贵州省湄潭中学2020学年高一化学上学期期中考试试题（无答案）

湄潭中学2020学年度第一学期阶段性测试高一化学试题可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：355 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14第卷（45分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分）1下列有关说法正确的是A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签。D闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动。2下列图示的实验基本操作正确的是3下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO24能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中5某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D326对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是ABCD7氢化钙可以作为生氢剂，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂第卷（58分）二、填空题（共35分）8（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液（2）按要求写出下列方程式： KAl（SO4）2电离的电离方程式： NaHCO3溶于水的电离方程式： 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： （3）在一烧杯中盛有稀H2S04溶液。同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀H2S04等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中，烧杯里观察到的实验现象有： 写出实验过程中反应的离子方程式 。（4）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。a、甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。b、乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。c、另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。三、推断题（共25分）9在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖2500342硫酸钾025174阿司匹林017180高锰酸钾025158硝酸银002170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。 A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_ mol/L。（只要求写用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理10有一包白色固体，可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：取此白色固体，溶解于水，有白色沉淀生成，过滤；将所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体生成；向所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体一定不含有的物质是_；不能确定的物质是_。写出有关反应的离子方程式 、 、 。四、计算题（共8分）11用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为365的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）158g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？学校： 班级： 考号：高一化学答题卡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分）题号1234567答案二、填空题（共35分