黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高一化学上学期期中试卷（含解析）

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020年高一化学考试1.化学是一门以实验为基础的自然科学。化学实验在化学学习中起着极其重要的作用。下列实验中选择的仪器是合理的(1)用50毫升量筒测量5.2毫升稀硫酸(2)用托盘天平称量11.70克氯化钠晶体(3)当制备具有一定量和浓度的物质的溶液时，恒定体积的顶部刻度线将导致制备的溶液的高浓度。(4)用250毫升容量瓶制备250毫升0.2摩尔/升氢氧化钠溶液A.bcd回答 d分析详解 实验室测量5.2毫升稀硫酸应使用10毫升量筒，而不是50毫升量筒，所以误差；(2)托盘天平精确到0.1g，所以托盘天平可以用来称量11.7g氯化钠晶体，所以(2)误差；(3)配制一定量和浓度的物质溶液时，当体积不变时，刻度线会被忽略，溶液的体积会减小，这将导致配制的溶液浓度较高，所以(3)是正确的；(4)配制250毫升0.2毫升/升的氢氧化钠溶液，必须选择250毫升容量瓶，所以(4)是正确的；答案是d。亮点本主题考察化学实验方案的评估。显然，化学实验的基本操作方法是解决问题的关键。应注意掌握常用仪器的结构和使用方法。试题培养学生的分析能力和化学实验能力。2.以下图标警告腐蚀性物质()A.英国广播公司回答 c分析试题分析：答：这个标志代表爆炸物，答错了；符号代表戏剧性的药物，错误；这个标志代表腐蚀性产品，c是正确的；标记代表放射性物质，d是错误的；答案是c。测试地点：检查常用危险化学品的分类和标志。【点清大师】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类，即炸药、可燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、药品、放射性物品、腐蚀性物品等。要求能够理解图形中形状表示的含义。3.以下陈述是正确的A.由元素组成的物质必须是纯的B.氯化钠溶液可以导电，因为氯化钠在电流的作用下电离钠离子和氯离子。电解质和非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔融状态下能否导电D.碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物回答 c分析详解答：由一种元素组成的物质不一定是纯物质，例如，氧和臭氧是混合物，答错了；B.氯化钠溶液可以导电，因为氯化钠在水分子的作用下电离钠离子和氯离子。电离不需要电，b是错误的；电解质和非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，电解质能否导电，非电解质能否导电，c是正确的；D.碱性氧化物是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物。答案是c。4.以下陈述是正确的()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.硫酸的摩尔质量为98 gC.0.5毫摩尔氢包含大约3.011023个氢原子钠氧分子与钠氢分子的质量比为161回答 d分析问题分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，所以A是错误的；硫酸的摩尔质量是98克/摩尔，所以乙错了。0.5毫摩尔氢包含大约6.021023个氢原子，所以碳是错误的。钠氧分子和钠氢分子的质量比为16: 1，所以D是正确的。测试地点：本主题检查材料的数量。5.在酸性无色透明溶液中能大量共存的是A.NH4、Fe3、SO42-、Cl-B.Mg2、Ag、CO32-、Cl-C.k、NH4、Cl-、SO42-D.钾、钠、硝酸根、碳酸氢根回答 c分析分析如果离子之间有化学反应，它们就不能共存硼、银、氯-生成氯化银沉淀，二氧化碳-在酸性溶液中与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。b错了。