高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.2 碳酸钠的性质与应用练习3 苏教版必修1（通用）

专题二 第二单元第二课时碳酸钠的性质与应用一、选择题1下列物质中不能与CO2反应的是()ANa2O2固体BNa2CO3溶液CNaHCO3溶液 DBaCl2溶液【解析】2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；NaHCO3与CO2不反应；与BaCl2不反应，不要误认为BaCl2CO2H2O=BaCO32HCl，在有HCl存在的条件下BaCO3不可能存在。【答案】CD2有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是()A21 B11C12 D41【解析】根据守恒关系，因为最终生成NaCl，而Na是守恒的，故耗酸相同。【答案】B3欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液【解析】A项中有CO2H2OH2CO3HHCO3而使c(HCO3)增大；C项中因HCl溶于水电离出H而可能使c(H)增大。故D符合要求。【答案】D4应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A水溶性 B热稳定性C与酸反应 D焰色反应【答案】D5为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A BC D【解析】NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。【答案】B6碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H：1C：12O：16Na：23)()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g【解析】本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O168 g62 gx0.31 g解得x0.84 g。所以原混合物中含Na2CO3的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g。【答案】C71 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【解析】Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。【答案】A8检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是()A加热看是否有气体产生B滴入过量的硫酸看是否有气体产生C溶解后检验溶液的酸碱性D加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生【解析】检验的依据是由OH和CO32的性质而定的，故D项最佳；至于B项，H2SO4首先中和OH，然后再与CO32反应，故加入量少时，现象不明显。【答案】D二、非选择题9欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3【解析】(1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。【答案】(1)加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的石灰水Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO310我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有。a增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度【答案】(1)联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或炸药等(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(3)CO2(4)I过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)ac11(1)将100 mL浓度为1 molL1的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2 molL1的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。(2)将100 mL浓度为1.2 molL1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 molL1的100 mL Na2CO3溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。对比二者结果有何不同。【解析】(1)当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时，由于每次滴入的碳酸钠溶液均不足，盐酸溶液过量，产生的二氧化碳均从反应体系逸出。化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2计算过程：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 1 2 1 0.1 mol 0.12 mol n(CO2)因为Na2CO3过量，可用HCl计算生成的二氧化碳。n(CO2)0.06 molV(CO2)0.06 mol22.4 Lmol11.344 L(2)当盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液中时，由于开始加入的盐酸不足，首先发生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，当Na2CO3反应完时，再发生NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。如果盐酸非常少，甚至无气体产生。计算过程：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 1 1 1 0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)反应消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 1 1 1 0.1 mol 0.02 mol n(CO2)NaHCO3过量，用HCl求得n(CO2)0.02 mol，V(CO2)0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。【答案】(1)1.344 L(2)0.448 L12(能力提高)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)；A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3均能与HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，但NaHCO3比等质量Na2CO3反应快，且产生CO2量多，因此