最高价氧化物对应的水合物的酸性依次变强B.a的氢化物比c的氢化物稳定C.a可形成五价化合物d .原子半径大小的顺序分析：同周期元素从左向右，对应氧化物的水合物酸性强，气体氢化物稳定性强，原子半径逐渐变小，元素的最高正价等于最外层的电子数。 发现b、d项错误，答案是a、c项。试验点6，检查周期表的结构示例6 :填写以下空格(1)写表示含有8个质子和10个中子的原子的化学符号。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)周期表第8行中的铁元素属于_族。(3)周期表中最活跃的非金属元素在第_行。(4)所含元素超过18种的周期为_周期。解析：根据元素周期表构造(纵18行、横7行)导出答案。答案(1) (2) VIII (3) 17 (4) 6，71、x、y是元素周期表viia族中的两种元素，在以下的记述中能够说明x的非金属性比y强的是()A.X原子电子层数多于y原子的电子层数B.X的气体氢化物比y的气体氢化物稳定C.X的氢化物沸点低于y的氢化物沸点d .以石墨为电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y-先被氧化【解析】x、y均为卤素元素，电子层数多，即难以得到电子，非金属性弱，a项错误的气体氢化物稳定，非金属性强，b项显示正确的c项，沸点的高低顺序为HFHIHBrHCl，因此无法确定非金属是一定的强度还是弱的d项，电解时阴离子【回答】BD应用元素周期表，判断下列句子。 其中正确的组合是()碱金属单体的熔点随着原子序数的增大而降低矮(At )为VIIA族，其氢化物稳定大于HC1硒(Se )的最高价氧化物的水合物酸度比硫酸弱第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(TI )与铝同族，其单体可与盐酸反应，也可与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水合物，其碱性随原子序数的增大而减弱a.b.c.d.3、w、x、y、z均为短周期元素，w最外层电子数与核外电子总数之比为7:17； x和w的同族y的原子序号为w和x的原子序号之和的一半，含有z元素的物质的焰色反应为黄色。 以下判断是正确的a .金属性： YZ B氢化物沸点： XWc .离子还原性： XW D原子和离子半径： ZYX分析： w为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，公比为2时核外电子总数为34，在短周期元素的范围外，公比为1，w为17号元素的氯，x与w同族，x为氟，x的原子序号为9，y的原子序号为w与x的原子序号之和的一半，y的原子序号为13，y的原子序号为铝金属性： NaAl，即Z Y、a误差离子还原性：即W X、c误差； 氢化物沸点： HFHCl、HF分子间氢键的分子键力远大于HCl分子键力，即XW、b为正确的原子半径： ZYX、离子半径： wzy、d误差答案： b4、门德列夫在描述元素周期表时，没有发现很多元素，但他在第四周期的三个元素中留下空位，预测了其性质。 x是其中一种“类硅”元素，后来被德国化学家温克莱发现，证明门德列夫当时的预测相当准确。 根据元素周期表，以下关于x性质的说明中错误的是A.X单体难以与水反应的B.XO2可以用碳或氢还原成xC.XCl4的沸点在SiCl4的高度D.XH4的稳定性比SiH4的高度高解析： IVA元素为碳、硅、锗、锡、铅的第四周期元素为锗，其化学性质为硅，硅不与水反应，锗也不与水反应，a不符合问题的二氧化硅可以用碳或氢还原为硅，也可以是锗，b GeCl4和SiCl4都是分子晶体，分子间不能形成氢键，关于组成和结构相相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，c不符合问题的同主族元素，原子序号越小非金属性越强，非金属性越强，最廉价的氢化物的稳定性越强，氢化物的稳定性： SiH4GeH4，d符合问题答案： d5、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素性质，以下说法是正确的a .同一元素不能既表现金属性又表现非金属性b .第三周期元素最高正价等于其所在的主族编号c .短周期元素形成离子时，最外层电子均达到8电子稳定结构d .同一主族元素的原子、最外层的电子数相同，化学性质完全相同分析：元素周期表金属和非金属边界附近的元素既表现金属性也表现非金属性答案： b6、在右上图中，a、b、c、d、e是周期表的前4周期的一部分要素，以下记述正确()A.b元素除零价外，只有一个价数b.5种元素中，c元素的性质最稳定C.b、d气氢化物溶于水，溶液酸性： b dD.e元素的最高价氧化物水合物可能与不同量的氢氧化钠溶液反应生成三种盐分析：这些问题首先要根据周期表的位置，提取出具体的元素，然后结合元素的结构、单质或化合物的性质来判断正误。 表示最初4周期的元素，显然a是第1周期的稀有气体He，因此可以分别提取其他元素，b、c、d、d分别为o、Si、Cl、As。 B(O )除零价以外，-2、-1价格、a项错误的5种元素，稀有气体最稳定，b项错误的c项形成的气态氢化物为H2O和HCl，明显是酸性HClH2O，因此错误的d项e(As )的最高价氧化物的水合物的酸为5价的三盐【回答】d如图7、a、b、c这3种短周期元素在元素周期表中的相对位置所示，a、c分别与b形成化合物x和y，已知a和b的质子数之和为c的质子数，现在有以下的说法，其中正确的组合被判断为()B和c都存在同素异形体X的种类多于y沸点： a的氢化物比c的氢化物小C的最高价氧化物与水合物相对应，可与a的氢化物形成三种盐a.b.c.d.【回答】c8、重要的核工业原料，在自然界丰度低。 浓缩一直受到国际社会的关注。 以下的说法是正确的a .原子核含有92个中子b。 原子核外有143个电子c .和同位素d .是同素异形体答案： c9、32S和33S是同位素，下面的说法是正确的()A.32S和33S原子的最外层电子数均为2B.32S和33S具有相同的中子数C.32S和33S的电子数不同D.32S和33S具有相同的质子数答案： d10、中国科学家在世界上首次合成了三种新的核素。 其中一个新核素的名称为铪-185，符号185Hf，以下关于铪-185的描述不正确()。a .新原子b .新元素c .其质量数为185 D .铪-180的新同位素答案： b分析：这个问题考察了符号的含义和同位素的概念，a是质量数，z是质子数。 铪185和铪180是属于同一元素铪的两个不同的核素，即同一元素的不同原子，两者具有同位素关系。如果与两个离子的电子层结构相同，则a等于()A.b-m-n B.b m n C.b-m n D.m-n b答案： b分析：由于两离子的电子层结构相