碳、钾、铵、硫、氯在酸性溶液中不反应，无色且可共存。c正确。D.酸性溶液h与碳酸氢盐反应生成二氧化碳和水，它们不能大量共存。d是错误的。答案是c。6.在以下操作中，会出现“先沉淀，后沉淀，再溶解”的现象：(1)将过量的CO2引入石灰水中；(2)向铁(羟基)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量；(3)将过量稀硫酸逐滴加入钡(羟基)2溶液中；(4)将过量稀硝酸逐滴加入氯化银胶体中。A.B2cd回答一分析试题分析：将过量CO2引入石灰水中开始反应：氢氧化钙CO2=碳酸钙H2O；当CO2过量时发生反应：碳酸钙H2O CO2=钙(碳酸氢盐)2，沉淀溶解，正确；(2)向铁(氢)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸，开始中和胶体中胶体颗粒的电荷，使胶体沉淀形成沉淀，然后进行酸碱中和反应，溶解沉淀形成三氯化铁溶液，正确；(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量稀硫酸，发生中和反应：ba (oh) 2 H2SO4=baso4 2h2o，过量硫酸，不溶沉淀，误差；(4)向氯化银胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶体的电荷被中和，引起聚集和沉淀。如果硝酸过量，氯化银沉淀不能溶解，这是错误的。试验场位置检验对化学反应现象的正确和不正确判断的知识。在化学中，我们经常会遇到添加物质的现象。当少量物质形成沉淀时，当过量的水沉淀并溶解时，它就变成了清澈的溶液。也有类似的现象：(1)过量的稀盐酸滴加到铁(氢)3胶体中。当加入少量稀盐酸时，胶体的电荷被中和，胶体沉淀形成沉淀。当加入更多的盐酸时，发生酸碱中和反应，生成可溶性盐，沉淀物溶解。(2)当CO2很小时，将CO2引入石灰水中开始反应：氢氧化钙CO2=碳酸钙H2O；形成沉淀物；当CO2过量时发生反应：CaCO3 H2O CO2=Ca (HCO3) 2，生成的沉淀物溶解并成为澄清溶液；(3)向三氯化铝溶液中加入稀氢氧化钠溶液，开始反应：三氯化铝氢氧化钠=氢氧化铝3l5 3NaCl当氢氧化钠过量时，反应发生：氢氧化铝=氢氧化铝；将沉淀物溶解在透明溶液中；(4)向NaAlO2溶液中加入盐酸，当加入少量盐酸时发生反应：naalo2盐酸H2O=氯化钠铝(氢)3l5，当盐酸过量时发生反应：3盐酸铝(氢)3=三氯化铝3H2O，沉淀溶解成澄清溶液；(5)向硝酸银溶液中加入稀氨水开始反应：硝酸银NH3H2O=AgOH NH4形成白色沉淀，当氨水过量时发生反应：AgoH 2NH 3H2O=银(NH3) 2 OH 2H2O，沉淀溶解成为澄清溶液；(6)向硫酸铜溶液中加入稀氨水进行反应：硫酸铜=铜(氢)2当量；(NH4) 2SO4形成蓝色沉淀；当氨水过量时，反应：铜(氢氧化物)24NH3H2O=铜(氨)4氢氧化物，溶解沉淀物形成深蓝色溶液。7.根据图中阴影部分的材料是()A.K2SO3硼Na2SO4碳K2SO 4 KCl回答 c分析根据图表，阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正常盐。甲和亚硫酸钾不是硫酸盐，甲是错的。硫酸钠是钠盐，不是钾盐，b错误；c、硫酸钾属于钾盐，硫酸盐和普通盐一样，c是正确的；氯化钾不是硫酸盐，d是错的，答案是c。8.下列溶液中的氯离子浓度最高A.1000毫升2.5毫升氯化钠溶液C.250毫升1毫升/升三氯化铝溶液回答 b分析分析根据溶液中未水解离子的量和浓度=溶质的量和浓度，化学式中的离子数与溶液的体积无关，并对溶液进行相应的分析。详细说明 A和1000毫升2.5摩尔/在300毫升5摩尔/升的氯化钾溶液中没有氯离子；因此，氯离子的最大浓度为4摩尔/升，答案是b本主题研究物质的数量和浓度的计算和理解。应当注意，溶液中溶质离子的浓度与溶液的体积无关，仅取决于被物质电离的离子数量和溶质的浓度。9.胶体的以下描述是正确的A.丁达尔效应是分散分类的基本特征，它可以区分溶液和胶体胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸碳铁(oh) 3胶体的电泳实验表明胶体带电“河口三角洲的形成”和“伤口撒盐”通常与胶体沉淀有关。回答 d分析详解答：胶体有丁达尔现象，可以区分溶液和胶体，但分散分类的本质特征是分散粒子的直径不同，答错了；B.胶体不能透过半透膜但能透过滤纸，b错误；铁(oh) 3胶体的电泳实验表明，胶体带电荷，但胶体不带电荷，c错了。“河口三角洲的形成”属于胶体堆积。血液属于胶体，所以血液应该具有胶体性质，当遇到电解质溶液、加热和电性质相反的电解质时，血液会聚集和下沉。在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝固，从而防止进一步出血和细菌感染。它属于胶体沉淀，D是正确的；答案是d。本主题研究胶体的性质和应用，以及胶体和溶液的区别。它主要考察胶体吸收带电离子和胶体粒子是粒子的集合体的知识的应用。选项C是容易出错的地方。注意胶体没有带电。胶体由于吸附离子而带电，这类似于溶液不带电，溶液中的阴离子和阳离子带电。10.如果由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气与氢气的质量比为A.11 B. 12 C. 21 D. 31回答 c分析详细说明假设氨和氢的量分别为xmol和ymol，氨和氢组成的混合气体的平均相对分子质量为12，即(17x 2y)/(x y)=12，结果为x: y=2: 1，答案为c解决办法的关键是检查物质数量的计算，混合物的计算，并阐明相对分子质量的计算基础。此外，如果使用交叉法，计算更简单。11.雅芳伽得雷欧常数的值用纳表示。以下陈述是正确的在非标准条件下，1摩尔任何气体的体积都不能达到22.4升B.在标准条件下，11.2水含有0.5纳的分子。C 25，1.01105Pa，16gCH4含5NA原子d92g NO2和N2O4的混合物含有2NA分子回答 c分析细节答：在非标准条件下，气体的摩尔体积也可能是22.4升/摩尔，所以1摩尔气体的体积也可能是22.4升，答错了；B.标准温度和压力下的水是液体，因此物质的数量和分子的数量不能根据气体的摩尔体积来计算。b是错误的；碳和16g甲烷的物质量为1摩尔，1摩尔甲烷含有5摩尔原子，即5NA，碳是正确的；D、NO2和N2O4的摩尔质量分别为46g/mol和92g/mol。如果92g都是NO2，则分子数为2NA。如果都是四氧化二氮，那么分子的数量是NA，现在是两者的混合物，所以分子的数量在NA和2NA之间，d是错误的。答案是c。12.分别向100毫升以下的液体中加入0.05毫升氢氧化钠固体，溶液的电导率变化最小()A.自来水0.5摩尔/升盐酸C.0.5摩尔/升甲醇溶液，0.5摩尔/升KCl溶液回答 b分析测试分析：溶液的电导率与溶液中自由移动的离子浓度有关。如果溶液中运动的离子浓度几乎相同，溶液的电导率将保持不变。答：自来水中自由移动离子的浓度很低，溶液的电导率很低。当自来水中加入0.05 mol的氢氧化钠固体时，溶液中会产生大量的自由移动的钠和氢氧离子，溶液的电导率明显提高，是错误的；(b)将0.05摩尔氢氧化钠固体加入到100毫升0.5摩尔-1的盐酸中，两者反应：氢氧化钠盐酸=氯化钠H2O，两者完全反应，溶液中自由移动的离子从氢和氯离子变为钠和氯离子，溶液的电导率几乎不变，而且是正确的，因为离子浓度几乎是恒定的；(c)将0.05摩尔氢氧化钠固体加入到100毫升0.5摩尔-1的乙酸溶液中反应：CH3COOH氢氧化钠=CH3COONa H2O，两者恰好完全反应。由于乙酸是弱酸，电离度很小，溶液的导电性很弱，当反应发生时，溶液变成强电解质CH3COONa，溶液中自由移动的离子浓度增加，溶液的导电性增强，溶液是错误的；将0.05摩尔的氢氧化钠固体加入到100毫升0.5摩尔-1的KCl溶液中，两者不发生反应，溶液中自由移动离子的浓度增加，因此溶液的导电性增强且错误。测试地点：了解电解液和溶液电导率之间的关系是对还是错。13.在标准条件下，将盐酸溶解在1L水中，得到的盐酸浓度为bg/cm3，则盐酸的物质浓度为A.1/L b . 1/LC.一升一升回答 c分析详细说明在标准条件下，氯化氢物质的量n(盐酸)=a/22.4摩尔，质量为36.5安/22.4克，溶液